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1 下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（
A.分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成
B.原子和离子之间可以通过得失电子相互转化
C.分子、原子、离子在化学反应前后都会发生改变
D.离子只能构成化合物，无法构成单质
C
）A.分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成
B.原子和离子之间可以通过得失电子相互转化
C.分子、原子、离子在化学反应前后都会发生改变
D.离子只能构成化合物，无法构成单质
答案
1. C
解析
【分析】本题考查分子、原子、离子的基本性质及化学反应的实质，需逐一分析每个选项，判断其说法是否正确，最终选出不正确的选项。解题时需回忆各粒子的构成、转化规律，以及化学反应中粒子的变化特点，以此为依据逐一验证选项。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：分子由原子构成，同种原子可构成分子（如氧气分子O₂），不同种原子也可构成分子（如水分子H₂O），故A说法正确；
B选项：原子与离子可通过得失电子相互转化，例如钠原子失去1个电子变为钠离子，氯离子得到1个电子变回氯原子，故B说法正确；
C选项：化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此原子在化学反应前后不会发生改变，并非分子、原子、离子都改变，故C说法错误；
D选项：离子构成的物质为离子化合物（如氯化钠），单质由原子（如金属铁）或分子（如氧气）构成，因此离子只能构成化合物，无法构成单质，故D说法正确。
本题要求选择不正确的说法，因此答案为C。
【答案】C
【知识点】分子原子离子的性质；化学反应的实质
【点评】本题是对分子、原子、离子核心概念的综合考查，属于初中化学基础题型，重点考查学生对各粒子性质及化学反应本质的理解，易错点在于混淆化学反应中粒子的变化情况，需准确掌握原子在反应前后不变这一关键知识点。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
A选项：分子由原子构成，同种原子可构成分子（如氧气分子O₂），不同种原子也可构成分子（如水分子H₂O），故A说法正确；
B选项：原子与离子可通过得失电子相互转化，例如钠原子失去1个电子变为钠离子，氯离子得到1个电子变回氯原子，故B说法正确；
C选项：化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此原子在化学反应前后不会发生改变，并非分子、原子、离子都改变，故C说法错误；
D选项：离子构成的物质为离子化合物（如氯化钠），单质由原子（如金属铁）或分子（如氧气）构成，因此离子只能构成化合物，无法构成单质，故D说法正确。
本题要求选择不正确的说法，因此答案为C。
【答案】C
【知识点】分子原子离子的性质；化学反应的实质
【点评】本题是对分子、原子、离子核心概念的综合考查，属于初中化学基础题型，重点考查学生对各粒子性质及化学反应本质的理解，易错点在于混淆化学反应中粒子的变化情况，需准确掌握原子在反应前后不变这一关键知识点。
【难度系数】0.6
2 新素养 科学思维 [2025 齐齐哈尔]对下列宏观事实的微观解释错误的是 （
A.水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B.氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C.氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D.金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
C
）A.水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B.氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C.氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D.金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
答案
2. C
解析
【分析】本题要求选出宏观事实微观解释错误的选项，需结合分子的性质、物质的微观构成等知识点，逐一分析每个选项的解释是否合理，找出错误项。
【解析】A选项：水和过氧化氢的分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者化学性质不同，解释正确；B选项：气体分子间间隔较大，加压后分子间间隔变小，所以氧气可装入钢瓶，解释正确；C选项：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在氯化钠分子，溶解在水中是钠离子和氯离子分散到水分子之间，该解释错误；D选项：金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子排列方式不同，导致二者物理性质差异较大，解释正确。
【答案】C
【知识点】分子的性质、物质的微观构成、碳单质的结构
【点评】本题考查宏观现象的微观解释，属于初中化学基础题型，需准确掌握物质的构成粒子、分子的基本性质等核心知识点，易错点在于区分由离子构成的物质的微观构成。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：水和过氧化氢的分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者化学性质不同，解释正确；B选项：气体分子间间隔较大，加压后分子间间隔变小，所以氧气可装入钢瓶，解释正确；C选项：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在氯化钠分子，溶解在水中是钠离子和氯离子分散到水分子之间，该解释错误；D选项：金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子排列方式不同，导致二者物理性质差异较大，解释正确。
【答案】C
【知识点】分子的性质、物质的微观构成、碳单质的结构
【点评】本题考查宏观现象的微观解释，属于初中化学基础题型，需准确掌握物质的构成粒子、分子的基本性质等核心知识点，易错点在于区分由离子构成的物质的微观构成。
【难度系数】0.7
3 [2024 盐城东台期中]“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1) 图甲是两种粒子的结构模型示意图,这两种粒子是否属于同种元素?
(2) 由图乙可知,铁的质子数是
(3) 图丙是几种粒子的结构示意图,回答下列问题:
① a 为某原子结构示意图,其中 $ m $ 的值为
② b 位于元素周期表的第
③ 图丙的粒子中,属于阴离子的是
(1) 图甲是两种粒子的结构模型示意图,这两种粒子是否属于同种元素?
否
(填“是”或“否”),依据是两种粒子的质子数(即核电荷数)不同
。(2) 由图乙可知,铁的质子数是
26
,相对原子质量是55.84
。(3) 图丙是几种粒子的结构示意图,回答下列问题:
① a 为某原子结构示意图,其中 $ m $ 的值为
16
,其化学性质与b
(填字母)的化学性质相似。② b 位于元素周期表的第
2(或二)
周期,该原子在化学反应中易得到
(填“得到”或“失去”)电子,形成O²⁻
(填化学符号)。③ 图丙的粒子中,属于阴离子的是
d
(填字母)。答案
3. (1) 否 两种粒子的质子数(即核电荷数)不同 (2) 26 55.84 (3) ① 16 b ② 2(或二) 得到 O²⁻ ③ d
解析
【分析】
要解决本题，需结合元素的定义、元素周期表的信息、原子结构示意图的相关知识分析：
(1) 判断同种元素的依据是质子数（核电荷数）是否相同，观察图甲中两种粒子的质子数即可得出结论；
(2) 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（等于质子数），下方数字为相对原子质量，据此解答；
(3) ①原子中质子数=核外电子数，据此计算m的值；元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似；②周期数等于原子的电子层数，最外层电子数大于4时易得到电子形成阴离子，据此分析；③阴离子的判断依据是质子数＜核外电子数，据此找出对应粒子。
【解析】
(1) 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图甲中两种粒子的质子数分别为1和2，质子数不同，因此不属于同种元素；
(2) 元素周期表的单元格中，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铁的质子数为26；下方数字表示相对原子质量，因此铁的相对原子质量为55.84；
(3) ①原子中，质子数=核外电子数，a的核外电子数为2+8+6=16，故m=16；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，a的最外层电子数为6，b的最外层电子数也为6，因此二者化学性质相似；
②b是氧原子，其核外有2个电子层，位于元素周期表的第二周期；氧原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，符号为O²⁻；
③阴离子的特征是质子数＜核外电子数，图中d的质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，17＜18，属于阴离子。
【答案】
(1) 否；两种粒子的质子数(即核电荷数)不同
(2) 26；55.84
(3) ①16；b ②2(或二)；得到；O²⁻ ③d
【知识点】
元素的概念；原子结构示意图；元素周期表
【点评】
本题围绕化学核心素养“宏观辨识与微观探析”，考查了元素定义、元素周期表信息、原子结构与性质的关系等基础知识点，题目难度不大，需准确掌握相关概念和规律即可解答。
【难度系数】
0.2
要解决本题，需结合元素的定义、元素周期表的信息、原子结构示意图的相关知识分析：
(1) 判断同种元素的依据是质子数（核电荷数）是否相同，观察图甲中两种粒子的质子数即可得出结论；
(2) 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（等于质子数），下方数字为相对原子质量，据此解答；
(3) ①原子中质子数=核外电子数，据此计算m的值；元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似；②周期数等于原子的电子层数，最外层电子数大于4时易得到电子形成阴离子，据此分析；③阴离子的判断依据是质子数＜核外电子数，据此找出对应粒子。
【解析】
(1) 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图甲中两种粒子的质子数分别为1和2，质子数不同，因此不属于同种元素；
(2) 元素周期表的单元格中，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铁的质子数为26；下方数字表示相对原子质量，因此铁的相对原子质量为55.84；
(3) ①原子中，质子数=核外电子数，a的核外电子数为2+8+6=16，故m=16；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，a的最外层电子数为6，b的最外层电子数也为6，因此二者化学性质相似；
②b是氧原子，其核外有2个电子层，位于元素周期表的第二周期；氧原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，符号为O²⁻；
③阴离子的特征是质子数＜核外电子数，图中d的质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，17＜18，属于阴离子。
【答案】
(1) 否；两种粒子的质子数(即核电荷数)不同
(2) 26；55.84
(3) ①16；b ②2(或二)；得到；O²⁻ ③d
【知识点】
元素的概念；原子结构示意图；元素周期表
【点评】
本题围绕化学核心素养“宏观辨识与微观探析”，考查了元素定义、元素周期表信息、原子结构与性质的关系等基础知识点，题目难度不大，需准确掌握相关概念和规律即可解答。
【难度系数】
0.2
4 [2025 重庆]我国自主研制的薄膜铌酸锂($\ce{LiNbO_{3}}$)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（
A.锂的原子序数是 3
B.两种元素都属于金属元素
C.铌原子中含有 41 个质子
D.两种元素原子的电子数相差 85.97
D
）A.锂的原子序数是 3
B.两种元素都属于金属元素
C.铌原子中含有 41 个质子
D.两种元素原子的电子数相差 85.97
答案
4. D
解析
【分析】本题考查元素周期表的相关知识，解题关键是明确元素周期表单元格中各信息的含义：左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；中间汉字可判断元素类别（金属元素带“钅”字旁，除汞外）；下方数字为相对原子质量。需逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】A. 锂元素周期表单元格左上角数字为3，即锂的原子序数是3，该说法正确；
B. 锂带“钅”字旁，铌也带“钅”字旁，两种元素都属于金属元素，该说法正确；
C. 铌的原子序数为41，原子序数等于质子数，故铌原子中含有41个质子，该说法正确；
D. 原子的核外电子数等于原子序数，锂原子电子数为3，铌原子电子数为41，二者相差41-3=38；85.97是锂和铌的相对原子质量相关数值，并非电子数之差，该说法错误。
【答案】D
【知识点】元素周期表的应用；原子的构成；元素的分类
【点评】本题为基础题，主要考查对元素周期表单元格信息的理解，需准确区分原子序数、质子数、电子数、相对原子质量的关系，以及元素类别的判断，难度较低。
【难度系数】0.3
【解析】A. 锂元素周期表单元格左上角数字为3，即锂的原子序数是3，该说法正确；
B. 锂带“钅”字旁，铌也带“钅”字旁，两种元素都属于金属元素，该说法正确；
C. 铌的原子序数为41，原子序数等于质子数，故铌原子中含有41个质子，该说法正确；
D. 原子的核外电子数等于原子序数，锂原子电子数为3，铌原子电子数为41，二者相差41-3=38；85.97是锂和铌的相对原子质量相关数值，并非电子数之差，该说法错误。
【答案】D
【知识点】元素周期表的应用；原子的构成；元素的分类
【点评】本题为基础题，主要考查对元素周期表单元格信息的理解，需准确区分原子序数、质子数、电子数、相对原子质量的关系，以及元素类别的判断，难度较低。
【难度系数】0.3
