1. 推断氢氧化钠和氢氧化钙除了与酸反应的性质外，可能还具有哪些化学性质。

2. 根据所提供的器材和药品，设计实验，并检验推断。将验证内容与方法记录在表1-8中。
3. 进行实验，并完成表1-8中相关内容的填写。
表1-8 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
| 验证内容 | 方法 | 现象与结论 | 化学方程式 |
| --- | --- | --- | --- |
| NaOH可能会与CO₂反应 |
向盛有CO₂的矿泉水瓶内分别加入等体积的NaOH溶液与蒸馏水，立即拧紧瓶盖振荡 | | |
| NaOH和Ca(OH)₂可能会与FeCl₃溶液反应 | FeCl₃溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液的试管 | | |
4. 根据实验和已学知识，归纳氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
5. 利用下表对实验过程进行评价。
表1-9 探究碱的化学性质评价量表

| 评价指标 | 评价内容（请根据真实表现判断，做到的在“是”栏画“√”，未做到的在“否”栏画“√”） | 自我评价 | 小结 |
| --- | --- | --- | --- |
| | | 是 | 否 |
| 实验准备 | (1)检查实验器材、药品是否齐全 | | |
| | (2)设计合理的实验方案探究碱的化学性质 | | |
| 操作与记录 | (3)规范取用液体药品 | | |
| | (4)准确描述实验现象 | | |
| 实验分析 | (5)正确得出实验结论和书写化学方程式 | | |
| | (6)基于实验现象和已学知识归纳氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 | | |
| 实验习惯 | (7)实验结束后，正确处理废液、废渣，清洗、整理实验器材 | | |
思考与讨论

1. 氢氧化钠可能会与二氧化碳反应；氢氧化钠和氢氧化钙可能会与硫酸铜、氯化铁等溶液反应。
2. 实验设计如下：
验证内容1：NaOH可能会与CO₂反应，方法为 向盛有CO₂的矿泉水瓶内分别加入等体积的NaOH溶液与蒸馏水，立即拧紧瓶盖振荡
验证内容2：NaOH和Ca(OH)₂可能会与FeCl₃溶液反应，方法为 向分别盛有NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液的试管中滴加FeCl₃溶液
验证内容3：NaOH和Ca(OH)₂可能会与CuSO₄溶液反应，方法为 向分别盛有NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液的试管中滴加CuSO₄溶液
3. 表1-8填写结果：
| 验证内容 | 方法 | 现象与结论 | 化学方程式 |
| --- | --- | --- | --- |
| NaOH可能会与CO₂反应 | 向盛有CO₂的矿泉水瓶内分别加入等体积的NaOH溶液与蒸馏水，立即拧紧瓶盖振荡 | 现象：加入氢氧化钠溶液的矿泉水瓶比加入蒸馏水的矿泉水瓶变得更瘪
结论：氢氧化钠能与CO₂反应 | CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O |
| NaOH和Ca(OH)₂可能会与FeCl₃溶液反应 | 向分别盛有NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液的试管中滴加FeCl₃溶液 | 现象：都产生红褐色絮状沉淀
结论：氢氧化钠和氢氧化钙能与氯化铁溶液反应 | FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
2FeCl₃ + 3Ca(OH)₂ = 2Fe(OH)₃↓ + 3CaCl₂ |
| NaOH和Ca(OH)₂可能会与CuSO₄溶液反应 | 向分别盛有NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液的试管中滴加CuSO₄溶液 | 现象：都产生蓝色絮状沉淀
结论：氢氧化钠和氢氧化钙能与硫酸铜溶液反应 | CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
CuSO₄ + Ca(OH)₂ = Cu(OH)₂↓ + CaSO₄ |
4. 氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；能和酸反应；能和某些非金属氧化物反应；能和硫酸铜、氯化铁等溶液反应。