7.海水“晒盐”得到的是粗盐。下列关于粗盐提纯的说法错误的是()
A.除去粗盐中难溶性杂质的步骤可以概括为:溶解→过滤→蒸发结晶
B.除去粗盐中难溶性杂质的每个步骤中都用到了玻璃棒,但其作用不同
C.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
D.海水“晒盐”后得到的苦卤可以用于制镁

C

A.除去粗盐中难溶性杂质，先溶解使可溶物溶解，过滤除去不溶物，蒸发结晶得到精盐，步骤为溶解→过滤→蒸发结晶，A正确；B.溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒引流，蒸发时玻璃棒搅拌防止局部过热，作用不同，B正确；C.蒸发时待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，若全部蒸干，晶体易飞溅，C错误；D.苦卤中含氯化镁，可用于制镁，D正确。

8.常温下,取少量实验室制备CO₂的剩余液(稀盐酸和CaCl₂的混合溶液),边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na₂CO₃溶液(如图所示),产生无色气体,白色沉淀的量不断增加。下列说法正确的是()

A.滴加Na2CO溶液前,锥形瓶内溶液中的阳离子仅含$Ca^22+$
B.滴加Na2CO溶液至沉淀完全时,锥形瓶内溶液的溶质是NaC1和HC1
C.滴加Na2CO3溶液的过程中,锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D.滴加Na2CO3溶液的过程中,锥形瓶内溶液中含有的C1-数目保持不变

D

原溶液为稀盐酸和CaCl₂混合溶液，含H⁺、Ca²⁺（阳离子）和Cl⁻（阴离子）。滴加Na₂CO₃溶液时，先发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（盐酸耗尽后），再发生Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。
A项：阳离子有H⁺和Ca²⁺，“仅含Ca²⁺”错误；
B项：沉淀完全时，HCl已耗尽，溶质为NaCl，“含HCl”错误；
C项：盐酸被消耗，酸性逐渐减弱，“酸性增强”错误；
D项：Cl⁻来自原溶液HCl和CaCl₂，反应中Cl⁻仅转移至NaCl，数目不变，正确。

9.南海是我国的固有领海,蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)可燃冰的主要成分是甲烷。请写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式:。
(2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”,原因是。
(3)利用苦卤制取镁,主要流程如下:
苦卤石乳[氢氧化镁试氯化镁镁
步骤II中的试剂a是。步骤I中反应的化学方程式是。
(4)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中,可以使海水变为淡水的是()(填字母)。
A.滤纸过滤 B.吸附 C.沉降 D.蒸馏
海洋是一个巨大的资源宝库,可以从海水中制得粗盐水,以粗盐水为原料得到饱和精盐
水并综合利用的部分途径如图所示:

(5)为除去粗盐水中的CaC12、MgCl2和Na2SO杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依
次是()(填字母)。
A.Na2CO3、NaOH、BaC12 B.BaC12、Na2CO、NaOH
C.NaOH、BaC12、Na2CO
(6)按加入试剂的正确顺序,过滤后的溶液A中溶质有。

(1)CH₄ + 2O₂ 点燃 CO₂ + 2H₂O
(2)储量丰富，燃烧热值高（或对环境友好等合理答案）
(3)稀盐酸（或HCl）；MgCl₂ + Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓ + CaCl₂
(4)D
(5)BC
(6)NaCl、NaOH、Na₂CO₃