7. 某实验小组进行如题 7 图所示实验,下列有关说法错误的是()


A.甲溶液中存在 OH⁻
B.乙中玻璃棒搅拌后,溶液变为均匀的红色
C.丙中发生了中和反应：$Ca(OH)_2 + 2HCl = CaCl_2 + 2H_2O$
D.丙中当溶液恰好变成无色,继续滴加稀盐酸,溶液的 pH 保持不变

D

甲中为Ca(OH)₂溶液，属于碱溶液，存在OH⁻，A正确；乙中Ca(OH)₂溶液滴加无色酚酞，搅拌后溶液变红且均匀，B正确；丙中Ca(OH)₂与稀盐酸发生中和反应，化学方程式为Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，C正确；丙中溶液恰好无色时呈中性，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH变小，D错误。

8. “宏观—微观—符号” 三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合题 8 图所示的 NaOH 溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答问题。

(1)方框 C 中甲、乙两种粒子所构成物质的化学式是，该物质属于(填 “酸”“碱” 或 “盐”)。
(2)根据以上微观示意图,上述反应的化学方程式是。
(3)100 g 溶质质量分数为 5% 的 NaOH 溶液中,所含溶质的质量为；向其中加入 100 g 溶质质量分数为 5% 的稀硫酸,充分反应后,再滴加几滴紫色石蕊试液,溶液呈色。
(4)用化学方程式计算证明(3)中滴加紫色石蕊试液后溶液的颜色变化。

(1) Na₂SO₄；盐
(2) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
(3) 5g；蓝
(4) 设5g H₂SO₄完全反应消耗NaOH的质量为x。2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，80/98=x/5g，x≈4.08g＜5g，NaOH过量，溶液呈碱性，滴加紫色石蕊试液变蓝。

(1) 反应前A含H⁺、SO₄²⁻（H₂SO₄），B含Na⁺、OH⁻（NaOH），反应生成Na₂SO₄和H₂O，D为H₂O，则C中为Na₂SO₄电离出的Na⁺（甲）和SO₄²⁻（乙），构成物质为Na₂SO₄，属于盐。
(2) NaOH与H₂SO₄反应生成Na₂SO₄和H₂O，化学方程式为2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O。
(3) 溶质质量=100g×5%=5g；100g 5%稀硫酸中H₂SO₄质量=5g，设其完全反应需NaOH质量x，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，80/98=x/5g，x≈4.08g＜5g，NaOH过量，溶液呈碱性，石蕊变蓝。
(4) 设5g H₂SO₄完全反应消耗NaOH质量x，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，80/98=x/5g，x≈4.08g＜5g，NaOH过量，溶液碱性，石蕊变蓝。