8. 某学习小组开展了“制作蔗糖”的项目化学习,步骤为将甘蔗擦成渣→压汁→熬制→结晶等。小明在制作蔗糖的过程中,取了少量熬制中的蔗糖不饱和溶液来做实验,过程如图甲所示。

(1)小明用熬制中的蔗糖不饱和溶液通过的方法配制热的蔗糖饱和溶液。
(2)“快速晾干筷子,析出少量晶体”是通过的方法结晶的。
(3)小明想用得到的蔗糖制作一个棒棒糖,他将蔗糖加入热水中,用筷子稍作搅拌,观察到杯底还留有蔗糖固体,接着就进行过滤等后续操作,等待几天后却没有制得棒棒糖,杯中也没有晶体析出。请分析棒棒糖制作失败的原因：。
(4)小明总结了失败的原因后,进行了更改,实验装置如图乙所示,为了加快制作棒棒糖的速度,让烧杯中的蔗糖快速析出,他可以进行的操作有(填序号)。
①试管内加入适量水
②烧杯内加入适量氢氧化钠固体
③烧杯内加入适量食盐
④烧杯内加入适量硝酸铵固体

(1)蒸发溶剂
(2)蒸发结晶
(3)过滤后得到的溶液为不饱和溶液
(4)④

(1)不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂等，熬制过程通过加热蒸发溶剂使蔗糖不饱和溶液变为热的饱和溶液。
(2)快速晾干筷子使水分蒸发，溶剂减少，溶质析出，此为蒸发结晶。
(3)杯底留有蔗糖固体时溶液可能未达饱和（或未充分溶解），过滤后得到的是不饱和溶液，故静置后无法析出晶体。
(4)硝酸铵溶于水吸热，使烧杯内水温降低，试管中蔗糖溶液温度下降，蔗糖溶解度减小，促进晶体析出；①加水使溶液不饱和，②氢氧化钠溶解放热升温溶解度增大，③食盐溶解温度无明显变化，均不能加快析出。

9. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。分析表中数据,下列说法正确的是()

A.碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B.“夏天晒盐,冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C.40℃时,100.0 g 碳酸钠的饱和溶液中含有 49.0 g 碳酸钠
D.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大

B

A.不同温度下碳酸钠与氯化钠溶解度大小关系不同（如0℃时NaCl溶解度更大），未指明温度无法比较，A错误；
B.氯化钠溶解度受温度影响小，夏天晒盐利用蒸发结晶；碳酸钠溶解度受温度影响大（低温时溶解度小），冬天捞碱利用降温结晶，B正确；
C.40℃时碳酸钠溶解度49.0g指100g水中溶解49.0g达饱和，饱和溶液质量为149.0g，100g饱和溶液中碳酸钠小于49.0g，C错误；
D.碳酸钠溶解度在40℃后随温度升高而减小，并非一直增大，D错误。