9.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“⊗”“●”“⊕”表示不同离子）。下列说法正确的是（）

A.“○”表示氯离子
B.“⊕”表示钠离子
C.“●”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D.该反应的实质是“⊕”和“○”结合生成水分子

D

氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后钠离子、氯离子不发生改变。结合图示：反应后消失的离子是○和⊕，对应反应中结合成水的H⁺和OH⁻；反应后仍存在的●和⊗对应不参与反应的Na⁺和Cl⁻。反应前试管内是氢氧化钠溶液，含Na⁺和OH⁻，因此不消失的●为Na⁺，消失的⊕为OH⁻；胶头滴管内是稀盐酸，含H⁺和Cl⁻，因此不消失的⊗为Cl⁻，消失的○为H⁺。逐一判断选项：A.“○”表示H⁺，不是氯离子，错误；B.“⊕”表示OH⁻，不是钠离子，错误；C.“●”是Na⁺，硝酸银溶液和足量稀硝酸用于检验Cl⁻，不能检验Na⁺，错误；D.该中和反应的实质是⊕（OH⁻）和○（H⁺）结合生成水分子，正确。

10. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（）


A.a、b、c点表示的溶液中都含有Na⁺、Cl⁻
B.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D.b点所示的溶液能使紫色石蕊试液变红

A

稀盐酸与NaOH发生反应：$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$。逐一分析选项：1. a点pH＜7，盐酸过量，溶质为HCl和NaCl，含$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$；b点pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质为NaCl，含$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$；c点pH＞7，NaOH过量，溶质为NaCl和NaOH，含$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$，三点溶液均含有$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$，A正确。2. a点盐酸过量，溶质是HCl和NaCl，B错误。3. 酸碱恰好完全反应时溶液pH=7，对应b点，c点NaOH过量，C错误。4. b点溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变红，D错误。

11.(6分)某研究性学习小组对酸碱之间的反应进行探究。

[实验一]证明酸和碱发生了反应。
(1)稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小李按如图甲所示,首先向盛有适量NaOH溶液的烧杯滴加了2~3滴无色酚酞试液,再向其中滴加稀盐酸,当观察到时,证明盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。
[实验二]证明酸和碱反应有水生成。
(2)小杨取变色硅胶(吸水后由蓝色变为红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图乙所示的三个实验。
实验①、②的目的是。
(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是。
。

解：
(1) 溶液由红色恰好变为无色
(2) 验证无水醋酸、氢氧化钠固体都不含水，不能使蓝色变色硅胶变为红色，排除二者自身含水对实验的干扰
(3) 实验①、②中的硅胶不变色（仍为蓝色），实验③中的硅胶由蓝色变为红色