11. 在研究“酸碱中和反应”时,某兴趣小组同学想验证稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应,进行如下探究:
(1) 向盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞试液,再逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌(如图一所示)。
用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图二所示)。

由实验现象和曲线变化情况分析可知,盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并(填“吸收”或“放出”)热量。
(2) 从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。

由右图可知,该反应的微观实质是。
【交流讨论】
同学们经过讨论后认为,如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失),或者有新物质生成,都能证明反应已经发生。

【得出结论】
氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ. 有同学认为,仅通过实验2就得出“溶液中含有$HCl$”证据不足,理由是。
Ⅱ. 运用中和反应可以解决生产、生活中的实际问题,如工厂用氨水(NH₃·H₂O)处理废水中的硫酸,能得到一种氮肥——硫酸铵。写出该反应的化学方程式:。
Ⅲ. 多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。

（1）溶液由红色变为无色；放出
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【交流讨论】无蓝色沉淀生成；白色固体
【评价反思】Ⅰ：氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀
Ⅱ：2NH₃·H₂O + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O

（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入稀盐酸后发生中和反应，碱性消失，酚酞变为无色；温度曲线显示反应过程中温度升高，说明反应放出热量。
（2）盐酸中的H⁺与氢氧化钠中的OH⁻结合生成H₂O分子，此为反应微观实质。
【交流讨论】实验1：无NaOH则硫酸铜不反应，无蓝色沉淀；实验3：NaCl溶液蒸干得白色固体。
【评价反思】Ⅰ：NaCl与AgNO₃也生成AgCl沉淀，无法证明HCl存在；Ⅱ：氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水，配平即可。