12. 某位化学教师在实验室取用生石灰时,发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图所示)。试剂瓶破裂的原因可能是(用化学方程式解释)。

某化学兴趣小组的同学在该教师的指导下,对该生石灰样品开展了以下探究活动。
【提出问题】
生石灰样品的成分是什么?
【作出猜想】
可能是$\mathrm{CaO}$、$\mathrm{Ca(OH)}_{2}和\mathrm{CaCO}_{3}$中的一种或几种。
【实验探究】
小明同学设计如下实验进行探究。

【结论与解释】
(1)请填写上述表格。

(2)为证明样品中含有$\mathrm{Ca(OH)}_{2}$,小红同学提出:可向实验①的试管中滴加几滴无色酚酞试液,若溶液变红,则证明样品中含有$\mathrm{Ca(OH)}_{2}$。请你判断这种做法是否合理,并说明理由:。

CaO+H₂O=Ca(OH)₂；
(1)实验①结论：样品中含有CaO；实验②现象：有气泡产生；
(2)不合理，CaO与水反应生成Ca(OH)₂，无法确定原样品中是否含有Ca(OH)₂

试剂瓶破裂是因为生石灰（CaO）与空气中的水反应生成氢氧化钙，反应放热且体积膨胀，化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。实验①中加水放热，说明样品含CaO（CaO与水反应放热）；实验②滤渣为CaCO₃，与盐酸反应生成CO₂，现象为有气泡产生。小红的做法不合理，因CaO与水反应生成Ca(OH)₂，无法确定原样品是否含Ca(OH)₂。

13. 化学兴趣小组同学得知,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取$5.5\mathrm{g}$干燥的鸡蛋壳(杂质不参加反应)于烧杯中,再将$75\mathrm{g}$该稀盐酸分3次加入,充分反应后,得到实验数据如下:

请计算:
(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为$\mathrm{g}$。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(结果精确到$0.1\%$)

该稀盐酸中溶质的质量分数为$7.3\%$。

(1) $5$
(2)
根据实验数据，第一次加入$25\mathrm{g}$稀盐酸，固体质量由$5.5\mathrm{g}$减少到$3\mathrm{g}$，减少$2.5\mathrm{g}$；
第二次加入$25\mathrm{g}$稀盐酸，固体质量由$3\mathrm{g}$减少到$0.5\mathrm{g}$，减少$2.5\mathrm{g}$；
第三次加入$25\mathrm{g}$稀盐酸，固体质量不再减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余$0.5\mathrm{g}$为杂质。
参与反应的碳酸钙质量为$5.5\mathrm{g} - 0.5\mathrm{g} = 5\mathrm{g}$。
设$25\mathrm{g}$稀盐酸中溶质的质量为$x$。
根据反应方程式：
$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow}$
$\begin{aligned}100& g \mathrm{CaCO_3} 对应 73\mathrm{g}\mathrm{HCl}\\2.5\mathrm{g} &对应 x\end{aligned}$
（第一次反应消耗$2.5\mathrm{g}$碳酸钙）
$\frac{100}{73} = \frac{2.5\mathrm{g}}{x}$，
解得$x = \frac{73 × 2.5\mathrm{g}}{100} = 1.825\mathrm{g}$。
稀盐酸中溶质的质量分数为：
$\frac{1.825\mathrm{g}}{25\mathrm{g}} × 100\% \approx 7.3\%$。
最终