|情境创设|
古代字画历经几百年甚至几千年而不变色,体现了碳的什么性质?
任务一 碳单质的稳定性、可燃性
|知识形成|
1.碳单质的稳定性(常温下)。
(1)在常温下,碳单质的化学性质。碳单质受日光照射或与空气、水接触,都发生变化。
(2)碳单质的稳定性应用于生活中的很多方面,如需要长期保存的档案材料一般用书写;木质电线杆埋入地下部分用火烧焦,使其炭化防腐。
[思考]从碳原子结构的视角解释常温下碳单质化学性质稳定的原因。
2.碳单质的可燃性(点燃条件下)。
在点燃的条件下,碳单质可以在氧气(或空气)里燃烧,放出热量。
(1)木炭在充足的氧气里充分燃烧生成二氧化碳,反应的化学方程式为;木炭在氧气中燃烧的现象:发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水的气体。
(2)在氧气不充足时,木炭不充分燃烧,生成一氧化碳,反应的化学方程式为。

1.(1)不活泼 不容易 (2)碳素墨水
[思考]提示:原子最外层电子数决定了元素的化学性质。碳原子的最外层电子数是4,既不容易得到电子,也不容易失去电子,所以常温下碳单质的化学性质比较稳定。
2.(1)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$ 变浑浊
(2)$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO}$

任务二 碳单质与某些氧化物反应
知识形成
1.木炭还原氧化铜。
[实验装置]

[现象和结论]资料:①氧化铜是黑色固体;②铜是红色有金属光泽的固体。

实验现象 结论
黑色粉末逐渐变为色 有生成
澄清石灰水 有生成
[反应原理]反应的化学方程式:。
[注意事项](1)酒精灯加网罩的目的是。
(2)组装实验装置时,试管口。
(3)做该实验时有气体生成,所以必须先检查装置的。
(4)反应结束后,先撤出,后熄灭,用弹簧夹夹紧乳胶管。
(5)待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上,可以防止。
2.还原反应。
(1)含氧化合物里的氧被夺去的反应属于。
(2)氧化铜失去变成,得到氧变成二氧化碳。
3.碳与某些氧化物反应的应用。
(1)用于冶金工业,如:焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。
原理:(填化学方程式,下同)。
(2)在高温条件下,碳单质能使二氧化碳转化成一氧化碳。
原理:。

1.[现象和结论]红 Cu 变浑浊 CO₂
[反应原理]$\ce{C + 2CuO\xlongequal{\mathrm{高温}} 2Cu + CO_{2}↑}$
[注意事项](1)集中火焰,提高温度
(2)略向下倾斜 (3)气密性
(4)导管 酒精灯
(5)生成的铜再被氧化
2.(1)还原反应
(2)氧 单质铜 碳单质
3.(1)$\ce{2Fe_{2}O_{3} + 3C\xlongequal{\mathrm{高温}} 4Fe + 3CO_{2}↑}$
(2)$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{\mathrm{高温}} 2CO}$