登录
问题1 利用化学方程式计算的依据
根据化学方程式中物质的质量关系可对相关物质进行计算，那么计算的依据是什么呢？
阅读教材中有关内容后填空。
1. 理论依据
化学反应都遵守
2. 计算依据
化学方程式中各物质的质量比等于各物质
根据化学方程式中物质的质量关系可对相关物质进行计算，那么计算的依据是什么呢？
阅读教材中有关内容后填空。
1. 理论依据
化学反应都遵守
质量守恒定律
。2. 计算依据
化学方程式中各物质的质量比等于各物质
相对分子质量
和化学计量数
的乘积之比。答案
1. 理论依据：化学反应都遵守质量守恒定律。
2. 计算依据：化学方程式中各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
2. 计算依据：化学方程式中各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
解析
【分析】
要解答本题，需牢记化学方程式计算的核心基础知识点：首先，化学反应的理论依据是质量守恒定律，这是化学计算的根本；其次，化学方程式中各物质的质量比，由该物质的相对分子质量乘以化学式前的化学计量数得到，因此计算依据是各物质相对分子质量与化学计量数的乘积之比，据此对应填空即可。
【解析】
1. 化学反应都遵守质量守恒定律，这是化学计算的理论基础，故填质量守恒定律；
2. 化学方程式中各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比，故依次填相对分子质量、化学计量数。
【答案】
1. 质量守恒定律；2. 相对分子质量、化学计量数
【知识点】
化学方程式计算依据、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础概念，属于化学计算的核心入门知识点，需准确记忆相关内容。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需牢记化学方程式计算的核心基础知识点：首先，化学反应的理论依据是质量守恒定律，这是化学计算的根本；其次，化学方程式中各物质的质量比，由该物质的相对分子质量乘以化学式前的化学计量数得到，因此计算依据是各物质相对分子质量与化学计量数的乘积之比，据此对应填空即可。
【解析】
1. 化学反应都遵守质量守恒定律，这是化学计算的理论基础，故填质量守恒定律；
2. 化学方程式中各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比，故依次填相对分子质量、化学计量数。
【答案】
1. 质量守恒定律；2. 相对分子质量、化学计量数
【知识点】
化学方程式计算依据、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础概念，属于化学计算的核心入门知识点，需准确记忆相关内容。
【难度系数】
0.8
问题2 根据化学方程式进行简单计算的步骤和方法
根据化学方程式可由一种反应物或生成物的质量，求其他反应物或生成物的质量，应按怎样的步骤进行计算呢？阅读教材中有关内容后填空。
根据化学方程式可由一种反应物或生成物的质量，求其他反应物或生成物的质量，应按怎样的步骤进行计算呢？阅读教材中有关内容后填空。
答案
根据化学方程式进行简单计算的核心步骤要点：设未知量，写出正确的化学方程式，列比例式求解。
解析
【分析】
本题考查根据化学方程式进行简单计算的步骤，需明确计算过程中各环节的具体内容：“设”是设定计算所需的未知量，“写”是书写反应的化学方程式，“列”是根据比例关系列出比例式求解，对应图中空白处需填写各步骤的核心内容。
【解析】
根据化学方程式进行简单计算的标准步骤为：1. 设：根据题意设未知量（未知量不带单位）；2. 写：正确书写配平后的反应化学方程式；3. 找：找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积、已知量和未知量；4. 列：根据比例关系列出比例式并计算；5. 答：简明写出答案。因此图中空白处依次填写未知量、化学方程式、比例式。
【答案】
未知量；化学方程式；比例式
【知识点】
根据化学方程式计算步骤
【点评】
本题是化学计算的基础题型，考查根据化学方程式计算的核心步骤，属于基础知识点的识记类题目，是化学计算的入门内容，需熟练掌握。
【难度系数】
0.2
本题考查根据化学方程式进行简单计算的步骤，需明确计算过程中各环节的具体内容：“设”是设定计算所需的未知量，“写”是书写反应的化学方程式，“列”是根据比例关系列出比例式求解，对应图中空白处需填写各步骤的核心内容。
【解析】
根据化学方程式进行简单计算的标准步骤为：1. 设：根据题意设未知量（未知量不带单位）；2. 写：正确书写配平后的反应化学方程式；3. 找：找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积、已知量和未知量；4. 列：根据比例关系列出比例式并计算；5. 答：简明写出答案。因此图中空白处依次填写未知量、化学方程式、比例式。
【答案】
未知量；化学方程式；比例式
【知识点】
根据化学方程式计算步骤
【点评】
本题是化学计算的基础题型，考查根据化学方程式计算的核心步骤，属于基础知识点的识记类题目，是化学计算的入门内容，需熟练掌握。
【难度系数】
0.2
【典型例题】化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量,进行了相关实验,实验数据记录如下:
$\boxed{过氧化氢溶液34\ \mathrm{g} + $
$g \xrightarrow{完全反应} 固液残留物35.2\ \mathrm{g}}$
(1)生成氧气 g。
(2)计算此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。
思路导引 (1)根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,则生成氧气的质量为$34\ \mathrm{g}+2\ \mathrm{g}-35.2\ \mathrm{g}=0.8\ \mathrm{g}$。(2)根据过氧化氢分解的化学方程式,找过氧化氢与氧气的质量关系,由氧气的质量可以计算过氧化氢的质量。
答案 (1)0.8
(2)解:设34 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
68 32
$x$ 0.8 g
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
$x=1.7\ \mathrm{g}$
答:此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7 g。
$\boxed{过氧化氢溶液34\ \mathrm{g} + $
$g \xrightarrow{完全反应} 固液残留物35.2\ \mathrm{g}}$(1)生成氧气 g。
(2)计算此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。
答案 (1)0.8
(2)解:设34 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
68 32
$x$ 0.8 g
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
$x=1.7\ \mathrm{g}$
答:此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7 g。
答案
(1) $\boldsymbol{0.8}$
(2) 解：设34 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$68\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 32$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.8\ \mathrm{g}$
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
$x=1.7\ \mathrm{g}$
答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7 g。
(2) 解：设34 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$68\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 32$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.8\ \mathrm{g}$
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
$x=1.7\ \mathrm{g}$
答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7 g。
解析
【分析】
本题需要先利用质量守恒定律计算生成氧气的质量，再通过过氧化氢分解的化学方程式，结合氧气的质量计算过氧化氢的质量。首先，反应前后物质总质量的差值即为生成氧气的质量；其次，根据化学方程式中各物质的质量比，结合氧气的质量即可求出过氧化氢的质量。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量为：$34\ \mathrm{g} + 2\ \mathrm{g} - 35.2\ \mathrm{g} = 0.8\ \mathrm{g}$。
(2) 设34 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
\ \ 68\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \
本题需要先利用质量守恒定律计算生成氧气的质量，再通过过氧化氢分解的化学方程式，结合氧气的质量计算过氧化氢的质量。首先，反应前后物质总质量的差值即为生成氧气的质量；其次，根据化学方程式中各物质的质量比，结合氧气的质量即可求出过氧化氢的质量。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量为：$34\ \mathrm{g} + 2\ \mathrm{g} - 35.2\ \mathrm{g} = 0.8\ \mathrm{g}$。
(2) 设34 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
\ \ 68\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \
