8.《周礼·考工记》中记载了制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含$\ce{K_{2}CO_{3}}$)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。碳酸钾中碳元素的化合价为()。

A.$-2$
B.$0$
C.$+2$
D.$+4$

8.D

【分析】
本题考查化合物中元素化合价的计算，解题思路是：根据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的原则，结合常见元素的化合价（钾元素通常显+1价，氧元素通常显-2价），设碳酸钾中碳元素的化合价为未知数，代入化学式列方程求解即可。
【解析】
碳酸钾的化学式为$\ce{K_{2}CO_{3}}$，设碳元素的化合价为$x$。
已知钾元素化合价为$+1$，氧元素化合价为$-2$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：
$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$
计算得：$2 + x - 6 = 0$，解得$x = +4$。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题为化学基础题型，核心考查化合价计算的基本规则，只需掌握常见元素化合价及代数和为0的原则即可快速解答，难度较低。
【难度系数】
0.8

9. 请用化学用语填空：
（1）2个铝原子。
（2）2个二氧化氮分子。
（3）氢氧根。
（4）高锰酸钾中锰元素的化合价。
（5）氯化钾。
（6）氢氧化钙。
（7）氧化铁。
（8）硫酸铵。

9.（1）2Al （2）2NO₂ （3）OH⁻ （4）K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄ （5）KCl （6）Ca(OH)₂ （7）Fe₂O₃ （8）(NH₄)₂SO₄

【分析】本题考查化学用语的规范书写，需掌握原子、分子、离子、化合价及化学式的书写规则：①多个原子的表示方法为元素符号前加对应数字；②多个分子的表示方法为化学式前加对应数字；③离子的表示方法为元素符号右上角标注电荷（带1个电荷时1省略）；④化合价需标注在元素符号正上方，结合化合物中正负化合价代数和为零计算；⑤化学式根据元素化合价代数和为零书写。
【解析】（1）原子的表示：用元素符号表示1个原子，多个原子在元素符号前加数字，故2个铝原子为2Al；（2）分子的表示：正确书写二氧化氮的化学式NO₂，多个分子在化学式前加数字，故2个二氧化氮分子为2NO₂；（3）氢氧根离子的表示：在OH右上角标注负电荷，带1个电荷时1省略，故为OH⁻；（4）化合价标注：高锰酸钾中K为+1价、O为-2价，设Mn化合价为x，由化合物中正负化合价代数和为零得：(+1)+x+(-2)×4=0，解得x=+7，故锰元素化合价标在Mn正上方，为K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄；（5）氯化钾中K为+1价、Cl为-1价，化合价代数和为零，化学式为KCl；（6）氢氧化钙中Ca为+2价、OH⁻为-1价，需2个OH⁻，化学式为Ca(OH)₂；（7）氧化铁中Fe为+3价、O为-2价，需2个Fe和3个O，化学式为Fe₂O₃；（8）硫酸铵中NH₄⁺为+1价、SO₄²⁻为-2价，需2个NH₄⁺，化学式为(NH₄)₂SO₄。
【答案】（1）2Al （2）2NO₂ （3）OH⁻ （4）K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄ （5）KCl （6）Ca(OH)₂ （7）Fe₂O₃ （8）(NH₄)₂SO₄
【知识点】化学用语的书写，化合价的计算，化学式的书写
【点评】本题为初中化学基础题，聚焦化学核心用语的考查，是化学学习的必备基础，需熟练掌握各类符号的书写规则，属于易得分的基础题型。
【难度系数】0.8

10. 化学符号是独特的化学语言。请根据下列符号填空。
① $2\ce{N_{2}}$ ② $\ce{Al^{3+}}$ ③ $2\ce{H}$ ④ $\ce{SO^{2-}_{4}}$ ⑤ $\ce{CH_{4}}$(甲烷)
（1）能表示宏观物质的是（填序号）。
（2）①表示2个。
（3）由②和④构成的物质的化学式为。
（4）⑤中数字“4”的含义是。

10.（1）⑤ （2）氮分子 （3）Al₂(SO₄)₃ （4）1个甲烷分子中含有4个氢原子

【分析】
要解决本题，需明确不同化学符号的意义，区分宏观与微观表示，掌握化学符号中数字的含义，以及离子构成物质的化学式书写规则：
1. 能表示宏观物质的化学符号需对应具体物质，仅化学式可表示宏观物质；
2. 化学式前的数字表示粒子个数，右下角数字表示分子中原子个数；
3. 离子构成物质时，根据正负电荷总数相等确定离子个数，进而书写化学式。
【解析】
（1）化学符号中，①$2\ce{N_{2}}$表示2个氮分子（微观），②$\ce{Al^{3+}}$表示铝离子（微观），③$2\ce{H}$表示2个氢原子（微观），④$\ce{SO^{2-}_{4}}$表示硫酸根离子（微观），只有⑤$\ce{CH_{4}}$表示甲烷这种宏观物质，故填⑤；
（2）化学式前的数字表示分子个数，$\ce{N_{2}}$是氮分子的化学式，因此$2\ce{N_{2}}$表示2个氮分子；
（3）铝离子（$\ce{Al^{3+}}$）带3个单位正电荷，硫酸根离子（$\ce{SO^{2-}_{4}}$）带2个单位负电荷，根据化合物中正负电荷总数相等，需2个$\ce{Al^{3+}}$和3个$\ce{SO^{2-}_{4}}$，因此化学式为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$；
（4）化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中该原子的个数，故$\ce{CH_{4}}$中数字“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。
【答案】
（1）⑤；（2）氮分子；（3）$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$；（4）1个甲烷分子中含有4个氢原子
【知识点】
化学符号的意义、化学式的书写、离子的应用
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖化学符号的宏观/微观意义、数字含义及离子化合物化学式书写，难度较低，需学生熟练掌握化学符号的基本规则。
【难度系数】
0.8

1. 参照教材里的例子，计算$\ce{CO_{2}}$中碳、氧元素的质量比。

解：
$\ce{CO_{2}}$中碳、氧元素的质量比为碳元素的相对原子质量总和与氧元素的相对原子质量总和之比。
已知相对原子质量：C为12，O为16，1个$\ce{CO_{2}}$分子中含有1个碳原子和2个氧原子：
$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{O})=(12×1):(16×2)=12:32=3:8$
答：$\ce{CO_{2}}$中碳、氧元素的质量比为$3:8$。

【分析】计算化合物中元素的质量比，需遵循“各元素相对原子质量×对应原子个数”的比值规则。首先确定$\ce{CO_{2}}$分子中碳（C）、氧（O）的原子个数，再结合已知的相对原子质量，分别计算碳、氧元素的总相对质量，最后化简比值即可得到结果。
【解析】根据化合物中元素质量比的计算方法，即各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比：
已知C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，1个$\ce{CO_{2}}$分子中含有1个碳原子和2个氧原子，因此：
$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{O})=(12×1):(16×2)=12:32=3:8$
【答案】$\ce{CO_{2}}$中碳、氧元素的质量比为$3:8$
【知识点】元素质量比计算、相对原子质量应用
【点评】本题是化学式计算的基础题型，考查学生对元素质量比计算方法的掌握，步骤清晰，难度较低，适合巩固化学式相关的基础计算。
【难度系数】0.9

2. 计算一定质量的化合物中某元素的质量。
请分析、解答下列几个问题，将你的分析、解题过程写出来，然后与同学交流。
（1）经计算，18 g水中含有g氢元素，g氧元素；氢元素的质量在18 g水中所占的质量分数是，氧元素的质量在18 g水中所占的质量分数是。
（2）经计算，36 g水中含有g氢元素，g氧元素；氢元素的质量在36 g水中所占的质量分数是，氧元素的质量在36 g水中所占的质量分数是。
（3）经计算，72 g水中含有g氢元素，g氧元素；氢元素的质量在72 g水中所占的质量分数是，氧元素的质量在72 g水中所占的质量分数是。
（4）通过(1)(2)(3)的分析、解答，对于“化合物中某元素的质量在化合物总质量中所占的质量分数”这个问题，你发现了什么样的规律？这与化合物的化学式有什么样的关系？只依据化合物的化学式，能计算出其中各种元素的质量分数吗？

(1) $\boldsymbol{2}$；$\boldsymbol{16}$；$\boldsymbol{11.1\%}$；$\boldsymbol{88.9\%}$
(2) $\boldsymbol{4}$；$\boldsymbol{32}$；$\boldsymbol{11.1\%}$；$\boldsymbol{88.9\%}$
(3) $\boldsymbol{8}$；$\boldsymbol{64}$；$\boldsymbol{11.1\%}$；$\boldsymbol{88.9\%}$

【分析】
要解决这道题，需先明确化合物中某元素质量和质量分数的计算方法：①元素质量=化合物总质量×该元素在化合物中的质量分数；②元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%。以水（H₂O）为例，先计算其相对分子质量，再得出氢、氧元素的质量分数，最后结合不同质量的水计算对应元素质量，同时观察质量分数的规律。
【解析】
水的化学式为H₂O，相对分子质量M(H₂O)=1×2 +16=18。
氢元素质量分数ω(H)= (2×1)/18 ×100%≈11.1%；
氧元素质量分数ω(O)=16/18 ×100%≈88.9%。
（1）18g水中：
氢元素质量=18g×11.1%≈2g；
氧元素质量=18g×88.9%≈16g；
氢、氧元素质量分数分别为11.1%、88.9%。
（2）36g水中：
氢元素质量=36g×11.1%≈4g；
氧元素质量=36g×88.9%≈32g；
氢、氧元素质量分数仍为11.1%、88.9%（质量分数与总质量无关）。
（3）72g水中：
氢元素质量=72g×11.1%≈8g；
氧元素质量=72g×88.9%≈64g；
氢、氧元素质量分数不变，为11.1%、88.9%。
（4）规律：化合物中某元素的质量分数是固定值，与化合物总质量无关；元素质量分数由化合物的化学式决定（原子个数比、相对原子质量来自化学式）；只依据化合物的化学式，能计算出其中各种元素的质量分数。
【答案】
(1) 2；16；11.1%；88.9%
(2) 4；32；11.1%；88.9%
(3) 8；64；11.1%；88.9%
【知识点】
化合物中元素质量计算、化合物中元素质量分数计算
【点评】
本题通过不同质量水的计算，帮助理解元素质量分数的固有属性，巩固了化学式相关的基础计算，是化学计算的核心基础题型，需掌握公式的灵活应用。
【难度系数】
0.2