【例 2】
下列化学方程式书写正确的是 ()

A.铁丝在氧气中燃烧:$4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Fe_{2}O_{3}$
B.木炭在氧气中燃烧:$C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}\uparrow$
C.氢气在空气中燃烧:$H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}H_{2}O$
D.水通电分解:$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$
分析 A 中不符合客观事实,生成物应为 $Fe_{3}O_{4}$,而不是 $Fe_{2}O_{3}$;B 中用错“↑”,反应物和生成物中都有气体,生成物就不需要注“↑”;C 中不符合质量守恒定律,没有配平。
答案 D

D

A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确方程式为$3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}$，A错误；B.反应物氧气为气体，生成物二氧化碳后不需标注“↑”，B错误；C.方程式未配平，正确为$2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$，C错误；D.水通电分解生成氢气和氧气，方程式配平且气体标注正确，D正确。

1. 下列化学方程式中,完全正确的是 ()
A.$P + O_{2}\xlongequal{点燃}P_{2}O_{5}$
B.$C + 2O\xlongequal{点燃}CO_{2}$
C.$Mg_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$
D.$3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}$

D

A选项：化学方程式未配平，正确的应为$4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$，所以A选项错误；
B选项：氧气的化学式书写错误，应为$O_{2}$，正确的化学方程式为$C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$，所以B选项错误；
C选项：镁的化学式书写错误，应为$Mg$，正确的化学方程式为$2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$，所以C选项错误；
D选项：化学方程式完全正确。

2. 在反应 $C + 2ZnO\xlongequal{高温}2Zn + CO_{2}\uparrow$ 中,下列有关说法正确的是 ()
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为 $4:27$
D.反应后固体质量减轻,不遵循质量守恒定律

B

A. 反应前碳为单质（化合价为0），反应后生成二氧化碳，其中碳的化合价为+4；反应前氧化锌中锌的化合价为+2，反应后生成锌单质（化合价为0），因此元素的化合价发生变化，选项错误。
B. 根据质量守恒定律，反应前后锌元素的质量不变，选项正确。
C. 反应中碳与氧化锌的质量比为 $12:(2 × 81)=12:162=2:27$，选项错误。
D. 反应后固体质量减轻是因为生成二氧化碳气体逸出，但反应仍遵循质量守恒定律，选项错误。

3. 石灰岩的主要成分是碳酸钙,在一定条件下发生反应,生成溶解性较大的碳酸氢钙,反应的化学方程式为 $CaCO_{3} + X + H_{2}O = Ca(HCO_{3})_{2}$,其中 $X$ 的化学式为 ()
A.$CaO$
B.$Ca(OH)_{2}$
C.$H_{2}CO_{3}$
D.$CO_{2}$

D

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个Ca、1个C、4个O、2个H，反应后有1个Ca、2个C、6个O、2个H，所以X中应含有1个C和2个O，化学式为CO₂。

4. 在 $3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}$ 反应中:
(1) 反应物是和。
(2) 每份质量的和份质量的化合为份质量的。

（1）$Fe$；$O_{2}$；
（2）$168$；$Fe$；$64$；$O_{2}$；$232$；$Fe_{3}O_{4}$；

（1）根据化学方程式 $3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}$，反应物为铁（$Fe$）和氧气（$O_{2}$）。
（2）根据化学方程式和相对原子质量：铁的相对原子质量为$56$，氧气的相对分子质量为$32$。
每$3 × 56 = 168$份质量的铁和$2 × 32 = 64$份质量的氧气化合为$232$份质量的四氧化三铁。

5. 配平和完成下列化学方程式:
(1) $□ P + □ FeO\xrightarrow{\triangle}□ P_{2}O_{5} + □ Fe$
(2) $□ Fe(红热) + □ H_{2}O(气)——□ Fe_{3}O_{4} + □ H_{2}$
(3) $□ N_{2} + □ H_{2}——□ NH_{3}$
(4) $□ Al + □ Fe_{2}O_{3}——□ Fe + □ Al_{2}O_{3}$

(1) $2P + 5FeO\xrightarrow{\triangle}P_2O_5 + 5Fe$
(2) $3Fe(红热) + 4H_2O(气)\rightarrow Fe_3O_4 + 4H_2$
(3) $N_2 + 3H_2\rightarrow2NH_3$
(4) $2Al + Fe_2O_3\rightarrow2Fe + Al_2O_3$

(1) 设 $P_2O_5$ 的系数为 1，根据 P 原子守恒，P 的系数为 2；根据 O 原子守恒，FeO 的系数为 5/2；根据 Fe 原子守恒，Fe 的系数为 5/2；两边同乘以 2 得整数系数：$2P + 5FeO \xrightarrow{\triangle} P_2O_5 + 5Fe$。
(2) 设 $Fe_3O_4$ 的系数为 1，根据 Fe 原子守恒，Fe 的系数为 3；根据 O 原子守恒，$H_2O$ 的系数为 4；根据 H 原子守恒，$H_2$ 的系数为 4：$3Fe(红热) + 4H_2O(气) \rightarrow Fe_3O_4 + 4H_2$。
(3) 设 $NH_3$ 的系数为 2，根据 N 原子守恒，$N_2$ 的系数为 1；根据 H 原子守恒，$H_2$ 的系数为 3：$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$。
(4) 设 $Al_2O_3$ 的系数为 1，根据 Al 原子守恒，Al 的系数为 2；根据 Fe 原子守恒，$Fe_2O_3$ 的系数为 1，Fe 的系数为 2：$2Al + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe + Al_2O_3$。