单元整合提升
体系建构
物质构成的奥秘
微观构成
分子
定义——由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
性质——小、动、间隙
构成——分子由原子构成
原子
结构
原子核
质子（每个质子带1个单位电荷）
中子（不带电荷）
核外电子（每个电子带1个单位电荷）
核外电子排布
原子结构示意图
排布规律—从第一层开始由内向外排布；第一层最多排2个，第二层最多排8个；最外层一般不超过8个（只有1层的，不超过2个）
原子结构和化学性质的关系
最外层电子数＞4，容易电子
最外层电子数＜4，容易电子
最外层电子数=8（氦为2），化学性质稳定
相对原子质量
某原子的相对原子质量 = $\frac{一个该原子的质量（kg）}{一个碳-12原子的质量（kg）×\frac{1}{12}}$
离子
定义——带电荷的原子或原子团叫离子
分类
阳离子：原子电子形成阳离子
阴离子：原子电子形成阴离子
符号
写法：元素符号的右上角标明所带的及电性
意义：Mg²⁺表示1个镁离子带2个单位正电荷
宏观构成
元素
概念：（核电荷数）相同的一类原子的总称
符号
书写：用拉丁文名称的第一个字母，大写；相同的就加一个字母，小写
意义：表示一种元素；表示一个原子；表示一种物质（由原子直接构成的物质）
元素周期表
结构：7个周期，16个族
规律：同一周期，从左到右元素原子最外层电子数依次；同一族，从上到下元素原子核外电子层数依次增加
单元格信息：原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量

1. 正
2. 负
3. 得到
4. 失去
5. 失去
6. 得到
7. 电荷数
8. 质子数
9. 递增

【分析】本题是对“物质构成的奥秘”单元核心基础概念的梳理填空，解题时需回忆原子结构、离子形成、元素定义、元素周期表规律等课本基础知识点，逐个对应空缺处的准确表述，确保概念记忆的准确性。
【解析】1. 原子的原子核由质子和中子构成，每个质子带1个单位正电荷，故填“正”；2. 核外电子带负电，每个电子带1个单位负电荷，故填“负”；3. 原子最外层电子数＞4时，化学反应中易得到电子达到稳定结构，故填“得到”；4. 原子最外层电子数＜4时，化学反应中易失去电子达到稳定结构，故填“失去”；5. 阳离子是原子失去电子后形成的带正电的粒子，故填“失去”；6. 阴离子是原子得到电子后形成的带负电的粒子，故填“得到”；7. 元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，故填“电荷数”；8. 元素概念的核心是质子数相同，故填“质子数”；9. 元素周期表中，同一周期从左到右元素原子最外层电子数依次递增，故填“递增”。
【答案】正、负、得到、失去、失去、得到、电荷数、质子数、递增
【知识点】原子结构、离子形成、元素周期表
【点评】本题为单元整合的基础概念填空题，聚焦化学入门阶段微观粒子与元素的核心知识点，考查学生对基础概念的准确记忆，是巩固单元知识的典型题型。
【难度系数】0.2