4. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 ()
A.元素观：水是由氢元素和氧元素组成的
B.结构观：水和冰的化学性质相同是因为分子构成相同
C.微粒观：水是由氢分子和氧原子构成的
D.守恒观：化学反应前后原子的种类不变

C

A. 水（H₂O）由氢元素和氧元素组成，符合元素观，描述正确。
B. 水和冰是同一种物质的不同状态，分子构成相同（均为H₂O分子），化学性质相同，符合结构观，描述正确。
C. 水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，而非由氢分子和氧原子构成，描述错误。
D. 化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，符合守恒观，描述正确。

5. 一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应前后各物质的质量关系如下表：
| 物 质 | $X$ | $Y$ | $Z$ | $W$ |
| 反应前质量/g | $5$ | $2.2$ | $16.2$ | $0.9$ |
| 反应后质量/g | $a$ | $4.4$ | $8.1$ | $1.8$ |

根据上表信息判断,下列说法不正确的是 ()
A.$a = 10$
B.该反应属于化合反应
C.$Z$ 为化合物
D.反应中 $Y$、$W$ 两种物质发生改变的质量比为 $22:9$

B

根据质量守恒定律，反应前后的总质量应相等：
反应前总质量：$5 + 2.2 + 16.2 + 0.9 = 24.3 g$。
反应后总质量：$a + 4.4 + 8.1 + 1.8 = a + 14.3 g$。
由质量守恒定律：$24.3 = a + 14.3$，解得$a = 10$，故A正确。
分析反应类型：
$X$质量增加：$10 - 5 = 5 g$（生成物）。
$Y$质量增加：$4.4 - 2.2 = 2.2 g$（生成物）。
$Z$质量减少：$16.2 - 8.1 = 8.1 g$（反应物）。
$W$质量增加：$1.8 - 0.9 = 0.9 g$（生成物）。
反应为$Z \rightarrow X + Y + W$，属于分解反应，而非化合反应，故B错误。
$Z$为反应物，分解生成多种物质，说明$Z$为化合物，故C正确。
$Y$和$W$质量变化比为$2.2:0.9 = 22:9$，故D正确。

6. 在化学反应 $A+B\xlongequal{}2C+D$ 中,$10\ g\ A$ 物质恰好与 $10\ g\ B$ 物质完全反应,若生成 $D$ 物质 $8\ g$,则生成 $C$ 物质的质量为。

生成C物质的质量为12g（填写数值即可，题目已说明单位）。

根据质量守恒定律，化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量。已知$10g\ A$与$10g\ B$完全反应，反应物总质量为$10g + 10g = 20g$。生成物中$D$的质量为$8g$，设$C$的质量为$x$，则$2x（因为生成2mol（或份）C） + 8g = 20g$（质量守恒），但由于方程中C的系数为2，但此处求的是总质量，所以直接用总质量减去D的质量即可，即$x（C的总质量） = 20g - 8g = 12g$。

7. 质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。

(1) 化学反应前后肯定没有变化的是(填序号)。
① 原子个数 ② 分子个数 ③ 元素种类 ④ 物质种类 ⑤ 原子种类 ⑥ 物质的总质量
(2) 如图 $1$ 气球的作用：(一条)；图 $4$ 中二氧化锰起作用。如图 $2$ 镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应,下同),若固体的质量变化用图 $3$ 表示,则 $M_{2}$ 与 $M_{1}$ 的差值表示的质量。
(3) 如图 $4$,反应的文字表达式：。实验结束天平指针：(填“偏左”或“偏右”或“不变”),该反应(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。

(1)①③⑤⑥ (2)平衡装置内外压强(或防止瓶塞弹出)；催化；参加反应的氧气 (3)过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气；偏右；符合

(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数、元素种类、原子种类、物质总质量不变，分子个数和物质种类可能改变，故填①③⑤⑥。(2)图1中气球可平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出；二氧化锰在过氧化氢分解中起催化作用；镁燃烧时固体质量增加，M₂与M₁差值为参加反应的氧气质量。(3)过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，文字表达式为过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气；反应生成氧气逸出，左盘质量减小，指针偏右；所有化学反应均符合质量守恒定律。