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易错易混点 有关物质的构成与组成
[练习]判断下列说法的正误。
(1)二氧化碳是由氧分子和碳原子构成的。()
(2)二氧化碳分子是由碳元素和氧元素构成的。()
(3)二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的。()
(4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。()
[易错辨析]描述物质组成和构成的两大注意问题。
(1)“元素”两字前面只要出现“一个”“两个”等数量词，一定是错误的。因为元素只论种类，不论个数。
(2)描述时，要明确元素属于宏观概念，分子、原子属于微观概念，故通常是“元素”与“组成”匹配，“分子”或“原子”与“构成”匹配。
[练习]判断下列说法的正误。
(1)二氧化碳是由氧分子和碳原子构成的。()
(2)二氧化碳分子是由碳元素和氧元素构成的。()
(3)二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的。()
(4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。()
[易错辨析]描述物质组成和构成的两大注意问题。
(1)“元素”两字前面只要出现“一个”“两个”等数量词，一定是错误的。因为元素只论种类，不论个数。
(2)描述时，要明确元素属于宏观概念，分子、原子属于微观概念，故通常是“元素”与“组成”匹配，“分子”或“原子”与“构成”匹配。
答案
解：
(1) ×
(2) ×
(3) ×
(4) √
(1) ×
(2) ×
(3) ×
(4) √
解析
【分析】
本题考查物质的组成与构成的辨析，核心是明确宏观概念（元素）与微观概念（分子、原子）的匹配规则：宏观物质对应“组成”，只讲种类；微观粒子对应“构成”，既讲种类又讲个数，且元素不能论个数。解题时需逐一判断每个说法中概念与术语的搭配、数量词使用是否符合规则。
【解析】
(1) 二氧化碳是宏观物质，应从元素角度描述，即二氧化碳由碳元素和氧元素组成；氧分子是氧气的构成粒子，二氧化碳中不含氧分子，故说法错误。
(2) 分子是微观粒子，描述分子构成应用原子，不能用元素，且元素只论种类不论个数，故说法错误。
(3) 二氧化碳是宏观物质，由二氧化碳分子构成，并非直接由碳原子和氧原子构成，故说法错误。
(4) 一个二氧化碳分子是微观粒子，由1个碳原子和2个氧原子构成，符合微观粒子的构成描述，故说法正确。
【答案】
(1)× (2)× (3)× (4)√
【知识点】
物质的组成与构成、元素与微观粒子的区别
【点评】
本题是物质组成与构成的典型易错辨析题，关键在于区分宏观与微观概念的搭配逻辑，需牢记“元素对应组成、只讲种类；分子/原子对应构成、可讲个数”的规则，避免概念混淆。
【难度系数】
0.3
本题考查物质的组成与构成的辨析，核心是明确宏观概念（元素）与微观概念（分子、原子）的匹配规则：宏观物质对应“组成”，只讲种类；微观粒子对应“构成”，既讲种类又讲个数，且元素不能论个数。解题时需逐一判断每个说法中概念与术语的搭配、数量词使用是否符合规则。
【解析】
(1) 二氧化碳是宏观物质，应从元素角度描述，即二氧化碳由碳元素和氧元素组成；氧分子是氧气的构成粒子，二氧化碳中不含氧分子，故说法错误。
(2) 分子是微观粒子，描述分子构成应用原子，不能用元素，且元素只论种类不论个数，故说法错误。
(3) 二氧化碳是宏观物质，由二氧化碳分子构成，并非直接由碳原子和氧原子构成，故说法错误。
(4) 一个二氧化碳分子是微观粒子，由1个碳原子和2个氧原子构成，符合微观粒子的构成描述，故说法正确。
【答案】
(1)× (2)× (3)× (4)√
【知识点】
物质的组成与构成、元素与微观粒子的区别
【点评】
本题是物质组成与构成的典型易错辨析题，关键在于区分宏观与微观概念的搭配逻辑，需牢记“元素对应组成、只讲种类；分子/原子对应构成、可讲个数”的规则，避免概念混淆。
【难度系数】
0.3
1. 下列物质由离子构成的是()。
A.$\ce{H_{2}O_{2}}$
B.$\ce{NaCl}$
C.$\ce{Fe}$
D.$\ce{He}$
A.$\ce{H_{2}O_{2}}$
B.$\ce{NaCl}$
C.$\ce{Fe}$
D.$\ce{He}$
答案
B
解析
【分析】要解决这道题，需先明确不同类别物质的构成微粒规律：金属单质、稀有气体单质由原子直接构成；气态非金属单质、共价化合物（如非金属氧化物等）由分子构成；离子化合物（通常由金属元素与非金属元素组成）由离子构成。再逐一分析选项中物质的类别，判断其构成微粒即可得出答案。
【解析】根据物质构成的规律分析各选项：
1. 选项A：$\ce{H_{2}O_{2}}$（过氧化氢）属于共价化合物，由过氧化氢分子构成，不符合题意；
2. 选项B：$\ce{NaCl}$（氯化钠）是由金属元素钠和非金属元素氯组成的离子化合物，由钠离子（$\ce{Na^{+}}$）和氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）构成，符合题意；
3. 选项C：$\ce{Fe}$（铁）是金属单质，由铁原子直接构成，不符合题意；
4. 选项D：$\ce{He}$（氦气）是稀有气体单质，由氦原子直接构成，不符合题意。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】物质的构成微粒、离子化合物的构成
【点评】本题考查物质的构成微粒，属于化学基础知识点，需牢记不同类别物质的构成规律，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据物质构成的规律分析各选项：
1. 选项A：$\ce{H_{2}O_{2}}$（过氧化氢）属于共价化合物，由过氧化氢分子构成，不符合题意；
2. 选项B：$\ce{NaCl}$（氯化钠）是由金属元素钠和非金属元素氯组成的离子化合物，由钠离子（$\ce{Na^{+}}$）和氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）构成，符合题意；
3. 选项C：$\ce{Fe}$（铁）是金属单质，由铁原子直接构成，不符合题意；
4. 选项D：$\ce{He}$（氦气）是稀有气体单质，由氦原子直接构成，不符合题意。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】物质的构成微粒、离子化合物的构成
【点评】本题考查物质的构成微粒，属于化学基础知识点，需牢记不同类别物质的构成规律，难度较低。
【难度系数】0.8
2. 对下列事实的解释错误的是（）。
答案
C
解析
【分析】
要找出解释错误的选项，需逐一分析各选项的事实与解释是否匹配：先明确物质的构成粒子、分子的性质、纯净物的判断依据，再判断每个选项的逻辑是否正确。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 扫描隧道显微镜能观察到苯分子图像，说明分子体积很小，且分子是真实存在的，该解释正确；
B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，H₂O由水分子构成，H₂O₂由过氧化氢分子构成，二者分子构成不同，因此化学性质不同，该解释正确；
C. 水银是金属汞，由汞原子直接构成，并非由分子构成；温度升高时，是汞原子间的间隔变大，而非分子间间隔变大，该解释错误；
D. 冰水混合物中只含有水分子（冰和水是H₂O的不同状态），由同种分子构成，属于纯净物，该解释正确。因此解释错误的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、物质的微观构成、纯净物的判断
【点评】
本题考查化学基础概念，重点区分不同物质的构成粒子，理解分子与物质化学性质的关系，以及纯净物的微观判断，属于易混淆的基础题，需准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.6
要找出解释错误的选项，需逐一分析各选项的事实与解释是否匹配：先明确物质的构成粒子、分子的性质、纯净物的判断依据，再判断每个选项的逻辑是否正确。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 扫描隧道显微镜能观察到苯分子图像，说明分子体积很小，且分子是真实存在的，该解释正确；
B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，H₂O由水分子构成，H₂O₂由过氧化氢分子构成，二者分子构成不同，因此化学性质不同，该解释正确；
C. 水银是金属汞，由汞原子直接构成，并非由分子构成；温度升高时，是汞原子间的间隔变大，而非分子间间隔变大，该解释错误；
D. 冰水混合物中只含有水分子（冰和水是H₂O的不同状态），由同种分子构成，属于纯净物，该解释正确。因此解释错误的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、物质的微观构成、纯净物的判断
【点评】
本题考查化学基础概念，重点区分不同物质的构成粒子，理解分子与物质化学性质的关系，以及纯净物的微观判断，属于易混淆的基础题，需准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.6
3. 对下列事实的解释不合理的是()。
A.通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的,不同的分子性质不同
B.干冰升华为二氧化碳气体——状态变化,分子大小随之变化
C.氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大,分子之间的间隔变小
D.蔗糖在热水中溶解得更快——温度升高,分子的运动速率加快
A.通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的,不同的分子性质不同
B.干冰升华为二氧化碳气体——状态变化,分子大小随之变化
C.氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大,分子之间的间隔变小
D.蔗糖在热水中溶解得更快——温度升高,分子的运动速率加快
答案
B
解析
【分析】
本题要求选出对事实解释不合理的选项，需结合分子的基本性质（分子在不断运动、分子间有间隔、不同分子性质不同等），逐一分析每个选项的解释是否符合分子性质的规律，找出错误的解释即可。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：氮气和氨气的分子构成不同，性质不同，且分子在不断运动，因此可以通过气味区分两者，解释合理；
B选项：干冰升华为二氧化碳气体，是固态变为气态的状态变化，属于物理变化，分子本身的大小不变，只是分子间的间隔增大，该选项中“分子大小随之变化”的解释不合理；
C选项：氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大时，分子之间的间隔变小，解释合理；
D选项：蔗糖在热水中溶解得更快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，解释合理。
综上，解释不合理的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
分子的性质、物理变化的微观本质
【点评】
本题考查分子基本性质的应用，属于初中化学基础题，易错点是混淆物理变化中分子本身和分子间隔的变化，需准确掌握分子的性质，明确干冰升华是分子间隔改变而非分子大小改变。
【难度系数】
0.7
本题要求选出对事实解释不合理的选项，需结合分子的基本性质（分子在不断运动、分子间有间隔、不同分子性质不同等），逐一分析每个选项的解释是否符合分子性质的规律，找出错误的解释即可。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：氮气和氨气的分子构成不同，性质不同，且分子在不断运动，因此可以通过气味区分两者，解释合理；
B选项：干冰升华为二氧化碳气体，是固态变为气态的状态变化，属于物理变化，分子本身的大小不变，只是分子间的间隔增大，该选项中“分子大小随之变化”的解释不合理；
C选项：氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大时，分子之间的间隔变小，解释合理；
D选项：蔗糖在热水中溶解得更快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，解释合理。
综上，解释不合理的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
分子的性质、物理变化的微观本质
【点评】
本题考查分子基本性质的应用，属于初中化学基础题，易错点是混淆物理变化中分子本身和分子间隔的变化，需准确掌握分子的性质，明确干冰升华是分子间隔改变而非分子大小改变。
【难度系数】
0.7
4. 根据图中提供的信息，回答下列问题。
（1）图中具有相对稳定结构的原子是（填字母）。
（2）B原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，成为（填“阴”或“阳”）离子。
（3）若C是原子，则x的值是。
（1）图中具有相对稳定结构的原子是（填字母）。
（2）B原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，成为（填“阴”或“阳”）离子。
（3）若C是原子，则x的值是。
答案
解：
（1）A
（2）失去
阳
（3）在原子中，质子数与核外电子总数相等，因此$x=16-2-8=6$，即x的值为6。
（1）A
（2）失去
阳
（3）在原子中，质子数与核外电子总数相等，因此$x=16-2-8=6$，即x的值为6。
解析
【分析】
要解答本题，需掌握原子结构示意图的相关核心知识：①相对稳定结构的判断：原子最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）时，结构稳定；②原子的判断依据：质子数=核外电子总数；③离子的形成规律：最外层电子数少于4的原子易失去电子，形成阳离子；最外层电子数多于4的原子易得到电子，形成阴离子。据此逐一分析问题。
【解析】
（1）判断具有相对稳定结构的原子：A的质子数为10，核外电子总数为2+8=10，属于原子，且最外层电子数为8，符合相对稳定结构；B的最外层电子数为1，不满足稳定结构；C若为原子需先计算x，故具有相对稳定结构的原子是A。
（2）B原子的最外层电子数为1，少于4，在化学反应中容易失去电子，失去电子后质子数大于核外电子数，带正电荷，成为阳离子。
（3）若C是原子，根据原子中质子数等于核外电子总数，可得：16 = 2 + 8 + x，解得x=6。
【答案】
（1）A；（2）失去；阳；（3）6
【知识点】
原子结构示意图；相对稳定结构；离子的形成
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是掌握原子、离子的判断方法及相对稳定结构的特征，属于化学基础题，侧重对基础知识的考查。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需掌握原子结构示意图的相关核心知识：①相对稳定结构的判断：原子最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）时，结构稳定；②原子的判断依据：质子数=核外电子总数；③离子的形成规律：最外层电子数少于4的原子易失去电子，形成阳离子；最外层电子数多于4的原子易得到电子，形成阴离子。据此逐一分析问题。
【解析】
（1）判断具有相对稳定结构的原子：A的质子数为10，核外电子总数为2+8=10，属于原子，且最外层电子数为8，符合相对稳定结构；B的最外层电子数为1，不满足稳定结构；C若为原子需先计算x，故具有相对稳定结构的原子是A。
（2）B原子的最外层电子数为1，少于4，在化学反应中容易失去电子，失去电子后质子数大于核外电子数，带正电荷，成为阳离子。
（3）若C是原子，根据原子中质子数等于核外电子总数，可得：16 = 2 + 8 + x，解得x=6。
【答案】
（1）A；（2）失去；阳；（3）6
【知识点】
原子结构示意图；相对稳定结构；离子的形成
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是掌握原子、离子的判断方法及相对稳定结构的特征，属于化学基础题，侧重对基础知识的考查。
【难度系数】
0.7
