11. (5分)硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)毒重石属于(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)“除铁”时发生的中和反应的化学方程式为。
(3)要检验沉淀是否洗涤干净，可在最后一次的洗涤液中加入，
观察到，说明沉淀已洗涤干净。
(4)右图为测定毒重石中碳酸钡质量分数的装置(杂质不参加反应，无水氯化钙可干燥$CO_2$)。

若所取样品质量是 $m$ g，充分反应后测得生成气体体积为 $V$ mL(密度为 $\rho$ g/L)，则样品中碳酸钡的质量分数为 (用代数式表示)。

11.(5分)
(1)混合物
(2)$NaOH + HCl = NaCl + H_2O$
(3)氯化钡溶液 没有白色沉淀生成(答案合理即可)
(4)$\frac{197\rho V}{44000m}×100\%$

12. （7分）叠氮化钠（$NaN_3$）是一种白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下。

已知：
Ⅰ. $NaN_3$遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。
Ⅱ. 发生器Ⅱ中发生反应 $N_2O + 2NaNH_2 \longrightarrow NH_3 + NaOH + NaN_3$。
回答下列问题。
（1）发生器Ⅰ中的反应类型为置换反应。该反应的化学方程式为
。
（2）由于分离器中存在空气，导致产品 $NaN_3$中含有 $Na_2CO_3$杂质。小组同学设计了如图实验装置（部分夹持装置省略），测定产品 $NaN_3$中 $Na_2CO_3$的含量。
实验步骤：
a. 称量样品质量 $m_1$ g，检查装置气密性，打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭；
b. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞；
c. 再打开弹簧夹、鼓入空气一段时间后关闭；
d. 取下装置 D 称量。

①装置 E 的作用为，步骤 c 的作用是
。
②若实验前装置 D 质量为 $m_2$ g，实验结束后质量为 $m_3$ g，则产品 $NaN_3$中$Na_2CO_3$的质量分数为 (用含有 $m_1$、$m_2$、$m_3$的式子表示)。
③若无装置 A，计算产品 $NaN_3$中 $Na_2CO_3$的含量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)

12.(7分)
(1)$2Na + 2NH_3\xlongequal{催化剂}2NaNH_2 + H_2$
(2)①防止空气中的二氧化碳与水蒸气进入D中 将生成的二氧化碳全部排入D中
②$\frac{53(m_3 - m_2)}{22m_1}×100\%$ ③偏大