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10. (2024·广西改编)用化学用语填空。
（1）钾离子：
（2）镁元素：
（3）五氧化二磷分子：
（4）3个碳原子：
（5）氯化铁：
（1）钾离子：
$\ce{K^{+}}$
。（2）镁元素：
$\ce{Mg}$
。（3）五氧化二磷分子：
$\ce{P_{2}O_{5}}$
。（4）3个碳原子：
$\ce{3C}$
。（5）氯化铁：
$\ce{FeCl_{3}}$
。答案
10. （1）$\ce{K^{+}}$ （2）$\ce{Mg}$ （3）$\ce{P_{2}O_{5}}$ （4）$\ce{3C}$ （5）$\ce{FeCl_{3}}$
解析
【分析】
本题考查化学用语的规范书写，需掌握各类化学用语的表示规则：①离子符号：元素符号右上角标明电荷数，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；②元素符号：遵循“一大二小”的书写原则；③分子用化学式表示，需正确标注各原子的个数；④多个原子：在元素符号前加上对应数字；⑤化合物化学式：根据“化合物中正负化合价代数和为零”的规则书写。
【解析】
（1）钾离子带1个单位正电荷，因此表示为$\ce{K^{+}}$；
（2）镁元素的元素符号为$\ce{Mg}$；
（3）五氧化二磷中磷、氧原子个数比为2:5，故五氧化二磷分子表示为$\ce{P_{2}O_{5}}$；
（4）表示多个原子时，在元素符号前加数字，3个碳原子表示为$\ce{3C}$；
（5）氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，根据化合价规则，化学式为$\ce{FeCl_{3}}$。
【答案】
（1）$\ce{K^{+}}$；（2）$\ce{Mg}$；（3）$\ce{P_{2}O_{5}}$；（4）$\ce{3C}$；（5）$\ce{FeCl_{3}}$
【知识点】
化学用语书写、离子符号、化学式书写
【点评】
本题为化学基础用语的常规考查，涵盖离子、元素、分子、原子及化合物的化学用语表示，是化学学习的核心基础知识点，属于学生必须熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.9
本题考查化学用语的规范书写，需掌握各类化学用语的表示规则：①离子符号：元素符号右上角标明电荷数，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；②元素符号：遵循“一大二小”的书写原则；③分子用化学式表示，需正确标注各原子的个数；④多个原子：在元素符号前加上对应数字；⑤化合物化学式：根据“化合物中正负化合价代数和为零”的规则书写。
【解析】
（1）钾离子带1个单位正电荷，因此表示为$\ce{K^{+}}$；
（2）镁元素的元素符号为$\ce{Mg}$；
（3）五氧化二磷中磷、氧原子个数比为2:5，故五氧化二磷分子表示为$\ce{P_{2}O_{5}}$；
（4）表示多个原子时，在元素符号前加数字，3个碳原子表示为$\ce{3C}$；
（5）氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，根据化合价规则，化学式为$\ce{FeCl_{3}}$。
【答案】
（1）$\ce{K^{+}}$；（2）$\ce{Mg}$；（3）$\ce{P_{2}O_{5}}$；（4）$\ce{3C}$；（5）$\ce{FeCl_{3}}$
【知识点】
化学用语书写、离子符号、化学式书写
【点评】
本题为化学基础用语的常规考查，涵盖离子、元素、分子、原子及化合物的化学用语表示，是化学学习的核心基础知识点，属于学生必须熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.9
11. (2023·锦州)某自热火锅的发热包成分如图所示,请回答下列问题:
（1）氧化钙的化学式是
（2）该成分中金属元素共有
（3）标出碳酸钠中碳元素的化合价：
（1）氧化钙的化学式是
$\ce{CaO}$
。（2）该成分中金属元素共有
四(或4)
种。（3）标出碳酸钠中碳元素的化合价：
$\ce{Na_{2}\stackrel{+4}{C}O_{3}}$
。答案
11. （1）$\ce{CaO}$ （2）四(或4) （3）$\ce{Na_{2}\stackrel{+4}{C}O_{3}}$
解析
【分析】
本题考查化学用语的基础应用，解题思路如下：
1. 第（1）问：根据化合物中元素化合价代数和为0，结合钙、氧元素的化合价，书写氧化钙的化学式；
2. 第（2）问：明确金属元素的概念，从给出的成分中识别所有金属元素并统计种类；
3. 第（3）问：先写出碳酸钠的化学式，再通过化合价代数和为0计算碳元素的化合价，最后正确标注在对应元素符号的正上方。
【解析】
（1）氧化钙中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物化学式书写规则，正价在前、负价在后，化合价绝对值交叉约简，化学式为$\ce{CaO}$；
（2）成分中的金属元素有钙（Ca）、钠（Na）、铝（Al）、铁（Fe），共4种；
（3）碳酸钠的化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，设碳元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$，解得$x=+4$，故碳酸钠中碳元素的化合价表示为$\ce{Na_{2}\stackrel{+4}{C}O_{3}}$。
【答案】
（1）$\ce{CaO}$；（2）四(或4)；（3）$\ce{Na_{2}\stackrel{+4}{C}O_{3}}$
【知识点】
化学式书写、元素分类、化合价计算
【点评】
本题为化学基础题，聚焦化学用语的核心基础知识点，难度较低，用于巩固化学用语的基本应用能力。
【难度系数】
0.8
本题考查化学用语的基础应用，解题思路如下：
1. 第（1）问：根据化合物中元素化合价代数和为0，结合钙、氧元素的化合价，书写氧化钙的化学式；
2. 第（2）问：明确金属元素的概念，从给出的成分中识别所有金属元素并统计种类；
3. 第（3）问：先写出碳酸钠的化学式，再通过化合价代数和为0计算碳元素的化合价，最后正确标注在对应元素符号的正上方。
【解析】
（1）氧化钙中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物化学式书写规则，正价在前、负价在后，化合价绝对值交叉约简，化学式为$\ce{CaO}$；
（2）成分中的金属元素有钙（Ca）、钠（Na）、铝（Al）、铁（Fe），共4种；
（3）碳酸钠的化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，设碳元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$，解得$x=+4$，故碳酸钠中碳元素的化合价表示为$\ce{Na_{2}\stackrel{+4}{C}O_{3}}$。
【答案】
（1）$\ce{CaO}$；（2）四(或4)；（3）$\ce{Na_{2}\stackrel{+4}{C}O_{3}}$
【知识点】
化学式书写、元素分类、化合价计算
【点评】
本题为化学基础题，聚焦化学用语的核心基础知识点，难度较低，用于巩固化学用语的基本应用能力。
【难度系数】
0.8
12. 请按要求用化学用语填空。
（1）氯气：
（2）二氧化硅中硅元素显＋4价：
（3）由两种原子团形成的化合物的化学式：
（4）由氢、氧两种元素组成的两种化合物的化学式：
（5）由铁和氢氧根形成的两种化合物的化学式：
（1）氯气：
$\ce{Cl_{2}}$
。（2）二氧化硅中硅元素显＋4价：
$\ce{\stackrel{+4}{Si}O_{2}}$
。（3）由两种原子团形成的化合物的化学式：
$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$(或$\ce{NH_{4}NO_{3}}$等合理答案均可)
。（4）由氢、氧两种元素组成的两种化合物的化学式：
$\ce{H_{2}O}$
、$\ce{H_{2}O_{2}}$
。（5）由铁和氢氧根形成的两种化合物的化学式：
$\ce{Fe(OH)_{2}}$
、$\ce{Fe(OH)_{3}}$
。答案
12. （1）$\ce{Cl_{2}}$ （2）$\ce{\stackrel{+4}{Si}O_{2}}$ （3）$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$(或$\ce{NH_{4}NO_{3}}$等合理答案均可) （4）$\ce{H_{2}O}$ $\ce{H_{2}O_{2}}$ （5）$\ce{Fe(OH)_{2}}$ $\ce{Fe(OH)_{3}}$
解析
【分析】
本题考查化学用语的正确书写，需根据不同化学符号的书写规则逐一分析：
1. 氯气是气态非金属单质，由双原子分子构成，需按单质化学式规则书写；
2. 标注元素化合价时，要将化合价标在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，结合二氧化硅的组成确定硅元素化合价后标注；
3. 原子团是带电原子集团，常见原子团如铵根、硫酸根等，两种原子团结合时需保证化合物正负化合价代数和为0，据此书写化学式；
4. 氢、氧元素可组成水和过氧化氢两种常见化合物，按化学式规则书写；
5. 铁有+2、+3两种价态，与氢氧根（-1价）结合时，根据化合价代数和为0确定化学式。
【解析】
（1）氯气为双原子分子构成的单质，化学式为$\ce{Cl_{2}}$；
（2）二氧化硅中硅元素显+4价，化合价标注在硅元素符号正上方，故为$\ce{\stackrel{+4}{Si}O_{2}}$；
（3）两种原子团形成的化合物，如铵根（+1价）和硫酸根（-2价），结合时需2个铵根和1个硫酸根，化学式为$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$（合理即可）；
（4）氢、氧元素组成的化合物为水和过氧化氢，化学式分别为$\ce{H_{2}O}$、$\ce{H_{2}O_{2}}$；
（5）铁有+2、+3价，与氢氧根（-1价）结合，+2价铁形成$\ce{Fe(OH)_{2}}$，+3价铁形成$\ce{Fe(OH)_{3}}$。
【答案】
12. （1）$\ce{Cl_{2}}$ （2）$\ce{\stackrel{+4}{Si}O_{2}}$ （3）$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$(或合理答案均可) （4）$\ce{H_{2}O}$、$\ce{H_{2}O_{2}}$ （5）$\ce{Fe(OH)_{2}}$、$\ce{Fe(OH)_{3}}$
【知识点】
化学用语书写、化合价标注、化合物化学式
【点评】
本题为基础化学用语的常规考查，涵盖单质、化合价、原子团形成的化合物等核心化学符号书写，需牢记各类规则，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题考查化学用语的正确书写，需根据不同化学符号的书写规则逐一分析：
1. 氯气是气态非金属单质，由双原子分子构成，需按单质化学式规则书写；
2. 标注元素化合价时，要将化合价标在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，结合二氧化硅的组成确定硅元素化合价后标注；
3. 原子团是带电原子集团，常见原子团如铵根、硫酸根等，两种原子团结合时需保证化合物正负化合价代数和为0，据此书写化学式；
4. 氢、氧元素可组成水和过氧化氢两种常见化合物，按化学式规则书写；
5. 铁有+2、+3两种价态，与氢氧根（-1价）结合时，根据化合价代数和为0确定化学式。
【解析】
（1）氯气为双原子分子构成的单质，化学式为$\ce{Cl_{2}}$；
（2）二氧化硅中硅元素显+4价，化合价标注在硅元素符号正上方，故为$\ce{\stackrel{+4}{Si}O_{2}}$；
（3）两种原子团形成的化合物，如铵根（+1价）和硫酸根（-2价），结合时需2个铵根和1个硫酸根，化学式为$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$（合理即可）；
（4）氢、氧元素组成的化合物为水和过氧化氢，化学式分别为$\ce{H_{2}O}$、$\ce{H_{2}O_{2}}$；
（5）铁有+2、+3价，与氢氧根（-1价）结合，+2价铁形成$\ce{Fe(OH)_{2}}$，+3价铁形成$\ce{Fe(OH)_{3}}$。
【答案】
12. （1）$\ce{Cl_{2}}$ （2）$\ce{\stackrel{+4}{Si}O_{2}}$ （3）$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$(或合理答案均可) （4）$\ce{H_{2}O}$、$\ce{H_{2}O_{2}}$ （5）$\ce{Fe(OH)_{2}}$、$\ce{Fe(OH)_{3}}$
【知识点】
化学用语书写、化合价标注、化合物化学式
【点评】
本题为基础化学用语的常规考查，涵盖单质、化合价、原子团形成的化合物等核心化学符号书写，需牢记各类规则，难度较低。
【难度系数】
0.7
13. (2024·兰州)“天水麻辣烫”红遍全国，其中“甘谷辣椒”是麻辣烫的灵魂所在。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为$\ce{C_{18}H_{27}NO_{3}}$，下列说法正确的是（
A.辣椒碱由49个原子构成
B.辣椒碱中氢元素的质量分数最小
C.辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D.辣椒碱中碳、氢元素的质量比为$2:3$
C
）A.辣椒碱由49个原子构成
B.辣椒碱中氢元素的质量分数最小
C.辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D.辣椒碱中碳、氢元素的质量比为$2:3$
答案
13. C 解析:辣椒碱是由辣椒碱分子构成的,1个辣椒碱分子由49个原子构成,故A选项的说法错误;辣椒碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为$(12×18):(1×27):(14×1):(16×3)=216:27:14:48$,则辣椒碱中氮元素的质量分数最小,故B选项的说法错误;辣椒碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的,故C选项的说法正确;辣椒碱中碳、氢元素的质量比为$(12×18):(1×27)≠2:3$,故D选项的说法错误。
解析
【分析】这道题考查化学式的相关知识，需结合化学式的宏观组成、微观构成，以及元素质量比、质量分数的计算方法，逐一分析每个选项的正确性，明确各选项说法的对错原因。
【解析】A选项：辣椒碱由辣椒碱分子构成，1个辣椒碱分子由18个碳原子、27个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成，共含49个原子，不能说辣椒碱由49个原子构成，故A错误；B选项：计算辣椒碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为$(12×18):(1×27):(14×1):(16×3)=216:27:14:48$，可知氮元素的质量占比最小，即氮元素的质量分数最小，故B错误；C选项：根据化学式$\ce{C_{18}H_{27}NO_{3}}$，可知辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C正确；D选项：辣椒碱中碳、氢元素的质量比为$(12×18):(1×27)=8:1≠2:3$，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题聚焦化学式的基础知识点，要求学生准确理解化学式的宏观与微观意义，熟练运用相关计算方法判断选项，属于化学学科的常规基础题型，考查学生对化学式相关知识的掌握情况。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：辣椒碱由辣椒碱分子构成，1个辣椒碱分子由18个碳原子、27个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成，共含49个原子，不能说辣椒碱由49个原子构成，故A错误；B选项：计算辣椒碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为$(12×18):(1×27):(14×1):(16×3)=216:27:14:48$，可知氮元素的质量占比最小，即氮元素的质量分数最小，故B错误；C选项：根据化学式$\ce{C_{18}H_{27}NO_{3}}$，可知辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C正确；D选项：辣椒碱中碳、氢元素的质量比为$(12×18):(1×27)=8:1≠2:3$，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题聚焦化学式的基础知识点，要求学生准确理解化学式的宏观与微观意义，熟练运用相关计算方法判断选项，属于化学学科的常规基础题型，考查学生对化学式相关知识的掌握情况。
【难度系数】0.7
14. 将乙酸($\ce{CH_{3}COOH}$)和葡萄糖($\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为$a$，则溶液中碳元素的质量分数为（
A.$1-9a$
B.$1-8a$
C.$12a$
D.$8a$
A
）A.$1-9a$
B.$1-8a$
C.$12a$
D.$8a$
答案
14. A 解析:乙酸($\ce{CH_{3}COOH}$)、葡萄糖($\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$)和水中氢、氧元素的原子个数比均为$2:1$,则将乙酸和葡萄糖溶于水得到的混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为$(1×2):(16×1)=1:8$。测得溶液中氢元素的质量分数为$a$,则溶液中氧元素的质量分数为$8a$,所以溶液中碳元素的质量分数为$1-a-8a=1-9a$。
解析
【分析】首先观察乙酸、葡萄糖和水的化学式，发现三种物质中氢（H）和氧（O）的原子个数比均为2:1，由此可推知混合溶液中H、O元素的质量比固定为1:8。已知溶液中氢元素质量分数为$a$，先算出氧元素质量分数，再根据溶液总质量分数为1，即可求出碳元素的质量分数。
【解析】乙酸（$\ce{CH_{3}COOH}$）的化学式可变形为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$，葡萄糖（$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$）中H、O原子个数比为2:1，水（$\ce{H_{2}O}$）中H、O原子个数比也为2:1，因此混合溶液中H、O元素的质量比为$(1×2):(16×1)=1:8$。已知溶液中氢元素质量分数为$a$，则氧元素质量分数为$8a$。由于溶液由C、H、O三种元素组成，总质量分数为1，故碳元素的质量分数为$1 - a - 8a = 1 - 9a$。
【答案】A
【知识点】化学式相关计算、元素质量比计算
【点评】本题核心是发现三种物质中H、O原子个数比固定，简化了混合物的计算，考查学生对化学式元素比例关系的应用能力，属于中等难度的元素质量分数计算题型。
【难度系数】0.5
【解析】乙酸（$\ce{CH_{3}COOH}$）的化学式可变形为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$，葡萄糖（$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$）中H、O原子个数比为2:1，水（$\ce{H_{2}O}$）中H、O原子个数比也为2:1，因此混合溶液中H、O元素的质量比为$(1×2):(16×1)=1:8$。已知溶液中氢元素质量分数为$a$，则氧元素质量分数为$8a$。由于溶液由C、H、O三种元素组成，总质量分数为1，故碳元素的质量分数为$1 - a - 8a = 1 - 9a$。
【答案】A
【知识点】化学式相关计算、元素质量比计算
【点评】本题核心是发现三种物质中H、O原子个数比固定，简化了混合物的计算，考查学生对化学式元素比例关系的应用能力，属于中等难度的元素质量分数计算题型。
【难度系数】0.5
15. 已知氮的某种氧化物的相对分子质量为108，氮元素和氧元素的质量比为7：20，该氧化物的化学式为
$\ce{N_{2}O_{5}}$
。答案
15. $\ce{N_{2}O_{5}}$ 解析:该氧化物中氮、氧元素的原子个数比为$\frac{7}{14}:\frac{20}{16}=2:5$。设该氧化物的化学式为$\ce{N_{2x}O_{5x}}$,则有$14×2x+16×5x=108$,解得$x=1$,所以该氧化物的化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$。
解析
【分析】要确定该氮的氧化物的化学式，需先根据氮、氧元素的质量比求出两者的原子个数比，再结合相对分子质量计算出化学式中原子的具体数目。第一步，利用“原子个数比=元素质量比÷对应元素相对原子质量之比”计算N、O原子个数比；第二步，设含未知数的化学式，根据相对分子质量的计算公式列方程求解，得到具体原子个数，确定化学式。
【解析】1. 计算氮、氧原子个数比：氮的相对原子质量为14，氧为16，原子个数比 = $\frac{7}{14}:\frac{20}{16}=2:5$；2. 设该氧化物的化学式为$\ce{N_{2x}O_{5x}}$，根据相对分子质量的定义，相对分子质量等于各原子相对原子质量之和，可得方程：$14×2x + 16×5x = 108$；3. 解方程：左边化简为$28x + 80x = 108x$，则$108x = 108$，解得$x=1$；4. 代入得氮原子数为$2×1=2$，氧原子数为$5×1=5$，故化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$。
【答案】$\ce{N_{2}O_{5}}$
【知识点】化学式的计算、相对分子质量的计算
【点评】本题考查根据元素质量比和相对分子质量确定物质化学式的基础计算，核心是掌握原子个数比与元素质量比的关系，难度不大，属于化学计算的常规题型。
【难度系数】0.6
【解析】1. 计算氮、氧原子个数比：氮的相对原子质量为14，氧为16，原子个数比 = $\frac{7}{14}:\frac{20}{16}=2:5$；2. 设该氧化物的化学式为$\ce{N_{2x}O_{5x}}$，根据相对分子质量的定义，相对分子质量等于各原子相对原子质量之和，可得方程：$14×2x + 16×5x = 108$；3. 解方程：左边化简为$28x + 80x = 108x$，则$108x = 108$，解得$x=1$；4. 代入得氮原子数为$2×1=2$，氧原子数为$5×1=5$，故化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$。
【答案】$\ce{N_{2}O_{5}}$
【知识点】化学式的计算、相对分子质量的计算
【点评】本题考查根据元素质量比和相对分子质量确定物质化学式的基础计算，核心是掌握原子个数比与元素质量比的关系，难度不大，属于化学计算的常规题型。
【难度系数】0.6
16. (2024·天津改编)蛋白质由甘氨酸($\ce{C_{2}H_{5}NO_{2}}$)等多种氨基酸构成。计算：
（1）甘氨酸由
（2）1个甘氨酸分子中含有
（3）75 g甘氨酸中含有氮元素的质量为
（4）甘氨酸中
（1）甘氨酸由
4(或四)
种元素组成。（2）1个甘氨酸分子中含有
10
个原子。（3）75 g甘氨酸中含有氮元素的质量为
14
g。（4）甘氨酸中
氧元素
（填元素名称）的质量分数最大。答案
16. （1）4(或四) （2）10 （3）14 （4）氧元素
解析
【分析】
本题围绕甘氨酸的化学式展开，需结合化学式的意义及相关计算逐一分析：（1）根据化学式直接数元素种类；（2）计算分子中原子总数，将各原子个数相加；（3）利用“元素质量=化合物质量×该元素质量分数”计算，先求相对分子质量再算氮元素质量；（4）通过比较各元素总相对质量判断质量分数大小。
【解析】
（1）甘氨酸的化学式为$\ce{C_{2}H_{5}NO_{2}}$，含碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）共4种元素，故填4（或四）。
（2）1个甘氨酸分子中含有的原子总数为：$2$（C原子）+$5$（H原子）+$1$（N原子）+$2$（O原子）=$10$，故填10。
（3）甘氨酸的相对分子质量为：$12×2 + 1×5 + 14×1 + 16×2 = 75$；氮元素的质量分数为$\frac{14}{75}×100\%$，则75g甘氨酸中氮元素的质量为：$75\ \mathrm{g} × \frac{14}{75} = 14\ \mathrm{g}$。
（4）计算甘氨酸中各元素的总相对质量：碳元素总相对质量为$12×2=24$，氢元素为$1×5=5$，氮元素为$14×1=14$，氧元素为$16×2=32$，因氧元素总相对质量最大，故氧元素的质量分数最大。
【答案】
（1）4(或四) （2）10 （3）14 （4）氧元素
【知识点】
化学式的意义、根据化学式的计算
【点评】
本题是化学式相关的基础计算题，考查对化学式含义的理解及基本计算能力，题型常规，难度较低，适合巩固化学入门的计算基础。
【难度系数】
0.9
本题围绕甘氨酸的化学式展开，需结合化学式的意义及相关计算逐一分析：（1）根据化学式直接数元素种类；（2）计算分子中原子总数，将各原子个数相加；（3）利用“元素质量=化合物质量×该元素质量分数”计算，先求相对分子质量再算氮元素质量；（4）通过比较各元素总相对质量判断质量分数大小。
【解析】
（1）甘氨酸的化学式为$\ce{C_{2}H_{5}NO_{2}}$，含碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）共4种元素，故填4（或四）。
（2）1个甘氨酸分子中含有的原子总数为：$2$（C原子）+$5$（H原子）+$1$（N原子）+$2$（O原子）=$10$，故填10。
（3）甘氨酸的相对分子质量为：$12×2 + 1×5 + 14×1 + 16×2 = 75$；氮元素的质量分数为$\frac{14}{75}×100\%$，则75g甘氨酸中氮元素的质量为：$75\ \mathrm{g} × \frac{14}{75} = 14\ \mathrm{g}$。
（4）计算甘氨酸中各元素的总相对质量：碳元素总相对质量为$12×2=24$，氢元素为$1×5=5$，氮元素为$14×1=14$，氧元素为$16×2=32$，因氧元素总相对质量最大，故氧元素的质量分数最大。
【答案】
（1）4(或四) （2）10 （3）14 （4）氧元素
【知识点】
化学式的意义、根据化学式的计算
【点评】
本题是化学式相关的基础计算题，考查对化学式含义的理解及基本计算能力，题型常规，难度较低，适合巩固化学入门的计算基础。
【难度系数】
0.9
17. 7.2 g一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中氧元素的质量为4.8 g，试求该混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量。
答案
17. 解:设7.2 g该混合气体中一氧化碳的质量为$x$,则二氧化碳的质量为$(7.2\ \mathrm{g}-x)$。由题意可得:$x×(\frac{16}{28}×100\%)+(7.2\ \mathrm{g}-x)×(\frac{16×2}{44}×100\%)=4.8\ \mathrm{g}$,解得$x=2.8\ \mathrm{g}$,则二氧化碳的质量为$7.2\ \mathrm{g}-2.8\ \mathrm{g}=4.4\ \mathrm{g}$。
答:该混合气体中一氧化碳的质量为2.8 g,二氧化碳的质量为4.4 g。
答:该混合气体中一氧化碳的质量为2.8 g,二氧化碳的质量为4.4 g。
解析
【分析】
本题需求解混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量，已知混合气体总质量及其中氧元素的总质量。解题思路为：设一氧化碳的质量为未知数$x$，则二氧化碳的质量可表示为总质量减去$x$；分别计算两种气体中氧元素的质量，将两者相加等于混合气体中氧元素的总质量，据此列出一元一次方程，解方程即可得到两种气体的质量。
【解析】
解:设7.2 g该混合气体中一氧化碳的质量为$x$，则二氧化碳的质量为$(7.2\ \mathrm{g}-x)$。
一氧化碳中氧元素的质量分数为$\frac{16}{28}×100\%$，二氧化碳中氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{44}×100\%$。
根据混合气体中氧元素总质量为4.8 g，列方程：
$x×\frac{16}{28}×100\%+(7.2\ \mathrm{g}-x)×\frac{32}{44}×100\%=4.8\ \mathrm{g}$
解方程：
$\begin{aligned}\frac{16x}{28}+\frac{32(7.2 - x)}{44}&=4.8\\\frac{4x}{7}+\frac{8(7.2 - x)}{11}&=4.8\\44x + 56(7.2 - x)&=4.8×77\\44x + 403.2 - 56x&=369.6\\-12x&=-33.6\\x&=2.8\ \mathrm{g}\end{aligned}$
则二氧化碳的质量为$7.2\ \mathrm{g}-2.8\ \mathrm{g}=4.4\ \mathrm{g}$。
答:该混合气体中一氧化碳的质量为2.8 g，二氧化碳的质量为4.4 g。
【答案】
一氧化碳的质量为2.8 g，二氧化碳的质量为4.4 g。
【知识点】
根据化学式计算元素质量；混合物元素质量计算
【点评】
本题是初中化学化学式计算的基础题型，利用元素质量守恒建立方程求解，考查学生对元素质量分数计算的掌握及方程的应用能力，思路清晰，步骤明确。
【难度系数】
0.7
本题需求解混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量，已知混合气体总质量及其中氧元素的总质量。解题思路为：设一氧化碳的质量为未知数$x$，则二氧化碳的质量可表示为总质量减去$x$；分别计算两种气体中氧元素的质量，将两者相加等于混合气体中氧元素的总质量，据此列出一元一次方程，解方程即可得到两种气体的质量。
【解析】
解:设7.2 g该混合气体中一氧化碳的质量为$x$，则二氧化碳的质量为$(7.2\ \mathrm{g}-x)$。
一氧化碳中氧元素的质量分数为$\frac{16}{28}×100\%$，二氧化碳中氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{44}×100\%$。
根据混合气体中氧元素总质量为4.8 g，列方程：
$x×\frac{16}{28}×100\%+(7.2\ \mathrm{g}-x)×\frac{32}{44}×100\%=4.8\ \mathrm{g}$
解方程：
$\begin{aligned}\frac{16x}{28}+\frac{32(7.2 - x)}{44}&=4.8\\\frac{4x}{7}+\frac{8(7.2 - x)}{11}&=4.8\\44x + 56(7.2 - x)&=4.8×77\\44x + 403.2 - 56x&=369.6\\-12x&=-33.6\\x&=2.8\ \mathrm{g}\end{aligned}$
则二氧化碳的质量为$7.2\ \mathrm{g}-2.8\ \mathrm{g}=4.4\ \mathrm{g}$。
答:该混合气体中一氧化碳的质量为2.8 g，二氧化碳的质量为4.4 g。
【答案】
一氧化碳的质量为2.8 g，二氧化碳的质量为4.4 g。
【知识点】
根据化学式计算元素质量；混合物元素质量计算
【点评】
本题是初中化学化学式计算的基础题型，利用元素质量守恒建立方程求解，考查学生对元素质量分数计算的掌握及方程的应用能力，思路清晰，步骤明确。
【难度系数】
0.7
