登录
18［2024 长春榆树期中］如图是加热氧化汞时发生反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）为使图示完整准确，应在丙中补充
A. $\ce{Hg}$ $\ce{Hg}$
B. $\ce{Hg}\ce{Hg}$
（2）从甲到丙的过程中发生改变的粒子是
（3）该反应的文字表达式是
（1）为使图示完整准确，应在丙中补充
A
（填字母）。A. $\ce{Hg}$ $\ce{Hg}$
B. $\ce{Hg}\ce{Hg}$
（2）从甲到丙的过程中发生改变的粒子是
氧化汞分子
（填名称）。（3）该反应的文字表达式是
氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞＋氧气
，该反应的基本反应类型是分解反应
。答案
18. (1) A (2) 氧化汞分子 (3) 氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞＋氧气 分解反应
解析
【分析】
首先观察微观示意图，甲中是2个氧化汞分子；乙中是反应后生成的2个汞原子和2个氧原子；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，丙中已有1个氧分子（由2个氧原子构成），还缺少2个汞原子，对应选项A。化学变化的本质是分子分裂为原子、原子重新组合，因此发生改变的粒子是氧化汞分子。该反应是氧化汞加热分解生成汞和氧气，属于分解反应。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。甲中有2个Hg原子和2个O原子，乙中也有2个Hg原子和2个O原子，丙中现有1个O₂分子（含2个O原子），还缺少2个单独的Hg原子，对应选项A。
（2）化学变化中，分子会破裂为原子，原子重新组合成新的分子，因此从甲到丙过程中发生改变的粒子是氧化汞分子。
（3）该反应是氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，文字表达式为：氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞＋氧气；该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
【答案】
(1) A (2) 氧化汞分子 (3) 氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞＋氧气 分解反应
【知识点】
化学变化微观实质；质量守恒定律；分解反应
【点评】
本题通过微观示意图考查化学变化的核心知识，需结合质量守恒定律分析原子数目，理解化学变化中分子的变化，掌握反应类型的判断，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
首先观察微观示意图，甲中是2个氧化汞分子；乙中是反应后生成的2个汞原子和2个氧原子；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，丙中已有1个氧分子（由2个氧原子构成），还缺少2个汞原子，对应选项A。化学变化的本质是分子分裂为原子、原子重新组合，因此发生改变的粒子是氧化汞分子。该反应是氧化汞加热分解生成汞和氧气，属于分解反应。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。甲中有2个Hg原子和2个O原子，乙中也有2个Hg原子和2个O原子，丙中现有1个O₂分子（含2个O原子），还缺少2个单独的Hg原子，对应选项A。
（2）化学变化中，分子会破裂为原子，原子重新组合成新的分子，因此从甲到丙过程中发生改变的粒子是氧化汞分子。
（3）该反应是氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，文字表达式为：氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞＋氧气；该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
【答案】
(1) A (2) 氧化汞分子 (3) 氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞＋氧气 分解反应
【知识点】
化学变化微观实质；质量守恒定律；分解反应
【点评】
本题通过微观示意图考查化学变化的核心知识，需结合质量守恒定律分析原子数目，理解化学变化中分子的变化，掌握反应类型的判断，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
19 新趋势 创新实验 如图为探究粒子性质的实验装置，操作过程如下：
（1）连接好装置，打开弹簧夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小，该操作的目的是
。再关闭弹簧夹，拔下注射器。
（2）用注射器抽取 30 mL 浓氨水，重新接入该装置，
（填操作），推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条（填“自上而下”或“自下而上”）慢慢变红，该现象主要说明：
。
（3）马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现（填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速度加快，说明。
（1）连接好装置，打开弹簧夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小，该操作的目的是
。再关闭弹簧夹，拔下注射器。
（2）用注射器抽取 30 mL 浓氨水，重新接入该装置，
（填操作），推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条（填“自上而下”或“自下而上”）慢慢变红，该现象主要说明：
。
（3）马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现（填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速度加快，说明。
答案
19. (1) 检查装置气密性 (2) 打开弹簧夹 自下而上 分子在不断运动 (3) 左侧 温度越高，分子运动越快
解析
【分析】
这道题是探究分子性质的创新实验，解题思路如下：
1. 第一步操作：连接装置后注入空气，通过观察气球变化判断装置是否漏气，确保后续实验的准确性，若装置气密性良好，气球变大后会保持一段时间不缩小。
2. 第二步操作：抽取浓氨水后需打开弹簧夹才能挤入浓氨水；浓氨水挥发出氨气，氨气分子不断运动且密度比空气小，会向上扩散，使酚酞滤纸条从下往上变红，体现分子的运动特性。
3. 第三步操作：将玻璃管分别浸入热水和冷水，通过温度差异对比分子运动速率，热水中分子运动更快，对应侧滤纸条变红更快，说明温度对分子运动速率的影响。
【解析】
（1）连接装置后，推动注射器活塞注入空气，若装置气密性良好，装置内压强增大，两侧气球会变大且一段时间内不缩小，因此该操作目的是检查装置的气密性。
（2）抽取浓氨水后，需打开弹簧夹才能推动活塞将浓氨水挤入装置；浓氨水挥发的氨气分子在不断运动，且氨气密度比空气小，会向上扩散，使湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，说明分子在不断运动。
（3）左侧玻璃管浸入热水，右侧浸入冷水，温度越高分子运动速率越快，因此左侧滤纸条变红速度加快，说明温度越高，分子运动越快。
【答案】
(1) 检查装置气密性 (2) 打开弹簧夹 自下而上 分子在不断运动 (3) 左侧 温度越高，分子运动越快
【知识点】
分子的性质、装置气密性检查
【点评】
本题为创新实验题，通过对比实验探究分子的基本性质，结合装置特点考查实验操作目的与现象分析，既落实了基础知识点，又体现了实验探究的思维方法，难度适中。
【难度系数】
0.7
这道题是探究分子性质的创新实验，解题思路如下：
1. 第一步操作：连接装置后注入空气，通过观察气球变化判断装置是否漏气，确保后续实验的准确性，若装置气密性良好，气球变大后会保持一段时间不缩小。
2. 第二步操作：抽取浓氨水后需打开弹簧夹才能挤入浓氨水；浓氨水挥发出氨气，氨气分子不断运动且密度比空气小，会向上扩散，使酚酞滤纸条从下往上变红，体现分子的运动特性。
3. 第三步操作：将玻璃管分别浸入热水和冷水，通过温度差异对比分子运动速率，热水中分子运动更快，对应侧滤纸条变红更快，说明温度对分子运动速率的影响。
【解析】
（1）连接装置后，推动注射器活塞注入空气，若装置气密性良好，装置内压强增大，两侧气球会变大且一段时间内不缩小，因此该操作目的是检查装置的气密性。
（2）抽取浓氨水后，需打开弹簧夹才能推动活塞将浓氨水挤入装置；浓氨水挥发的氨气分子在不断运动，且氨气密度比空气小，会向上扩散，使湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，说明分子在不断运动。
（3）左侧玻璃管浸入热水，右侧浸入冷水，温度越高分子运动速率越快，因此左侧滤纸条变红速度加快，说明温度越高，分子运动越快。
【答案】
(1) 检查装置气密性 (2) 打开弹簧夹 自下而上 分子在不断运动 (3) 左侧 温度越高，分子运动越快
【知识点】
分子的性质、装置气密性检查
【点评】
本题为创新实验题，通过对比实验探究分子的基本性质，结合装置特点考查实验操作目的与现象分析，既落实了基础知识点，又体现了实验探究的思维方法，难度适中。
【难度系数】
0.7
20[2025 无锡江阴段考]建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
(1) 图甲是两个微观粒子的结构模型示意图,这两个微观粒子
(2) 图乙中①~④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图
(3) 图丙 a 中 m 的值为
(4) 图丙粒子中,属于阳离子的是
(5) 已知某原子的实际质量为$x\ \mathrm{kg}$,相对原子质量为$z$,另一种原子的实际质量为$y\ \mathrm{kg}$,则另一种原子的相对原子质量是
(6) 相同质量的镁和铝所含的原子个数比为
(1) 图甲是两个微观粒子的结构模型示意图,这两个微观粒子
不属于
(填“属于”或“不属于”)同种元素,依据是质子数不同
。若表示 He-3,3 为相对原子质量,则对应图甲中的q
(填“p”或“q”)。(2) 图乙中①~④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图
④
(填序号,下同),可以表示铁的是图①
。(3) 图丙 a 中 m 的值为
16
,该原子的化学性质与b
(填字母)的化学性质相似,a 原子在化学反应中易形成$\ce{S^{2-}}$
(填离子符号)。(4) 图丙粒子中,属于阳离子的是
$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$
(填化学符号)。(5) 已知某原子的实际质量为$x\ \mathrm{kg}$,相对原子质量为$z$,另一种原子的实际质量为$y\ \mathrm{kg}$,则另一种原子的相对原子质量是
$\dfrac{yz}{x}$
。(6) 相同质量的镁和铝所含的原子个数比为
9:8
。答案
20. (1) 不属于 质子数不同 q (2) ④ ① (3) 16 b $\ce{S^{2-}}$ (4) $\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$ (5) $\dfrac{yz}{x}$ (6) 9:8
解析
【分析】
1. 第(1)问：根据元素的定义（质子数相同的原子属于同种元素），对比图甲中p、q的质子数判断是否为同种元素；结合He-3的质子数、相对原子质量与中子数的关系，匹配对应粒子结构。
2. 第(2)问：明确物质的构成类型，金属单质由原子直接构成，离子化合物由离子构成，对应图乙的微观模型。
3. 第(3)问：原子中质子数=核外电子数，据此计算m的值；元素化学性质由最外层电子数决定，匹配化学性质相似的粒子；根据最外层电子数判断离子符号。
4. 第(4)问：阳离子的特征是质子数＞核外电子数，据此找出对应粒子符号。
5. 第(5)问：利用相对原子质量的计算公式，推导另一种原子的相对原子质量。
6. 第(6)问：根据“原子个数=质量/相对原子质量”，计算相同质量的镁和铝的原子个数比。
【解析】
(1) 元素是质子数相同的一类原子的总称，图甲中p的质子数为1，q的质子数为2，质子数不同，故不属于同种元素；He的质子数为2，相对原子质量≈质子数+中子数，He-3的相对原子质量为3，中子数=3-2=1，对应q的结构（2个质子、1个中子、1个电子），故填q。
(2) 铁属于金属单质，由原子直接构成，对应图①；氯化钠由钠离子和氯离子构成，对应图④，故由离子构成的是④，铁对应①。
(3) 原子中质子数=核外电子数，a的核外电子数为2+8+6=16，故m=16；元素化学性质由最外层电子数决定，b的最外层电子数为6，与a相同，故化学性质相似；硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为$\ce{S^{2-}}$。
(4) 阳离子的质子数大于核外电子数：c的质子数12，电子数10，为$\ce{Mg^{2+}}$；e的质子数13，电子数10，为$\ce{Al^{3+}}$，故填$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$。
(5) 相对原子质量公式：相对原子质量=原子实际质量/(碳12原子质量的1/12)，已知某原子实际质量为x kg，相对原子质量为z，则碳12原子质量的1/12为$\frac{x}{z}$ kg，另一种原子实际质量为y kg，其相对原子质量为$y÷\frac{x}{z}=\frac{yz}{x}$。
(6) 设镁和铝的质量均为m，原子个数=质量/相对原子质量，镁的相对原子质量为24，铝为27，则原子个数比为$\frac{m}{24}:\frac{m}{27}=9:8$。
【答案】
(1) 不属于；质子数不同；q
(2) ④；①
(3) 16；b；$\ce{S^{2-}}$
(4) $\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$
(5) $\dfrac{yz}{x}$
(6) 9:8
【知识点】
元素的概念；物质的构成；原子结构与元素性质；相对原子质量；化学计算
【点评】
本题综合考查化学中宏观、微观与符号的联系，涵盖核心基础知识点，需学生掌握概念并灵活运用，是化学段考典型综合题，难度适中。
【难度系数】
0.6
1. 第(1)问：根据元素的定义（质子数相同的原子属于同种元素），对比图甲中p、q的质子数判断是否为同种元素；结合He-3的质子数、相对原子质量与中子数的关系，匹配对应粒子结构。
2. 第(2)问：明确物质的构成类型，金属单质由原子直接构成，离子化合物由离子构成，对应图乙的微观模型。
3. 第(3)问：原子中质子数=核外电子数，据此计算m的值；元素化学性质由最外层电子数决定，匹配化学性质相似的粒子；根据最外层电子数判断离子符号。
4. 第(4)问：阳离子的特征是质子数＞核外电子数，据此找出对应粒子符号。
5. 第(5)问：利用相对原子质量的计算公式，推导另一种原子的相对原子质量。
6. 第(6)问：根据“原子个数=质量/相对原子质量”，计算相同质量的镁和铝的原子个数比。
【解析】
(1) 元素是质子数相同的一类原子的总称，图甲中p的质子数为1，q的质子数为2，质子数不同，故不属于同种元素；He的质子数为2，相对原子质量≈质子数+中子数，He-3的相对原子质量为3，中子数=3-2=1，对应q的结构（2个质子、1个中子、1个电子），故填q。
(2) 铁属于金属单质，由原子直接构成，对应图①；氯化钠由钠离子和氯离子构成，对应图④，故由离子构成的是④，铁对应①。
(3) 原子中质子数=核外电子数，a的核外电子数为2+8+6=16，故m=16；元素化学性质由最外层电子数决定，b的最外层电子数为6，与a相同，故化学性质相似；硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为$\ce{S^{2-}}$。
(4) 阳离子的质子数大于核外电子数：c的质子数12，电子数10，为$\ce{Mg^{2+}}$；e的质子数13，电子数10，为$\ce{Al^{3+}}$，故填$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$。
(5) 相对原子质量公式：相对原子质量=原子实际质量/(碳12原子质量的1/12)，已知某原子实际质量为x kg，相对原子质量为z，则碳12原子质量的1/12为$\frac{x}{z}$ kg，另一种原子实际质量为y kg，其相对原子质量为$y÷\frac{x}{z}=\frac{yz}{x}$。
(6) 设镁和铝的质量均为m，原子个数=质量/相对原子质量，镁的相对原子质量为24，铝为27，则原子个数比为$\frac{m}{24}:\frac{m}{27}=9:8$。
【答案】
(1) 不属于；质子数不同；q
(2) ④；①
(3) 16；b；$\ce{S^{2-}}$
(4) $\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$
(5) $\dfrac{yz}{x}$
(6) 9:8
【知识点】
元素的概念；物质的构成；原子结构与元素性质；相对原子质量；化学计算
【点评】
本题综合考查化学中宏观、微观与符号的联系，涵盖核心基础知识点，需学生掌握概念并灵活运用，是化学段考典型综合题，难度适中。
【难度系数】
0.6
