1. 将少量下列物质分别放入水中充分搅拌,不能得到溶液的是()
A.食盐
B.蔗糖
C.酒精
D.面粉

D

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。食盐能溶于水形成氯化钠溶液；蔗糖能溶于水形成蔗糖溶液；酒精能与水互溶形成酒精溶液；而面粉不溶于水，放入水中形成的是悬浊液，不是溶液。

2. 将下列物质放入水中,其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是()
A.CaO
B.NaOH
C.浓硫酸
D.$NH_4NO_3$

D

CaO与水反应放出大量的热，溶液温度明显升高（化学变化释放热量）；NaOH溶于水时释放热量，溶液温度升高（物理过程释放溶解热）；浓硫酸溶于水时释放热量，溶液温度升高（物理过程释放溶解热）；$NH_4NO_3$溶于水时吸收热量，溶液温度降低（物理过程吸收热量）。前三种物质溶于水或与水反应均导致温度升高，而$NH_4NO_3$导致温度降低，能量变化方向不同。

3. 实验室配制50 g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液,下列说法正确的是()
A.计算得出所需氯化钠固体的质量为5 g
B.将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,其目的是增大氯化钠的溶解度
D.将配制好的溶液装瓶时,有少量液体洒出,会造成溶液的溶质质量分数偏小

A

A.所需氯化钠质量=50g×10%=5g，正确；B.应将氯化钠放在左盘称量，且需垫纸片，错误；C.搅拌只能加快溶解，不能增大溶解度，错误；D.溶液具有均一性，洒出少量液体不影响溶质质量分数，错误。

4. 下列有关溶液的说法正确的是()
A.溶液都是均一、无色的液体
B.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来
C.将40％的NaOH溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数均为20％
D.硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数

B

A. 溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色（如硫酸铜溶液为蓝色），故A错误；
B. 溶液具有稳定性，外界条件不改变时，溶质不会从溶液中分离，故B正确；
C. 溶液具有均一性，将40%的NaOH溶液均分成两份，每份的溶质质量分数仍为40%，故C错误；
D. 硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，因未指明温度（温度不同时，溶解度不同），故D错误。

5. 下列各组中的两种溶液混合,需要用无色酚酞试液才能证明其发生反应的是()
A.NaOH溶液+HCl溶液
B.NaOH溶液+$CuSO_4$溶液
C.$Ca(OH)_2$溶液+$Na_2CO_3$溶液
D.$Na_2CO_3$溶液+$H_2SO_4$溶液

A

A选项中NaOH和HCl反应无明显现象，需借助酚酞试液指示反应过程（NaOH溶液使酚酞变红，加入HCl后红色褪去说明反应发生）。B选项生成蓝色沉淀，C选项生成白色沉淀，D选项产生气泡，均有明显现象，无需指示剂。

6. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是()
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石
D.除去铁丝上的铁锈

C

本题可根据稀盐酸的化学性质，结合各选项中物质的成分及除杂原则来分析。
选项A：碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入适量的稀盐酸可以将碳酸钠除去，且生成的氯化钠是原溶液中的成分，不会引入新的杂质，所以可以用稀盐酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠。
选项B：铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不与稀盐酸反应，加入足量的稀盐酸后过滤，可以除去铜粉中混有的铁粉，所以可以用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉。
选项C：熟石灰是氢氧化钙的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，氢氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，不但除去了石灰石，也除去了原物质熟石灰，不符合除杂原则，所以不宜用稀盐酸除去熟石灰中的石灰石。
选项D：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以可以用稀盐酸除去铁丝上的铁锈。