12. 下图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是()


A.用过氧化氢溶液制取O₂，可选用装置②④组合
B.用装置①制取CO₂，分液漏斗中应装稀硫酸
C.用装置③收集CO₂，气体应从管口b通入
D.要做铁丝燃烧实验，用④收集O₂时建议留部分水

12.D

【分析】
本题考查实验室常见气体的制取、收集及实验操作注意事项，需结合发生装置、收集装置的选择依据，以及气体性质逐一分析选项：首先明确：固液不加热型反应选装置①，固体加热型选装置②；制取CO₂用稀盐酸而非稀硫酸；CO₂密度比空气大，向上排空气法收集时长管进；铁丝燃烧实验需在集气瓶底留水防止炸裂。
【解析】
选项A：过氧化氢溶液制取O₂，反应物为固体（二氧化锰）和液体，反应不需要加热，应选用固液不加热型发生装置①，装置②是固体加热型，无法用于该反应，故A错误。
选项B：制取CO₂时，若用稀硫酸，反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，因此分液漏斗应装稀盐酸，故B错误。
选项C：CO₂密度比空气大，用装置③（排空气法）收集时，气体应从长管a通入，空气从短管b排出，故C错误。
选项D：铁丝燃烧会产生高温熔融物，易炸裂集气瓶，用排水法（装置④）收集O₂时留部分水，可防止熔融物溅落炸裂瓶底，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
实验室气体制取、气体收集方法、实验操作注意事项
【点评】
本题围绕常见气体的制取与收集展开，需掌握发生装置和收集装置的选择逻辑，熟悉各气体的反应原理和性质，同时牢记实验安全操作要点，难度适中。
【难度系数】
0.6

13. 根据如图所示装置，下列气体的实验室制法正确的是()


A.选择甲装置制取CO₂，X为稀硫酸
B.选择甲装置制取O₂，Y为二氧化锰
C.选择乙装置既可收集CO₂，又可收集O₂，但进口和出口方向不同
D.选择乙装置可用排水法收集O₂，且气流方向为a进b出

13.B [解析]A项,实验室选用稀盐酸和大理石(或石灰石)制取二氧化碳,不能用稀硫酸代替稀盐酸,稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,会附着在固体药品的表面阻止反应的进行,说法错误。B项,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,可分解制得氧气,说法正确。C项,二氧化碳、氧气的密度均大于空气,收集时应从a管进,空气从b管排出,进口和出口方向是相同的,说法错误。D项,选择乙装置用排水法收集氧气,氧气应从短导管口进入,集气瓶中的水沿长导管流出,因此气流方向为b进a出,说法错误。
故选B。

【分析】
要判断各选项是否正确，需结合实验室制取气体的发生装置选择依据（反应物状态和反应条件）、收集装置的选择依据（气体密度、溶解性等）。甲装置为固液不加热型发生装置，适用于固体与液体在常温下反应制取气体；乙装置为多功能瓶，排空气法收集密度比空气大的气体时，气体从长管进，空气从短管出；排水法收集气体时，气体从短管进，水从长管排出，需逐一分析各选项的制取原理和装置使用是否合理。
【解析】
A选项：实验室制取CO₂，应选用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应，若用稀硫酸，反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在固体药品表面，阻止反应持续进行，故A错误。
B选项：用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O₂，属于固液常温型反应，可选用甲装置，其中Y为固体二氧化锰，X为液体过氧化氢溶液，符合装置要求，故B正确。
C选项：CO₂和O₂的密度均大于空气，用乙装置排空气法收集时，均应从长管（a）进气，短管（b）排气，进口和出口方向相同，并非不同，故C错误。
D选项：用乙装置排水法收集O₂时，气体应从短管（b）进入，集气瓶内的水从长管（a）排出，气流方向为b进a出，而非a进b出，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
实验室气体制取装置选择、气体收集方法
【点评】
本题考查实验室常见气体的制取与收集，重点考查发生装置的适用条件和多功能瓶的使用规则，易错点为多功能瓶在不同收集方法中的进气方向，属于化学实验基础应用类题目。
【难度系数】
0.6

14. 根据如图所示实验装置，回答下列问题：


(1)写出图中仪器a的名称：。
(2)写出实验室用装置A制取氧气的反应的化学方程式：，实验室要得到比较纯净的氧气通常选用(填字母序号)装置收集。
(3)实验室制取二氧化碳的反应原理是(用化学方程式表示)，装置B、C均可作为实验室制取CO₂的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是。
(4)若用装置E收集满一瓶O₂后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从(填“①”或“②”)端进入。

14.
(1)长颈漏斗
(2)$\mathrm{2KClO_3\xlongequal[\triangle]{MnO_2}2KCl+3O_2 \uparrow}$ D
(3)$\mathrm{CaCO_3 +2HCl=CaCl_2 +CO_2 \uparrow +H_2 O}$可控制反应速率,节约药品
(4)①

【分析】
本题为初中化学气体制取的综合题，需结合仪器识别、气体制取原理、装置选择及操作要点逐一分析：
1. 第(1)问：根据常见化学仪器的形状与用途，直接识别仪器名称，属于基础识记内容。
2. 第(2)问：装置A为固体加热型发生装置，无棉花，对应氯酸钾制氧气的发生装置；收集纯净氧气需用排水法（排水法收集的气体比排空气法更纯净），据此选择收集装置。
3. 第(3)问：实验室制CO₂用碳酸钙与稀盐酸反应，直接书写反应方程式；对比装置B、C的结构，分析装置C的控制反应速率、节约药品的优点。
4. 第(4)问：利用排水法收集气体后，注水排气需遵循“长管进水、短管排气”的原则，结合气体与水的密度差异判断进水端。
【解析】
(1) 仪器a为长颈漏斗，常用于添加液体药品，故填长颈漏斗。
(2) 装置A为固体加热型发生装置，无棉花，适用于氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下制取氧气，反应的化学方程式为$\mathrm{2KClO_3\xlongequal[△]{MnO_2}2KCl+3O_2 \uparrow}$；要得到较纯净的氧气，需选用排水法收集，对应装置D，故填该方程式、D。
(3) 实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为$\mathrm{CaCO_3 +2HCl=CaCl_2 +CO_2 \uparrow +H_2 O}$；装置C可通过控制液体滴加速度来控制反应速率，同时节约药品，故填该方程式、可控制反应速率，节约药品。
(4) 要排出装置E中的氧气，需让水从长管①进入（水的密度大于氧气，在瓶底聚集，将氧气从短管②排出），故填①。
【答案】
(1)长颈漏斗
(2)$\mathrm{2KClO_3\xlongequal[△]{MnO_2}2KCl+3O_2 \uparrow}$；D
(3)$\mathrm{CaCO_3 +2HCl=CaCl_2 +CO_2 \uparrow +H_2 O}$；可控制反应速率，节约药品
(4)①
【知识点】
常见化学仪器名称；实验室气体制取的反应原理；气体的收集与装置评价
【点评】
本题围绕初中化学核心考点——气体制取展开，涵盖仪器识别、反应方程式书写、装置选择与评价、排水法排气操作，是基础且高频的题型，需学生熟练掌握常见气体制取的相关知识。
【难度系数】
0.6

15. 实验室制备并收集二氧化碳，按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生的二氧化碳气体随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是()



A.实验III对应的曲线为甲
B.实验I和II对比，说明影响反应速率的因素是酸的浓度
C.实验II和III完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的
D.实验II和III对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小

15.B [解析]大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,且大理石是粉末状的,反应的速率最快,则实验Ⅲ对应的曲线为甲,故选项说法正确。B项,实验Ⅰ和Ⅱ中所用酸的种类不同、浓度不同,不能说明影响反应速率的因素是酸的浓度,故选项说法错误。C项,因为取的是等质量的同种大理石加入足量酸中,根据质量守恒定律,实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后,产生二氧化碳的质量是相等的,故选项说法正确。D项,实验Ⅱ和Ⅲ中选择的酸都是7% HCl溶液,实验Ⅱ中是大理石颗粒,实验Ⅲ中是大理石粉末,实验Ⅱ和Ⅲ对比,说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小,故选项说法正确。

【分析】
要解决这道题，需结合实验室制备二氧化碳的反应原理，明确影响反应速率的因素（酸浓度、固体颗粒大小）和产气量的决定因素（大理石质量，酸足量时），同时运用控制变量法分析实验对比的合理性：反应速率越快，曲线越陡；产气量由等质量的同种大理石决定，酸足量时最终产气量相等。
【解析】
大理石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应速率受酸浓度、固体接触面积（颗粒大小）影响，接触面积越大、酸浓度越高，反应速率越快。曲线中甲最陡，反应速率最快，对应粉末状大理石（接触面积大）的实验Ⅲ，故A选项正确。
B选项：实验Ⅰ和Ⅱ中，酸的种类、浓度均不同，变量不唯一，无法说明反应速率的影响因素是酸的浓度，故B选项错误。
C选项：实验Ⅱ和Ⅲ取等质量的同种大理石，酸足量，根据质量守恒定律，完全反应后产生二氧化碳的质量相等，故C选项正确。
D选项：实验Ⅱ和Ⅲ中酸均为7% HCl，仅固体颗粒大小不同（Ⅱ为颗粒、Ⅲ为粉末），反应速率不同，说明影响反应速率的因素是固体颗粒大小，故D选项正确。
【答案】
B
【知识点】
二氧化碳的实验室制备；影响化学反应速率的因素；质量守恒定律
【点评】
本题围绕实验室制备二氧化碳的实验，考查反应速率的影响因素及产气量的判断，核心是控制变量法的应用，需注意对比实验中变量的唯一性，避免因变量不唯一得出错误结论，同时理解酸足量时产气量由大理石质量决定。
【难度系数】
0.5