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2. 熟石灰是常见的碱,在生产中有很多用途。
(1) 由生石灰制取熟石灰的化学方程式为
(2) 用石灰浆粉刷墙壁,墙面逐渐变得坚硬,反应的化学方程式为
(3) 除上述用途外,再举出一个应用熟石灰的实例:
(1) 由生石灰制取熟石灰的化学方程式为
$CaO + H_2O = Ca(OH)_2$
。(2) 用石灰浆粉刷墙壁,墙面逐渐变得坚硬,反应的化学方程式为
$Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3\downarrow + H_2O$
。(3) 除上述用途外,再举出一个应用熟石灰的实例:
改良酸性土壤（答案合理即可）
。答案
(1) $CaO + H_2O = Ca(OH)_2$；
(2) $Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3\downarrow + H_2O$；
(3) 改良酸性土壤（答案合理即可）。
(2) $Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3\downarrow + H_2O$；
(3) 改良酸性土壤（答案合理即可）。
解析
(1) 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 $CaO + H_2O = Ca(OH)_2$。
(2) 石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙壁，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为$Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3\downarrow + H_2O$。
(3) 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，碱能与酸发生中和反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤（或处理硫酸厂的废水等合理答案）。
(2) 石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙壁，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为$Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3\downarrow + H_2O$。
(3) 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，碱能与酸发生中和反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤（或处理硫酸厂的废水等合理答案）。
3. 如下图所示,将密闭的相互连通的装置放在天平上,调节天平使之平衡,经过一段时间后,预测现象并回答下列问题(不考虑温度变化)。
(1) 氢氧化钠固体的变化为
(2) 指针
(3) 实验中食盐水的溶质质量分数
(1) 氢氧化钠固体的变化为
潮解（或表面变潮湿、结块等合理答案）
。(2) 指针
向右
(填“没有”“向左”或“向右”)发生偏转。(3) 实验中食盐水的溶质质量分数
不变
(填“不变”“变大”或“变小”)。答案
(1)潮解（或表面变潮湿、结块等合理答案）；(2)向右；(3)不变
解析
(1)氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收饱和食盐水中蒸发的水蒸气而潮解，固体表面变潮湿（或结块）。
(2)左边饱和食盐水蒸发水分，质量减少；右边氢氧化钠吸收水分，质量增加，天平指针向右偏转。
(3)饱和食盐水蒸发溶剂，有溶质析出，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变。
(2)左边饱和食盐水蒸发水分，质量减少；右边氢氧化钠吸收水分，质量增加，天平指针向右偏转。
(3)饱和食盐水蒸发溶剂，有溶质析出，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变。
4. 为探究$CO_2$确实能和NaOH发生化学反应,某同学选用了下列两种装置进行实验,都证明了$CO_2$和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题。
(1) 选择装置Ⅰ时,可观察到的实验现象是什么?
(2) 选择装置Ⅱ时,可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中,请分析产生该实验现象的原因。
(3) 写出$CO_2$和NaOH溶液反应的化学方程式。
(1) 选择装置Ⅰ时,可观察到的实验现象是什么?
气球膨胀
。(2) 选择装置Ⅱ时,可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中,请分析产生该实验现象的原因。
$CO_2$ 与 NaOH 溶液反应，导致锥形瓶内气压减小，外界大气压将水压入导管，形成倒流
(3) 写出$CO_2$和NaOH溶液反应的化学方程式。
$CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$
答案
(1) 气球膨胀
(2) $CO_2$ 与 NaOH 溶液反应，导致锥形瓶内气压减小，外界大气压将水压入导管，形成倒流
(3) $CO_2 + 2NaOH =Na_2CO_3 + H_2O$
(2) $CO_2$ 与 NaOH 溶液反应，导致锥形瓶内气压减小，外界大气压将水压入导管，形成倒流
(3) $CO_2 + 2NaOH =Na_2CO_3 + H_2O$
