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15. (2024·广州)空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 （
A.空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B.人呼出的气体中只含有二氧化碳
C.将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D.倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
B
）A.空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B.人呼出的气体中只含有二氧化碳
C.将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D.倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
答案
15. B
解析
【分析】
本题是化学学科中空气相关知识的选择题，要求选出不正确的说法。解题思路为逐一分析每个选项，结合空气的成分、各气体的性质与用途、低碳生活的意义等知识点，判断每个选项的正误，最终确定符合题意的选项。
【解析】
A选项：工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，空气来源广泛、廉价易得，该说法正确；
B选项：人呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等多种成分，并非只含有二氧化碳，该说法错误；
C选项：氮气的化学性质不活泼，将其充入食品包装袋中可隔绝氧气，起到防腐作用，该说法正确；
D选项：“低碳”生活的核心是减少二氧化碳等温室气体的排放，有利于缓解温室效应，该说法正确。因此不正确的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
空气的组成与用途、氮气的性质、低碳生活
【点评】
本题考查空气相关的基础知识点，涵盖空气的工业用途、呼出气体的成分、氮气的性质及低碳生活的意义，属于初中化学的常考基础题，需要学生准确记忆相关知识点，仔细辨析每个选项的表述，避免因概念混淆出错。
【难度系数】
0.3
本题是化学学科中空气相关知识的选择题，要求选出不正确的说法。解题思路为逐一分析每个选项，结合空气的成分、各气体的性质与用途、低碳生活的意义等知识点，判断每个选项的正误，最终确定符合题意的选项。
【解析】
A选项：工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，空气来源广泛、廉价易得，该说法正确；
B选项：人呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等多种成分，并非只含有二氧化碳，该说法错误；
C选项：氮气的化学性质不活泼，将其充入食品包装袋中可隔绝氧气，起到防腐作用，该说法正确；
D选项：“低碳”生活的核心是减少二氧化碳等温室气体的排放，有利于缓解温室效应，该说法正确。因此不正确的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
空气的组成与用途、氮气的性质、低碳生活
【点评】
本题考查空气相关的基础知识点，涵盖空气的工业用途、呼出气体的成分、氮气的性质及低碳生活的意义，属于初中化学的常考基础题，需要学生准确记忆相关知识点，仔细辨析每个选项的表述，避免因概念混淆出错。
【难度系数】
0.3
16. 下列有关实验现象的描述正确的是 （
A.蜡烛在空气中剧烈燃烧，发出白光
B.红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C.把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
D.一氧化碳在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C
）A.蜡烛在空气中剧烈燃烧，发出白光
B.红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C.把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
D.一氧化碳在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
答案
16. C
解析
【分析】本题考查常见化学实验现象的判断，需结合物质的性质逐一分析选项，明确各实验的正确现象，区分烟与雾的概念，以及不同物质燃烧的火焰特征、金属与盐溶液反应的颜色变化，从而排除错误选项得出正确答案。
【解析】A选项：蜡烛在空气中燃烧产生黄色火焰，在氧气中才发出白光，故A错误；B选项：红磷在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，现象是产生白色烟（固体小颗粒），而非雾（液体小液滴），故B错误；C选项：铝的金属活动性强于铜，能置换出硫酸铜中的铜，铜为红色，硫酸铜溶液呈蓝色，反应后生成的硫酸铝溶液为无色，因此铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，故C正确；D选项：一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，淡蓝色火焰是氢气燃烧的现象，故D错误。
【答案】C
【知识点】物质燃烧的现象、金属与盐溶液的反应
【点评】本题为化学基础实验现象的常规考查题，难度较低，主要检验学生对常见实验现象的准确记忆，需注意区分烟和雾的本质差异，以及不同物质燃烧的火焰颜色、金属置换反应的溶液颜色变化，是学生应牢固掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：蜡烛在空气中燃烧产生黄色火焰，在氧气中才发出白光，故A错误；B选项：红磷在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，现象是产生白色烟（固体小颗粒），而非雾（液体小液滴），故B错误；C选项：铝的金属活动性强于铜，能置换出硫酸铜中的铜，铜为红色，硫酸铜溶液呈蓝色，反应后生成的硫酸铝溶液为无色，因此铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，故C正确；D选项：一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，淡蓝色火焰是氢气燃烧的现象，故D错误。
【答案】C
【知识点】物质燃烧的现象、金属与盐溶液的反应
【点评】本题为化学基础实验现象的常规考查题，难度较低，主要检验学生对常见实验现象的准确记忆，需注意区分烟和雾的本质差异，以及不同物质燃烧的火焰颜色、金属置换反应的溶液颜色变化，是学生应牢固掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
17. (2024·北京)下列关于Fe在$\ce{O_{2}}$中燃烧的反应叙述不正确的是 （
A.放出热量
B.生成黑色固体$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
C.反应前后固体质量相等
D.参加反应的Fe与生成物中铁元素的质量相等
C
）A.放出热量
B.生成黑色固体$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
C.反应前后固体质量相等
D.参加反应的Fe与生成物中铁元素的质量相等
答案
17. C
解析
【分析】首先明确铁在氧气中燃烧的反应原理为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$，再结合燃烧的能量变化、产物性质、质量守恒定律逐一分析选项：A选项，燃烧反应均为放热反应；B选项，铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁；C选项，反应后固体包含参加反应的铁和氧气，质量会增加；D选项，根据质量守恒，铁元素反应前后质量不变，由此找出不正确的选项。
【解析】铁在氧气中燃烧的化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$，对各选项分析如下：
1. 选项A：燃烧反应属于放热反应，因此该反应放出热量，A叙述正确；
2. 选项B：铁在氧气中燃烧的产物是黑色固体$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，B叙述正确；
3. 选项C：根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，因此反应后固体（四氧化三铁）的质量大于反应前固体（铁）的质量，二者质量不相等，C叙述错误；
4. 选项D：根据质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，参加反应的铁中的铁元素全部转化为生成物四氧化三铁中的铁元素，因此参加反应的Fe与生成物中铁元素的质量相等，D叙述正确。
【答案】C
【知识点】铁的化学性质、质量守恒定律
【点评】本题围绕铁在氧气中燃烧的反应，考查燃烧的能量变化、产物特征及质量守恒定律的应用，属于初中化学基础题，需准确掌握反应的核心知识点，易错点在于忽略氧气参与反应导致反应后固体质量增加，从而误判C选项。
【难度系数】0.6
【解析】铁在氧气中燃烧的化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$，对各选项分析如下：
1. 选项A：燃烧反应属于放热反应，因此该反应放出热量，A叙述正确；
2. 选项B：铁在氧气中燃烧的产物是黑色固体$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，B叙述正确；
3. 选项C：根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，因此反应后固体（四氧化三铁）的质量大于反应前固体（铁）的质量，二者质量不相等，C叙述错误；
4. 选项D：根据质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，参加反应的铁中的铁元素全部转化为生成物四氧化三铁中的铁元素，因此参加反应的Fe与生成物中铁元素的质量相等，D叙述正确。
【答案】C
【知识点】铁的化学性质、质量守恒定律
【点评】本题围绕铁在氧气中燃烧的反应，考查燃烧的能量变化、产物特征及质量守恒定律的应用，属于初中化学基础题，需准确掌握反应的核心知识点，易错点在于忽略氧气参与反应导致反应后固体质量增加，从而误判C选项。
【难度系数】0.6
18. (2024·吉林)为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图甲所示实验，观察实验现象并分析图乙所示的氧气含量随时间变化的曲线，其中终点D(203,6.15)表示时间为203 s时，装置中氧气含量为6.15％。结合图示判断下列说法错误的是 (
A.加热前的空气样品中氧气含量为20.99％
B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C.拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D.通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
C
)A.加热前的空气样品中氧气含量为20.99％
B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C.拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D.通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
答案
18. C
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合实验原理（铜加热与氧气反应）、图像数据及化学基本定律分析：首先看选项A，从图乙起点A的坐标可知加热前氧气含量；选项B，加热后氧气含量下降，说明铜与氧气发生反应；选项C，装置为密闭体系，需依据质量守恒判断总质量变化；选项D，结合实验的定性现象（铜变色）和定量数据（氧气含量变化）分析。
【解析】
选项A：图乙中起点A(0,20.99)，说明加热前空气样品中氧气含量为20.99%，A正确。
选项B：加热后（拐点C之后）氧气含量明显降低，说明铜在加热条件下与氧气发生了化学反应，B正确。
选项C：该装置为密闭装置，根据质量守恒定律，反应前后装置内物质的总质量不变，因此拐点C至终点D时间内，装置内物质总质量不会减少，C错误。
选项D：实验中，定性上可观察到铜加热后变黑（与氧气反应的现象），定量上可通过氧气含量变化数据分析反应程度，能从定性和定量视角合理解释，D正确。
【答案】
C
【知识点】
铜与氧气反应、质量守恒定律、空气中氧气含量测定
【点评】
本题结合实验装置与氧气含量变化曲线，考查铜的化学性质、质量守恒定律的应用，以及定性与定量结合分析问题的思路，需学生准确提取图像信息并结合化学原理判断，是基础实验类题目。
【难度系数】
0.5
要判断各选项的正误，需结合实验原理（铜加热与氧气反应）、图像数据及化学基本定律分析：首先看选项A，从图乙起点A的坐标可知加热前氧气含量；选项B，加热后氧气含量下降，说明铜与氧气发生反应；选项C，装置为密闭体系，需依据质量守恒判断总质量变化；选项D，结合实验的定性现象（铜变色）和定量数据（氧气含量变化）分析。
【解析】
选项A：图乙中起点A(0,20.99)，说明加热前空气样品中氧气含量为20.99%，A正确。
选项B：加热后（拐点C之后）氧气含量明显降低，说明铜在加热条件下与氧气发生了化学反应，B正确。
选项C：该装置为密闭装置，根据质量守恒定律，反应前后装置内物质的总质量不变，因此拐点C至终点D时间内，装置内物质总质量不会减少，C错误。
选项D：实验中，定性上可观察到铜加热后变黑（与氧气反应的现象），定量上可通过氧气含量变化数据分析反应程度，能从定性和定量视角合理解释，D正确。
【答案】
C
【知识点】
铜与氧气反应、质量守恒定律、空气中氧气含量测定
【点评】
本题结合实验装置与氧气含量变化曲线，考查铜的化学性质、质量守恒定律的应用，以及定性与定量结合分析问题的思路，需学生准确提取图像信息并结合化学原理判断，是基础实验类题目。
【难度系数】
0.5
19. (2024·广东改编)探究$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率的影响因素，下列分析正确的是（
A.实验①④探究有无催化剂的影响
B.实验②③探究$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液浓度的影响
C.实验②④探究反应温度的影响
D.实验④⑤探究催化剂种类的影响
B
）A.实验①④探究有无催化剂的影响
B.实验②③探究$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液浓度的影响
C.实验②④探究反应温度的影响
D.实验④⑤探究催化剂种类的影响
答案
19. B
解析
【分析】要探究某一因素对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率的影响，需运用控制变量法：对比实验中，只能改变要研究的目标因素，其他条件（如催化剂种类、$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度、温度等）必须完全相同。我们逐一分析各选项的两组实验是否仅存在一个变量：
1. 选项A：实验①和④存在催化剂、温度两个变量，无法探究有无催化剂的影响，A错误；
2. 选项B：实验②和③的催化剂均为$\ce{MnO_{2}}$、温度均为$20°\mathrm{C}$，仅$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度不同，变量唯一，可探究浓度的影响，B正确；
3. 选项C：实验②和④存在$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度、温度两个变量，无法探究温度的影响，C错误；
4. 选项D：实验④和⑤存在催化剂种类、温度两个变量，无法探究催化剂种类的影响，D错误。
【解析】根据控制变量法的要求，探究某一因素对反应速率的影响时，需保证其他条件一致，仅改变目标因素：
A选项：实验①和④有两个变量，不符合控制变量原则，错误；
B选项：实验②和③仅$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度不同，其他条件均相同，可探究浓度对分解速率的影响，正确；
C选项：实验②和④有两个变量，不符合要求，错误；
D选项：实验④和⑤有两个变量，不符合要求，错误。
【答案】B
【知识点】控制变量法、影响化学反应速率的因素
【点评】本题以$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率的探究为载体，考查控制变量法在化学实验中的应用，核心是明确对比实验的唯一变量，属于化学基础实验题，难度适中。
【难度系数】0.6
1. 选项A：实验①和④存在催化剂、温度两个变量，无法探究有无催化剂的影响，A错误；
2. 选项B：实验②和③的催化剂均为$\ce{MnO_{2}}$、温度均为$20°\mathrm{C}$，仅$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度不同，变量唯一，可探究浓度的影响，B正确；
3. 选项C：实验②和④存在$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度、温度两个变量，无法探究温度的影响，C错误；
4. 选项D：实验④和⑤存在催化剂种类、温度两个变量，无法探究催化剂种类的影响，D错误。
【解析】根据控制变量法的要求，探究某一因素对反应速率的影响时，需保证其他条件一致，仅改变目标因素：
A选项：实验①和④有两个变量，不符合控制变量原则，错误；
B选项：实验②和③仅$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度不同，其他条件均相同，可探究浓度对分解速率的影响，正确；
C选项：实验②和④有两个变量，不符合要求，错误；
D选项：实验④和⑤有两个变量，不符合要求，错误。
【答案】B
【知识点】控制变量法、影响化学反应速率的因素
【点评】本题以$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率的探究为载体，考查控制变量法在化学实验中的应用，核心是明确对比实验的唯一变量，属于化学基础实验题，难度适中。
【难度系数】0.6
