9. 图 1 为某兴趣小组用硝酸钾进行的一系列实验,图 2 为硝酸钾的溶解度与温度的关系。

(1)B 中溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)C 中固体(填“增加”或“减少”)。
(3)D 中(填“有”或“无”)固体。
(4)E 中溶液的溶质质量分数为。

(1)饱和；(2)增加；(3)无；(4)25%

(1)40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，即100g水最多溶63.9g，50g水最多溶31.95g；加入50g KNO₃，溶解31.95g，有剩余固体，B为饱和溶液。
(2)20℃时溶解度31.6g，50g水最多溶15.8g；B中溶解的31.95g降温后析出，固体质量增加。
(3)升温至60℃，硝酸钾溶解度增大（60℃时溶解度＞110g/100g水），50g水最多溶＞55g，总溶质50g可完全溶解，D中无固体。
(4)E中加水后溶剂为150g，40℃时150g水最多溶95.85g，50g溶质完全溶解；溶质质量分数=50g/(50g+150g)×100%=25%。

10. 下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。

请回答下列问题。
$(1)t_2℃$时,将 40 g A 加入 50 g 水中充分溶解,所得溶液溶质与溶剂的质量比为_________。
$(2)t_2℃$时,Q 点代表_________(填字母,下同)物质溶液处于不饱和状态。
(3)在$(0～t_2)℃,$_________两种物质不能配成溶质质量分数相同的饱和溶液。$(4)t_1℃$时,将等质量的 A、B、C 的饱和溶液同时降低相同温度后,A、B、C 溶液中溶剂质量的大小关系是_________。

(1)3:5 (2)A (3)B、C (4)A=C＞B

(1)t₂℃时A的溶解度为60g，50g水中最多溶解30g A，溶质与溶剂质量比为30g:50g=3:5。
(2)t₂℃时Q点在A的溶解度曲线下方，为A的不饱和溶液。
(3)在(0～t₂)℃，B和C的溶解度曲线无交点，无法配成溶质质量分数相同的饱和溶液。
(4)t₁℃时溶解度B＞A=C，等质量饱和溶液中溶剂质量B＜A=C，降温后溶剂质量不变，仍为A=C＞B。

11. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)消毒酒精是医疗上常用的一种溶液,其溶质是。
(2)现有 10 g 固体硝酸钾,若要配制溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液,应需要水的质量是g。
(3)为了探究影响物质溶解性的因素,小林设计并进行了如下实验。
实验一

实验二
① 实验一的目的是。实验一的现象是：氯化钠溶于水,氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是。
② 实验二的目的是。
思路分析：在实验中需要改变的因素是,需要保持不变的因素是。
实验步骤及现象：取一定质量的硝酸钾,加入 5 mL 水中,充分振荡,有部分硝酸钾未溶解；加热后,硝酸钾完全溶解,冷却至室温又有部分硝酸钾析出。
实验结论：在保持不变的情况下,当温度升高时,硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会；降低温度时,其最大溶解量会。

(1) 酒精（或乙醇）
(2) $40$
(3) ① 探究溶剂种类对物质溶解性的影响；同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
② 探究温度对物质溶解性的影响；温度；溶剂的种类、质量以及溶质的种类；溶剂种类和质量；增大；减小

(1) 消毒酒精是酒精溶于水，溶质是酒精（乙醇）。
(2) 设需要水的质量为$x$，根据溶质质量分数公式$\frac{10g}{10g + x}×100\%=20\%$，即$\frac{10g}{10g + x}=0.2$，$10g=0.2×(10g + x)$，$10g = 2g+0.2x$，$0.2x=8g$，解得$x = 40g$。
(3) ① 实验一中，将氯化钠分别加入水和酒精中，变量是溶剂种类，所以实验目的是探究溶剂种类对物质溶解性的影响。氯化钠溶于水，氯化钠几乎不溶于酒精，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。
② 实验二中，取一定质量的硝酸钾加入$5mL$水中，改变温度观察溶解情况，目的是探究温度对物质溶解性的影响。需要改变的因素是温度，需要保持不变的因素是溶剂的种类、质量以及溶质的种类。从实验现象可知，在溶剂种类和质量保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增大；降低温度时，其最大溶解量会减小。