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19. (6分)从多角度认识溶液,有助于我们更好地了解其在生产、生活中的重要作用。
任务一:认识饱和溶液
Ⅰ. 常温下,将某固态物质A溶于水,形成饱和溶液甲(如图1),进行以下实验,回答下列问题:
(1)该物质的溶解度随温度升高而(填“增大”或“减小”)。
(2)往溶液乙中加入少量高锰酸钾完全溶解后,溶液呈紫红色。据此现象,写出对“饱和溶液”概念的理解:。
任务二:溶解性的影响因素
Ⅱ. 按图2所示进行实验。
(3)实验中振荡的目的是。
(4)由图2实验可得出结论:物质的溶解性与有关。
任务三:定量实验进行验证溶液的某些性质
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱;一定条件下,电导率的大小能反映离子浓度的大小;蒸馏水几乎不导电,其电导率几乎为0。
Ⅲ. 蔗糖溶液、氯化钠溶液电导率的测定。
用电导率传感器分别测定相同浓度的蔗糖溶液、氯化钠溶液中不同位置的电导率。实验数据如图3所示。
(5)蔗糖溶液的电导率几乎为0,因为蔗糖在溶液中以蔗糖分子形式存在。
(6)通过实验中现象,可以说明氯化钠溶液是均一的。
Ⅳ. 氯化钠溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。
第一步:读取室温为20 ℃,取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,放入磁力搅拌器磁珠;
第二步:校准传感器,组装仪器,设定搅拌挡;
第三步:迅速将6 g氯化钠加入烧杯中,用电导率传感器采集数据如图4所示。
(7)请说明实验过程中液体的电导率变化的原因。
任务一:认识饱和溶液
Ⅰ. 常温下,将某固态物质A溶于水,形成饱和溶液甲(如图1),进行以下实验,回答下列问题:
(1)该物质的溶解度随温度升高而(填“增大”或“减小”)。
(2)往溶液乙中加入少量高锰酸钾完全溶解后,溶液呈紫红色。据此现象,写出对“饱和溶液”概念的理解:。
任务二:溶解性的影响因素
Ⅱ. 按图2所示进行实验。
(3)实验中振荡的目的是。
(4)由图2实验可得出结论:物质的溶解性与有关。
任务三:定量实验进行验证溶液的某些性质
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱;一定条件下,电导率的大小能反映离子浓度的大小;蒸馏水几乎不导电,其电导率几乎为0。
Ⅲ. 蔗糖溶液、氯化钠溶液电导率的测定。
用电导率传感器分别测定相同浓度的蔗糖溶液、氯化钠溶液中不同位置的电导率。实验数据如图3所示。
(5)蔗糖溶液的电导率几乎为0,因为蔗糖在溶液中以蔗糖分子形式存在。
(6)通过实验中现象,可以说明氯化钠溶液是均一的。
Ⅳ. 氯化钠溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。
第一步:读取室温为20 ℃,取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,放入磁力搅拌器磁珠;
第二步:校准传感器,组装仪器,设定搅拌挡;
第三步:迅速将6 g氯化钠加入烧杯中,用电导率传感器采集数据如图4所示。
(7)请说明实验过程中液体的电导率变化的原因。
答案
解：
(1) 减小
(2) 一定温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但还可以溶解其他种类的溶质
(3) 使碘与溶剂充分接触混合，加快碘的溶解速率
(4) 溶剂的种类（或溶剂的性质）
(6) 氯化钠溶液不同位置测得的电导率数值相同（氯化钠溶液的电导率始终保持稳定）
(7) 加入氯化钠后，氯化钠逐渐在水中溶解，解离出自由移动的钠离子和氯离子，溶液中离子浓度不断增大，电导率随之快速升高；当氯化钠完全溶解后，溶液中离子浓度不再发生变化，电导率保持稳定。
(1) 减小
(2) 一定温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但还可以溶解其他种类的溶质
(3) 使碘与溶剂充分接触混合，加快碘的溶解速率
(4) 溶剂的种类（或溶剂的性质）
(6) 氯化钠溶液不同位置测得的电导率数值相同（氯化钠溶液的电导率始终保持稳定）
(7) 加入氯化钠后，氯化钠逐渐在水中溶解，解离出自由移动的钠离子和氯离子，溶液中离子浓度不断增大，电导率随之快速升高；当氯化钠完全溶解后，溶液中离子浓度不再发生变化，电导率保持稳定。
解析
【分析】
本题围绕溶液的多角度认识展开，需结合实验现象分析概念与性质：
1. 第(1)题：判断溶解度随温度变化，需结合饱和溶液在温度改变时的溶解状态，若升温后饱和溶液析出晶体，说明溶解度随温度升高减小，据此推导；
2. 第(2)题：饱和溶液的定义是针对特定溶质的，加入其他溶质仍能溶解，需理解饱和溶液的针对性；
3. 第(3)题：振荡操作的作用是使溶质与溶剂充分接触，加快溶解速率，结合溶解实验的操作目的分析；
4. 第(4)题：图2实验中溶质相同、溶剂种类不同，溶解情况不同，据此推导溶解性的影响因素；
5. 第(6)题：溶液均一性表现为各部分性质一致，电导率反映离子浓度，不同位置电导率相同可说明均一性；
6. 第(7)题：电导率与离子浓度相关，氯化钠溶解时解离出离子，离子浓度变化影响电导率，结合溶解过程分析。
【解析】
(1) 根据实验中温度改变时饱和溶液的溶解变化，可知该物质升温后溶解度减小，故填“减小”；
(2) 往饱和溶液中加入高锰酸钾仍能溶解，说明一定温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但还可以溶解其他种类的溶质；
(3) 振荡可使溶质与溶剂充分接触，加快碘的溶解速率，故填该内容；
(4) 图2实验中溶质相同，溶剂种类不同，溶解效果不同，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
(6) 溶液的均一性是指各部分性质一致，氯化钠溶液不同位置测得的电导率数值相同，说明氯化钠溶液是均一的；
(7) 加入氯化钠后，氯化钠逐渐在水中溶解，解离出自由移动的钠离子和氯离子，溶液中离子浓度不断增大，电导率随之快速升高；当氯化钠完全溶解后，溶液中离子浓度不再发生变化，电导率保持稳定。
【答案】
(1) 减小
(2) 一定温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但还可以溶解其他种类的溶质
(3) 使碘与溶剂充分接触混合，加快碘的溶解速率
(4) 溶剂的种类（或溶剂的性质）
(6) 氯化钠溶液不同位置测得的电导率数值相同（氯化钠溶液的电导率始终保持稳定）
(7) 加入氯化钠后，氯化钠逐渐在水中溶解，解离出自由移动的钠离子和氯离子，溶液中离子浓度不断增大，电导率随之快速升高；当氯化钠完全溶解后，溶液中离子浓度不再发生变化，电导率保持稳定
【知识点】
饱和溶液、溶解性、溶液的导电性
【点评】
本题从多角度考查溶液的核心知识，结合实验现象分析概念与性质，注重学生的实验分析能力，是溶液部分的综合基础题。
【难度系数】
0.5
本题围绕溶液的多角度认识展开，需结合实验现象分析概念与性质：
1. 第(1)题：判断溶解度随温度变化，需结合饱和溶液在温度改变时的溶解状态，若升温后饱和溶液析出晶体，说明溶解度随温度升高减小，据此推导；
2. 第(2)题：饱和溶液的定义是针对特定溶质的，加入其他溶质仍能溶解，需理解饱和溶液的针对性；
3. 第(3)题：振荡操作的作用是使溶质与溶剂充分接触，加快溶解速率，结合溶解实验的操作目的分析；
4. 第(4)题：图2实验中溶质相同、溶剂种类不同，溶解情况不同，据此推导溶解性的影响因素；
5. 第(6)题：溶液均一性表现为各部分性质一致，电导率反映离子浓度，不同位置电导率相同可说明均一性；
6. 第(7)题：电导率与离子浓度相关，氯化钠溶解时解离出离子，离子浓度变化影响电导率，结合溶解过程分析。
【解析】
(1) 根据实验中温度改变时饱和溶液的溶解变化，可知该物质升温后溶解度减小，故填“减小”；
(2) 往饱和溶液中加入高锰酸钾仍能溶解，说明一定温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但还可以溶解其他种类的溶质；
(3) 振荡可使溶质与溶剂充分接触，加快碘的溶解速率，故填该内容；
(4) 图2实验中溶质相同，溶剂种类不同，溶解效果不同，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
(6) 溶液的均一性是指各部分性质一致，氯化钠溶液不同位置测得的电导率数值相同，说明氯化钠溶液是均一的；
(7) 加入氯化钠后，氯化钠逐渐在水中溶解，解离出自由移动的钠离子和氯离子，溶液中离子浓度不断增大，电导率随之快速升高；当氯化钠完全溶解后，溶液中离子浓度不再发生变化，电导率保持稳定。
【答案】
(1) 减小
(2) 一定温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但还可以溶解其他种类的溶质
(3) 使碘与溶剂充分接触混合，加快碘的溶解速率
(4) 溶剂的种类（或溶剂的性质）
(6) 氯化钠溶液不同位置测得的电导率数值相同（氯化钠溶液的电导率始终保持稳定）
(7) 加入氯化钠后，氯化钠逐渐在水中溶解，解离出自由移动的钠离子和氯离子，溶液中离子浓度不断增大，电导率随之快速升高；当氯化钠完全溶解后，溶液中离子浓度不再发生变化，电导率保持稳定
【知识点】
饱和溶液、溶解性、溶液的导电性
【点评】
本题从多角度考查溶液的核心知识，结合实验现象分析概念与性质，注重学生的实验分析能力，是溶液部分的综合基础题。
【难度系数】
0.5
