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1. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,至恰好变为无色。此时所形成的溶液中,除含有酚酞外还含有的溶质是(
A.NaOH
B.HCl
C.NaCl
D.$H_2O$
C
)。A.NaOH
B.HCl
C.NaCl
D.$H_2O$
答案
C
2. 下列化合物属于盐的是(
A.KOH
B.$FeCl_3$
C.HCl
D.$Al_2O_3$
B
)。A.KOH
B.$FeCl_3$
C.HCl
D.$Al_2O_3$
答案
B
3. 下列反应属于中和反应的是(
A.$CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O$
B.$H_2SO_4 + CuO = CuSO_4 + H_2O$
C.$SO_2 + Ca(OH)_2 = CaSO_3 + H_2O$
D.$H_2SO_4 + Ca(OH)_2 = CaSO_4 + 2H_2O$
D
)。A.$CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O$
B.$H_2SO_4 + CuO = CuSO_4 + H_2O$
C.$SO_2 + Ca(OH)_2 = CaSO_3 + H_2O$
D.$H_2SO_4 + Ca(OH)_2 = CaSO_4 + 2H_2O$
答案
D
4. 按要求书写化学方程式。
(1)写出有盐酸参加的两个中和反应。
(2)写出有硫酸参加的两个中和反应。
(3)写出两个生成盐和水的非中和反应。
(1)写出有盐酸参加的两个中和反应。
${2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O}$ ${3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O}$
(2)写出有硫酸参加的两个中和反应。
${H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O}$ ${H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O}$
(3)写出两个生成盐和水的非中和反应。
${2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O}$ ${Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O}$（或其他正确答案）
答案
（1）${2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O}$ ${3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O}$
（2）${H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O}$ ${H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O}$
（3）${2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O}$ ${Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O}$（或其他正确答案）
（2）${H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O}$ ${H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O}$
（3）${2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O}$ ${Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O}$（或其他正确答案）
5. 学习完中和反应后,同学们发现中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。比如,在医疗中的应用是
治疗胃酸过多
；在工厂中的应用是处理工厂废水（如中和酸性废水）
；在农业中的应用是改良酸性土壤
。答案
治疗胃酸过多 处理工厂废水（如中和酸性废水） 改良酸性土壤
6. 化学课堂围绕“酸碱中和反应”主题开展了化学实验,同学们进行了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验,下图是小组的实验过程。
(1)请你写出实验过程中滴加的溶液名称：①
(2)该实验过程中,能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好中和的实验现象是：
(3)该实验中玻璃棒的作用是
(4)该实验加入②的目的是
(1)请你写出实验过程中滴加的溶液名称：①
氢氧化钠溶液
；②酚酞溶液
；③稀盐酸
。(2)该实验过程中,能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好中和的实验现象是：
溶液由红色恰好变为无色
。该反应的化学方程式为${HCl + NaOH = NaCl + H2O}$
。(3)该实验中玻璃棒的作用是
搅拌，使稀盐酸与氢氧化钠溶液充分反应
。(4)该实验加入②的目的是
指示氢氧化钠被消耗
,从反应物减少的角度证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。答案
（1）①氢氧化钠溶液 ②酚酞溶液 ③稀盐酸
（2）溶液由红色恰好变为无色 ${HCl + NaOH = NaCl + H2O}$
（3）搅拌，使稀盐酸与氢氧化钠溶液充分反应 （4）指示氢氧化钠被消耗
（2）溶液由红色恰好变为无色 ${HCl + NaOH = NaCl + H2O}$
（3）搅拌，使稀盐酸与氢氧化钠溶液充分反应 （4）指示氢氧化钠被消耗
7. 从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式是化学核心素养中科学思维的内容。实验小组从实验操作、微观粒子结合过程、反应过程中溶液的酸碱度变化三个方面对稀盐酸与氢氧化钠反应进行了不同描述,描述示意图如下,请你根据要求回答下列问题。
(1)图中的实验操作是将
(2)当滴入溶液的质量为 a g 时,溶液中的溶质是
(3)b 点对应溶液中的主要离子是
(4)该反应的实质是
(1)图中的实验操作是将
稀盐酸
滴加到另一种溶液中。(2)当滴入溶液的质量为 a g 时,溶液中的溶质是
${NaOH}$、${NaCl}$
(填化学式)。(3)b 点对应溶液中的主要离子是
${Na+}$、${Cl-}$
(填离子符号)。(4)该反应的实质是
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
。答案
（1）稀盐酸 （2）${NaOH}$、${NaCl}$
（3）${Na+}$、${Cl-}$
（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（3）${Na+}$、${Cl-}$
（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
8. 人体胃酸过多会引起胃病,下图是治疗胃病的某胃药包装上的部分文字。经测定,每片该胃药实际含氢氧化铝 234 mg。计算一片该胃药可消耗质量分数为 7.3%的盐酸多少克？请写出计算过程。
答案
4.5 g
解析
解：设一片该胃药可消耗质量分数为$7.3\%$的盐酸的质量为$x$。
$234\ mg=0.234\ g$
${Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O}$
$78\quad\quad 109.5$
$0.234\ g\quad 7.3\%x$
$\dfrac{78}{109.5}=\dfrac{0.234\ g}{7.3\%x}$
$x = \dfrac{109.5×0.234\ g}{78×7.3\%}$
$x = 4.5\ g$
答：一片该胃药可消耗质量分数为$7.3\%$的盐酸$4.5\ g$。
$234\ mg=0.234\ g$
${Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O}$
$78\quad\quad 109.5$
$0.234\ g\quad 7.3\%x$
$\dfrac{78}{109.5}=\dfrac{0.234\ g}{7.3\%x}$
$x = \dfrac{109.5×0.234\ g}{78×7.3\%}$
$x = 4.5\ g$
答：一片该胃药可消耗质量分数为$7.3\%$的盐酸$4.5\ g$。
