知识点二 碳酸钠、 碳酸氢钠和碳酸钙
1. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质及用途

2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
(1)均可以与酸溶液反应生成二氧化碳。与稀盐酸反应的化学方程式分别为、、。
(2)碳酸钠能与氢氧化钙反应。向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，反应的化学方程式为。
(3)碳酸钙在高温下会分解。高温煅烧碳酸钙会发生反应 $ \mathrm{CaCO}_3 \xlongequal{\mathrm{高温}} \mathrm{CaO} + \mathrm{CO}_2 \uparrow $，该反应可用于工业制备生石灰。
(4)碳酸氢钠受热易分解。加热碳酸氢钠会发生反应 $ 2\mathrm{NaHCO}_3 \xlongequal{△} \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow $。
3. 碳酸根离子 $ (\mathrm{CO}_3^{2-}) $ 或碳酸氢根离子 $ (\mathrm{HCO}_3^-) $ 的检验
(1)原理：碳酸盐或碳酸氢盐都能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
(2)方法及现象：向待检验物中加入适量稀盐酸，有气泡产生，再将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明该物质中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。

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2. (1) $ \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + 2\mathrm{HCl} = 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow $ $ \mathrm{NaHCO}_3 + \mathrm{HCl} = \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow $ $ \mathrm{CaCO}_3 + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{CaCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow $ (2) $ \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{Ca(OH)}_2 = 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{CaCO}_3 \downarrow $

例2碳酸钠 $ (\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3) $ 和碳酸氢钠 $ (\mathrm{NaHCO}_3) $ 是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答下列问题。
(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是(填化学式)。
(2)碳酸氢钠在医疗上用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。
(3)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式为 $ 2\mathrm{NaHCO}_3 \xlongequal{△} \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + □ \uparrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $，“$ □ $”中的化学式为。

例2 (1) $ \mathrm{H}_2\mathrm{CO}_3 $ (2) $ \mathrm{NaHCO}_3 + \mathrm{HCl} = \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow $ (3) $ \mathrm{CO}_2 $
解析：(1) 碳酸钠的阴离子是 $ \mathrm{CO}_3^{2-} $，碳酸氢钠的阴离子是 $ \mathrm{HCO}_3^- $，两者对应的酸都是 $ \mathrm{H}_2\mathrm{CO}_3 $。(2) 胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为 $ \mathrm{NaHCO}_3 + \mathrm{HCl} = \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow $。(3) 根据 $ \mathrm{NaHCO}_3 $加热分解反应的化学方程式可知，反应前含有2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子、6个氧原子，反应后已有2个钠原子、2个氢原子、1个碳原子和4个氧原子，则还缺少1个碳原子和2个氧原子，故反应的化学方程式中缺少的化学式为 $ \mathrm{CO}_2 $。