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9 [2024 哈尔滨依兰期中]某阳离子 $\ce{M^{3+}}$ 的核外有 23 个电子,核内有 30 个不带电的粒子,则 M 原子的核电荷数和相对原子质量分别是（
A.23、53
B.26、30
C.26、56
D.23、46
C
）A.23、53
B.26、30
C.26、56
D.23、46
答案
C
解析
【分析】要解决本题，需明确原子、阳离子的电子数关系，以及原子中核电荷数、质子数、电子数、中子数和相对原子质量的关系：阳离子是原子失去电子形成的，阳离子的核外电子数 = 原子的核外电子数 - 失去的电子数；原子中，核电荷数 = 质子数 = 原子的核外电子数；相对原子质量≈质子数 + 中子数（核内不带电的粒子为中子）。据此逐步计算即可。
【解析】1. 计算M原子的核外电子数：阳离子$\ce{M^{3+}}$是M原子失去3个电子形成的，已知$\ce{M^{3+}}$核外有23个电子，因此M原子的核外电子数 = 23 + 3 = 26；2. 确定M原子的核电荷数：原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，所以M原子的核电荷数为26；3. 计算M的相对原子质量：核内不带电的粒子是中子，题目中中子数为30，根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，可得M的相对原子质量 = 26 + 30 = 56。
【答案】C
【知识点】原子结构、相对原子质量
【点评】本题考查原子构成中各粒子数的基本关系，核心是掌握阳离子与原子的电子数转换规则，以及核电荷数、相对原子质量的计算方法，属于基础题型，需准确记忆相关概念。
【难度系数】0.7
【解析】1. 计算M原子的核外电子数：阳离子$\ce{M^{3+}}$是M原子失去3个电子形成的，已知$\ce{M^{3+}}$核外有23个电子，因此M原子的核外电子数 = 23 + 3 = 26；2. 确定M原子的核电荷数：原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，所以M原子的核电荷数为26；3. 计算M的相对原子质量：核内不带电的粒子是中子，题目中中子数为30，根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，可得M的相对原子质量 = 26 + 30 = 56。
【答案】C
【知识点】原子结构、相对原子质量
【点评】本题考查原子构成中各粒子数的基本关系，核心是掌握阳离子与原子的电子数转换规则，以及核电荷数、相对原子质量的计算方法，属于基础题型，需准确记忆相关概念。
【难度系数】0.7
10 [2025 枣庄调研]下列关于相对原子质量的叙述,正确的是（
A.相对原子质量就是原子质量
B.两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比
C.相对原子质量的数值约等于质子数与电子数之和
D.采用相对原子质量后,原子的质量增大了
B
）A.相对原子质量就是原子质量
B.两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比
C.相对原子质量的数值约等于质子数与电子数之和
D.采用相对原子质量后,原子的质量增大了
答案
B
解析
【分析】
本题考查相对原子质量的概念，解题思路是依据相对原子质量的定义，逐一分析每个选项，判断其正误。首先明确相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，并非原子实际质量；原子质量比等于相对原子质量之比；相对原子质量约等于质子数与中子数之和；相对原子质量不改变原子实际质量。据此分析各选项即可得出正确答案。
【解析】
根据相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与该标准的比值为该原子的相对原子质量，逐一分析选项：
1. 选项A：相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A错误；
2. 选项B：设原子甲的质量为$ m_甲 $，相对原子质量为$ Ar_甲 $，原子乙的质量为$ m_乙 $，相对原子质量为$ Ar_乙 $，则$ Ar_甲 = \frac{m_甲}{m_{碳-12}/12} $，$ Ar_乙 = \frac{m_乙}{m_{碳-12}/12} $，两式相除可得$ \frac{Ar_甲}{Ar_乙} = \frac{m_甲}{m_乙} $，即两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比，故B正确；
3. 选项C：原子的质量主要集中在原子核，电子质量可忽略，相对原子质量的数值约等于质子数与中子数之和，并非质子数与电子数之和，故C错误；
4. 选项D：相对原子质量是人为规定的比值，不会改变原子的实际质量，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题为化学基础概念题，考查相对原子质量的核心定义、与原子实际质量的关系、数值近似计算等，需准确区分易混淆概念，难度较低，属于学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
本题考查相对原子质量的概念，解题思路是依据相对原子质量的定义，逐一分析每个选项，判断其正误。首先明确相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，并非原子实际质量；原子质量比等于相对原子质量之比；相对原子质量约等于质子数与中子数之和；相对原子质量不改变原子实际质量。据此分析各选项即可得出正确答案。
【解析】
根据相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与该标准的比值为该原子的相对原子质量，逐一分析选项：
1. 选项A：相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A错误；
2. 选项B：设原子甲的质量为$ m_甲 $，相对原子质量为$ Ar_甲 $，原子乙的质量为$ m_乙 $，相对原子质量为$ Ar_乙 $，则$ Ar_甲 = \frac{m_甲}{m_{碳-12}/12} $，$ Ar_乙 = \frac{m_乙}{m_{碳-12}/12} $，两式相除可得$ \frac{Ar_甲}{Ar_乙} = \frac{m_甲}{m_乙} $，即两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比，故B正确；
3. 选项C：原子的质量主要集中在原子核，电子质量可忽略，相对原子质量的数值约等于质子数与中子数之和，并非质子数与电子数之和，故C错误；
4. 选项D：相对原子质量是人为规定的比值，不会改变原子的实际质量，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题为化学基础概念题，考查相对原子质量的核心定义、与原子实际质量的关系、数值近似计算等，需准确区分易混淆概念，难度较低，属于学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
11 下列关于钠原子$(\ce{Na})$和钠离子$(\ce{Na^{+}})$的叙述中正确的是（
① 核电荷数相同 ② 核外电子数相同 ③ 钠离子$(\ce{Na^{+}})$较稳定 ④ 核内质子数相等
A.①②③
B.①③④
C.①②④
D.②③④
B
）① 核电荷数相同 ② 核外电子数相同 ③ 钠离子$(\ce{Na^{+}})$较稳定 ④ 核内质子数相等
A.①②③
B.①③④
C.①②④
D.②③④
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，需明确钠原子（Na）失去1个电子形成钠离子（Na⁺）时，仅核外电子数发生改变，质子数、核电荷数不变，再结合核外电子排布判断稳定性。先逐一分析每个叙述的正确性，再对应选项得出答案。
【解析】
钠原子失去1个电子形成钠离子，过程中质子数和核电荷数不变，核外电子数减少1个：
1. 核电荷数：核电荷数=质子数，Na和Na⁺的质子数均为11，故核电荷数相同，①正确；
2. 核外电子数：Na的核外电子数为11，Na⁺失去1个电子后核外电子数为10，二者不同，②错误；
3. 稳定性：Na⁺最外层电子数为8，属于相对稳定结构，Na最外层1个电子易失去，故Na⁺更稳定，③正确；
4. 核内质子数：Na和Na⁺的质子数均为11，相等，④正确；
综上，正确的叙述为①③④，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子与离子的区别、核外电子排布
【点评】
本题考查原子与离子的结构差异及性质，核心是明确原子形成离子时仅核外电子数变化，需准确掌握质子数、核电荷数的关系，以及8电子稳定结构的判断，属于基础概念类题目，难度适中。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确钠原子（Na）失去1个电子形成钠离子（Na⁺）时，仅核外电子数发生改变，质子数、核电荷数不变，再结合核外电子排布判断稳定性。先逐一分析每个叙述的正确性，再对应选项得出答案。
【解析】
钠原子失去1个电子形成钠离子，过程中质子数和核电荷数不变，核外电子数减少1个：
1. 核电荷数：核电荷数=质子数，Na和Na⁺的质子数均为11，故核电荷数相同，①正确；
2. 核外电子数：Na的核外电子数为11，Na⁺失去1个电子后核外电子数为10，二者不同，②错误；
3. 稳定性：Na⁺最外层电子数为8，属于相对稳定结构，Na最外层1个电子易失去，故Na⁺更稳定，③正确；
4. 核内质子数：Na和Na⁺的质子数均为11，相等，④正确；
综上，正确的叙述为①③④，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子与离子的区别、核外电子排布
【点评】
本题考查原子与离子的结构差异及性质，核心是明确原子形成离子时仅核外电子数变化，需准确掌握质子数、核电荷数的关系，以及8电子稳定结构的判断，属于基础概念类题目，难度适中。
【难度系数】
0.7
12 X原子的质子数为$a$，其阴离子$\ce{X^{m-}}$与阳离子$\ce{Y^{n+}}$的电子层结构相同，则Y原子核内质子数是（
A.$a-m-n$
B.$a+m+n$
C.$m+n-a$
D.$m-n-a$
B
）A.$a-m-n$
B.$a+m+n$
C.$m+n-a$
D.$m-n-a$
答案
B
【解析】X原子的质子数为a,则X原子的核外电子数也为a,$\ce{X^{m-}}$是X原子得到m个电子形成的,所以$\ce{X^{m-}}$的核外电子数为$a+m$,由题意可知,$\ce{Y^{n+}}$的核外电子数也是$a+m$,$\ce{Y^{n+}}$是Y原子失去n个电子形成的,所以Y原子核内质子数是$a+m+n$。
【解析】X原子的质子数为a,则X原子的核外电子数也为a,$\ce{X^{m-}}$是X原子得到m个电子形成的,所以$\ce{X^{m-}}$的核外电子数为$a+m$,由题意可知,$\ce{Y^{n+}}$的核外电子数也是$a+m$,$\ce{Y^{n+}}$是Y原子失去n个电子形成的,所以Y原子核内质子数是$a+m+n$。
解析
【分析】
要解决本题，需明确原子、离子中质子数与核外电子数的关系：原子的质子数等于核外电子数；阴离子是原子得到电子形成的，其核外电子数=质子数+得到的电子数；阳离子是原子失去电子形成的，其核外电子数=质子数-失去的电子数。题目中两种离子电子层结构相同，即核外电子数相等，据此可建立等式求出Y的质子数。
【解析】
1. X原子的质子数为$a$，原子中质子数=核外电子数，因此X原子的核外电子数为$a$。
2. 阴离子$\ce{X^{m-}}$是X原子得到$m$个电子形成的，故$\ce{X^{m-}}$的核外电子数为$a + m$。
3. 设Y原子核内质子数为$b$，阳离子$\ce{Y^{n+}}$是Y原子失去$n$个电子形成的，因此$\ce{Y^{n+}}$的核外电子数为$b - n$。
4. 由题意，$\ce{X^{m-}}$与$\ce{Y^{n+}}$电子层结构相同，即核外电子数相等，可得等式：$b - n = a + m$。
5. 解得$b = a + m + n$，即Y原子核内质子数为$a + m + n$。
【答案】
B
【知识点】
原子与离子的电子数关系；离子的形成
【点评】
本题考查原子、离子中质子数与核外电子数的关系，核心是理解阴阳离子形成时电子数的变化，以及电子层结构相同的含义，属于基础题型，难度较低，需熟练掌握原子和离子的电子数计算规则。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需明确原子、离子中质子数与核外电子数的关系：原子的质子数等于核外电子数；阴离子是原子得到电子形成的，其核外电子数=质子数+得到的电子数；阳离子是原子失去电子形成的，其核外电子数=质子数-失去的电子数。题目中两种离子电子层结构相同，即核外电子数相等，据此可建立等式求出Y的质子数。
【解析】
1. X原子的质子数为$a$，原子中质子数=核外电子数，因此X原子的核外电子数为$a$。
2. 阴离子$\ce{X^{m-}}$是X原子得到$m$个电子形成的，故$\ce{X^{m-}}$的核外电子数为$a + m$。
3. 设Y原子核内质子数为$b$，阳离子$\ce{Y^{n+}}$是Y原子失去$n$个电子形成的，因此$\ce{Y^{n+}}$的核外电子数为$b - n$。
4. 由题意，$\ce{X^{m-}}$与$\ce{Y^{n+}}$电子层结构相同，即核外电子数相等，可得等式：$b - n = a + m$。
5. 解得$b = a + m + n$，即Y原子核内质子数为$a + m + n$。
【答案】
B
【知识点】
原子与离子的电子数关系；离子的形成
【点评】
本题考查原子、离子中质子数与核外电子数的关系，核心是理解阴阳离子形成时电子数的变化，以及电子层结构相同的含义，属于基础题型，难度较低，需熟练掌握原子和离子的电子数计算规则。
【难度系数】
0.6
13 [2024 徐州铜山期中]已知某铁原子的实际质量为$m\ \mathrm{g}$,其相对原子质量为 56,银原子的相对原子质量为 108,则银原子的实际质量为（
A.$\dfrac{108m}{12}\ \mathrm{g}$
B.$\dfrac{108m}{12}$
C.$\dfrac{108m}{56}\ \mathrm{g}$
D.$\dfrac{108m}{56}$
C
）A.$\dfrac{108m}{12}\ \mathrm{g}$
B.$\dfrac{108m}{12}$
C.$\dfrac{108m}{56}\ \mathrm{g}$
D.$\dfrac{108m}{56}$
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确相对原子质量的计算公式：相对原子质量 = 原子实际质量 ÷（碳12原子实际质量×1/12）。由于铁原子和银原子的相对原子质量均以同一标准（碳12原子质量的1/12）计算，因此可先通过铁原子的实际质量和相对原子质量求出该标准值，再结合银的相对原子质量计算银原子的实际质量。
【解析】
设碳12原子的实际质量为$ n\ \mathrm{g} $，根据相对原子质量公式：
铁的相对原子质量 = $\frac{铁原子实际质量}{碳12原子质量×\frac{1}{12}}$，代入已知数据得：
$56 = \frac{m}{n×\frac{1}{12}}$，解得碳12原子质量的$\frac{1}{12}$为$\frac{m}{56}\ \mathrm{g}$。
再根据银的相对原子质量计算银原子实际质量：
银原子实际质量 = 银的相对原子质量 × 碳12原子质量的$\frac{1}{12}$ = $108×\frac{m}{56}\ \mathrm{g} = \frac{108m}{56}\ \mathrm{g}$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量计算
【点评】
本题考查相对原子质量的基本计算，核心是掌握相对原子质量的定义公式，通过同一标准建立铁和银原子质量的关系即可求解，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确相对原子质量的计算公式：相对原子质量 = 原子实际质量 ÷（碳12原子实际质量×1/12）。由于铁原子和银原子的相对原子质量均以同一标准（碳12原子质量的1/12）计算，因此可先通过铁原子的实际质量和相对原子质量求出该标准值，再结合银的相对原子质量计算银原子的实际质量。
【解析】
设碳12原子的实际质量为$ n\ \mathrm{g} $，根据相对原子质量公式：
铁的相对原子质量 = $\frac{铁原子实际质量}{碳12原子质量×\frac{1}{12}}$，代入已知数据得：
$56 = \frac{m}{n×\frac{1}{12}}$，解得碳12原子质量的$\frac{1}{12}$为$\frac{m}{56}\ \mathrm{g}$。
再根据银的相对原子质量计算银原子实际质量：
银原子实际质量 = 银的相对原子质量 × 碳12原子质量的$\frac{1}{12}$ = $108×\frac{m}{56}\ \mathrm{g} = \frac{108m}{56}\ \mathrm{g}$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量计算
【点评】
本题考查相对原子质量的基本计算，核心是掌握相对原子质量的定义公式，通过同一标准建立铁和银原子质量的关系即可求解，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
14 锶原子的结构示意图如图甲所示。
（1）图甲中，$x$ 的值为
（2）图乙所示的粒子中，与锶化学性质相似的是
（3）已知锶的符号为 $\ce{Sr}$，则锶离子的符号为
（4）已知锶原子核内有 50 个中子，则锶的相对原子质量约为
（1）图甲中，$x$ 的值为
2
。（2）图乙所示的粒子中，与锶化学性质相似的是
B
（填字母）。（3）已知锶的符号为 $\ce{Sr}$，则锶离子的符号为
$\ce{Sr^{2+}}$
。（4）已知锶原子核内有 50 个中子，则锶的相对原子质量约为
88
。答案
(1) 2
(2) B
(3) $\ce{Sr^{2+}}$
(4) 88
(2) B
(3) $\ce{Sr^{2+}}$
(4) 88
解析
【分析】
要解决本题，需结合原子结构的核心规律：①原子中质子数等于核外电子总数；②元素化学性质由原子最外层电子数决定；③离子符号的书写规则；④相对原子质量≈质子数+中子数。具体思路：
1. 求x：利用原子的质子数与核外电子数相等列等式计算；
2. 找化学性质相似的粒子：关注最外层电子数，注意稀有气体（如He）的特殊稳定结构，金属元素的最外层电子数一般小于4，易失电子，与锶（金属）性质相似的是最外层电子数相同的金属粒子；
3. 写锶离子符号：根据最外层电子数判断得失电子情况，确定离子所带电荷；
4. 算相对原子质量：用质子数加中子数即可。
【解析】
（1）原子中，质子数=核外电子总数，甲中质子数为38，核外电子数为2+8+18+8+x，因此：
$38 = 2 + 8 + 18 + 8 + x$，解得$x=2$；
（2）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，锶原子最外层电子数为2。乙中粒子：A为氦原子，最外层2个电子，属于稳定结构（仅1个电子层），化学性质稳定；B为铍原子，最外层2个电子，属于金属元素，与锶（金属元素，最外层2个电子，易失电子）化学性质相似，故选B；
（3）锶原子最外层有2个电子，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，符号为$\ce{Sr^{2+}}$；
（4）相对原子质量≈质子数+中子数，锶的质子数为38，中子数为50，因此相对原子质量约为$38+50=88$。
【答案】
(1) 2；(2) B；(3) $\ce{Sr^{2+}}$；(4) 88
【知识点】
原子结构示意图、元素化学性质与最外层电子数、离子符号书写、相对原子质量计算
【点评】
本题考查原子结构相关的基础知识点，涵盖原子构成、元素化学性质的决定因素、离子符号书写及相对原子质量计算，是化学入门阶段的典型基础题，需注意稀有气体原子的特殊稳定结构，避免在化学性质相似的判断上出错。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需结合原子结构的核心规律：①原子中质子数等于核外电子总数；②元素化学性质由原子最外层电子数决定；③离子符号的书写规则；④相对原子质量≈质子数+中子数。具体思路：
1. 求x：利用原子的质子数与核外电子数相等列等式计算；
2. 找化学性质相似的粒子：关注最外层电子数，注意稀有气体（如He）的特殊稳定结构，金属元素的最外层电子数一般小于4，易失电子，与锶（金属）性质相似的是最外层电子数相同的金属粒子；
3. 写锶离子符号：根据最外层电子数判断得失电子情况，确定离子所带电荷；
4. 算相对原子质量：用质子数加中子数即可。
【解析】
（1）原子中，质子数=核外电子总数，甲中质子数为38，核外电子数为2+8+18+8+x，因此：
$38 = 2 + 8 + 18 + 8 + x$，解得$x=2$；
（2）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，锶原子最外层电子数为2。乙中粒子：A为氦原子，最外层2个电子，属于稳定结构（仅1个电子层），化学性质稳定；B为铍原子，最外层2个电子，属于金属元素，与锶（金属元素，最外层2个电子，易失电子）化学性质相似，故选B；
（3）锶原子最外层有2个电子，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，符号为$\ce{Sr^{2+}}$；
（4）相对原子质量≈质子数+中子数，锶的质子数为38，中子数为50，因此相对原子质量约为$38+50=88$。
【答案】
(1) 2；(2) B；(3) $\ce{Sr^{2+}}$；(4) 88
【知识点】
原子结构示意图、元素化学性质与最外层电子数、离子符号书写、相对原子质量计算
【点评】
本题考查原子结构相关的基础知识点，涵盖原子构成、元素化学性质的决定因素、离子符号书写及相对原子质量计算，是化学入门阶段的典型基础题，需注意稀有气体原子的特殊稳定结构，避免在化学性质相似的判断上出错。
【难度系数】
0.6
15 请回答下列问题。
(1) 相等数量的镁原子、铝原子,其质量比为
(2) 一个氧原子的质量为$x\ \mathrm{kg}$,其相对原子质量为16,已知镁原子的相对原子质量为24,则一个镁原子的质量为
(3) 已知某原子的实际质量为$a\ \mathrm{kg}$,相对原子质量为$m$,另一种原子的实际质量为$b\ \mathrm{kg}$,另一种原子的相对原子质量为
(1) 相等数量的镁原子、铝原子,其质量比为
8:9
;等质量的金属镁、铝含有的镁、铝原子个数比为9:8
。(填最简整数比)(2) 一个氧原子的质量为$x\ \mathrm{kg}$,其相对原子质量为16,已知镁原子的相对原子质量为24,则一个镁原子的质量为
$1.5x(或\dfrac{3}{2}x)$
$\mathrm{kg}$。(3) 已知某原子的实际质量为$a\ \mathrm{kg}$,相对原子质量为$m$,另一种原子的实际质量为$b\ \mathrm{kg}$,另一种原子的相对原子质量为
$\dfrac{bm}{a}$
。答案
(1) 8:9 9:8
(2) $1.5x(或\dfrac{3}{2}x)$
(3) $\dfrac{bm}{a}$
【解析】(1) 相等数量的镁原子和铝原子,其质量比等于相对原子质量之比,故为 24 : 27 = 8 : 9。原子的个数=$\dfrac{物质质量}{每个原子的实际质量}$,相对原子质量与原子的实际质量成正比,计算过程中可利用相对原子质量代替原子的质量,可设两种金属的质量为y,则两者原子个数比为$\dfrac{y}{24}:\dfrac{y}{27}=9:8$。(2) 一个镁原子的质量为$\dfrac{24x}{16}\ \mathrm{kg}=\dfrac{3}{2}x\ \mathrm{kg}$。(3) 设另一种原子的相对原子质量为n,则$\dfrac{a\ \mathrm{kg}}{b\ \mathrm{kg}}=\dfrac{m}{n}$,$n=\dfrac{bm}{a}$。
(2) $1.5x(或\dfrac{3}{2}x)$
(3) $\dfrac{bm}{a}$
【解析】(1) 相等数量的镁原子和铝原子,其质量比等于相对原子质量之比,故为 24 : 27 = 8 : 9。原子的个数=$\dfrac{物质质量}{每个原子的实际质量}$,相对原子质量与原子的实际质量成正比,计算过程中可利用相对原子质量代替原子的质量,可设两种金属的质量为y,则两者原子个数比为$\dfrac{y}{24}:\dfrac{y}{27}=9:8$。(2) 一个镁原子的质量为$\dfrac{24x}{16}\ \mathrm{kg}=\dfrac{3}{2}x\ \mathrm{kg}$。(3) 设另一种原子的相对原子质量为n,则$\dfrac{a\ \mathrm{kg}}{b\ \mathrm{kg}}=\dfrac{m}{n}$,$n=\dfrac{bm}{a}$。
解析
【分析】
本题围绕相对原子质量的核心概念展开，需明确：①相等数量原子的质量比等于其相对原子质量之比；②原子个数=总质量÷单个原子质量，且单个原子质量与相对原子质量成正比；③相对原子质量的定义为原子实际质量与碳12原子质量1/12的比值，两种原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比，利用这些关系即可逐步解题。
【解析】
(1) 相等数量的镁原子、铝原子，质量比等于相对原子质量之比，镁相对原子质量为24，铝为27，故质量比=24:27=8:9；设等质量的镁、铝质量均为y，原子个数比=（y÷24）:（y÷27）=27:24=9:8。
(2) 原子实际质量与相对原子质量成正比，设镁原子质量为m，则m/x =24/16，解得m=24x/16=3x/2=1.5x kg。
(3) 根据相对原子质量的比例关系，两种原子实际质量比等于相对原子质量比，即a kg / b kg = m / n（n为另一种原子的相对原子质量），解得n=bm/a。
【答案】
(1) 8:9；9:8 (2) $1.5x(或\dfrac{3}{2}x)$ (3) $\dfrac{bm}{a}$
【知识点】
相对原子质量的概念及计算、原子质量与个数的关系
【点评】
本题为基础概念应用题，核心考查相对原子质量与原子实际质量、原子个数的关联，只要掌握相对原子质量的定义及比例关系即可顺利解答，是巩固化学基础计算的典型题目。
【难度系数】
0.7
本题围绕相对原子质量的核心概念展开，需明确：①相等数量原子的质量比等于其相对原子质量之比；②原子个数=总质量÷单个原子质量，且单个原子质量与相对原子质量成正比；③相对原子质量的定义为原子实际质量与碳12原子质量1/12的比值，两种原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比，利用这些关系即可逐步解题。
【解析】
(1) 相等数量的镁原子、铝原子，质量比等于相对原子质量之比，镁相对原子质量为24，铝为27，故质量比=24:27=8:9；设等质量的镁、铝质量均为y，原子个数比=（y÷24）:（y÷27）=27:24=9:8。
(2) 原子实际质量与相对原子质量成正比，设镁原子质量为m，则m/x =24/16，解得m=24x/16=3x/2=1.5x kg。
(3) 根据相对原子质量的比例关系，两种原子实际质量比等于相对原子质量比，即a kg / b kg = m / n（n为另一种原子的相对原子质量），解得n=bm/a。
【答案】
(1) 8:9；9:8 (2) $1.5x(或\dfrac{3}{2}x)$ (3) $\dfrac{bm}{a}$
【知识点】
相对原子质量的概念及计算、原子质量与个数的关系
【点评】
本题为基础概念应用题，核心考查相对原子质量与原子实际质量、原子个数的关联，只要掌握相对原子质量的定义及比例关系即可顺利解答，是巩固化学基础计算的典型题目。
【难度系数】
0.7
