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1. 由化学式难以确定的是 （
A.物质中各元素的质量比
B.物质中各元素的质量分数
C.物质体积的大小
D.物质的相对分子质量
C
）A.物质中各元素的质量比
B.物质中各元素的质量分数
C.物质体积的大小
D.物质的相对分子质量
答案
1. C
解析
【分析】首先明确化学式的作用：可用于计算相对分子质量、各元素质量比、各元素质量分数，但无法确定物质的体积大小，因为体积受物质状态、密度、物质的量等多种因素影响，与化学式本身无关。逐一分析选项：A选项，通过化学式中各原子相对原子质量与原子个数的乘积比可计算元素质量比；B选项，利用元素质量比和相对分子质量可计算元素质量分数；C选项，体积无法仅由化学式确定；D选项，相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，可计算得出。
【解析】逐一分析各选项：
A. 物质中各元素的质量比 =（各元素相对原子质量×原子个数）之比，可由化学式计算得到，故A不符合题意；
B. 物质中各元素的质量分数 =（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量 ×100%，可由化学式计算得到，故B不符合题意；
C. 物质的体积大小取决于物质的量、密度、物质状态等，仅通过化学式无法确定，故C符合题意；
D. 物质的相对分子质量 = 化学式中各原子相对原子质量的总和，可由化学式计算得到，故D不符合题意。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、根据化学式的计算
【点评】本题考查化学式的相关应用，需明确化学式能提供的信息，区分可计算的量与无法确定的量，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
A. 物质中各元素的质量比 =（各元素相对原子质量×原子个数）之比，可由化学式计算得到，故A不符合题意；
B. 物质中各元素的质量分数 =（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量 ×100%，可由化学式计算得到，故B不符合题意；
C. 物质的体积大小取决于物质的量、密度、物质状态等，仅通过化学式无法确定，故C符合题意；
D. 物质的相对分子质量 = 化学式中各原子相对原子质量的总和，可由化学式计算得到，故D不符合题意。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、根据化学式的计算
【点评】本题考查化学式的相关应用，需明确化学式能提供的信息，区分可计算的量与无法确定的量，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
2. (2024·山西改编)早在距今约六千年的半坡文化时期,陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样,有红彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸钙等),硫酸钙($CaSO_4$)中,氧元素与钙元素的质量比为 (
A.$5:8$
B.$8:5$
C.$5:6$
D.$6:5$
B
)A.$5:8$
B.$8:5$
C.$5:6$
D.$6:5$
答案
2. B
解析
【分析】
要计算硫酸钙中氧元素与钙元素的质量比，需先明确化合物中元素质量比的计算方法：元素质量比等于各元素的相对原子质量乘以对应原子个数的比值。首先确定硫酸钙（CaSO₄）中氧原子个数为4、钙原子个数为1，再代入对应元素的相对原子质量计算，最后化简比值即可。
【解析】
根据化合物中元素质量比的计算规则：
元素质量比 =（元素的相对原子质量×原子个数）之比
硫酸钙（CaSO₄）中，氧元素的总相对质量为：16×4 = 64；钙元素的相对原子质量为40，总相对质量为40。
则氧元素与钙元素的质量比为：64:40 = 8:5。
【答案】
B
【知识点】
化合物中元素质量比计算、相对原子质量应用
【点评】
本题为化学基础计算题，考查化学式相关的基本计算，解题思路清晰，只要掌握元素质量比的计算方法即可快速得出结果，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
要计算硫酸钙中氧元素与钙元素的质量比，需先明确化合物中元素质量比的计算方法：元素质量比等于各元素的相对原子质量乘以对应原子个数的比值。首先确定硫酸钙（CaSO₄）中氧原子个数为4、钙原子个数为1，再代入对应元素的相对原子质量计算，最后化简比值即可。
【解析】
根据化合物中元素质量比的计算规则：
元素质量比 =（元素的相对原子质量×原子个数）之比
硫酸钙（CaSO₄）中，氧元素的总相对质量为：16×4 = 64；钙元素的相对原子质量为40，总相对质量为40。
则氧元素与钙元素的质量比为：64:40 = 8:5。
【答案】
B
【知识点】
化合物中元素质量比计算、相对原子质量应用
【点评】
本题为化学基础计算题，考查化学式相关的基本计算，解题思路清晰，只要掌握元素质量比的计算方法即可快速得出结果，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
3.（易错易混）蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{11}}$。下列关于蔗糖的说法正确的是（
A.属于氧化物
B.C、H、O三种元素的质量比为$12:22:11$
C.1个蔗糖分子中含有11个水分子
D.氧元素的质量分数为
D
）A.属于氧化物
B.C、H、O三种元素的质量比为$12:22:11$
C.1个蔗糖分子中含有11个水分子
D.氧元素的质量分数为
答案
3. D
[易错分析] 选错答案的原因主要是将化合物中元素的质量比和化合物中各元素的原子个数比混为一谈,误认为含氧化合物就是氧化物,误认为化合物的分子中还会含有其他物质的分子。
[易错分析] 选错答案的原因主要是将化合物中元素的质量比和化合物中各元素的原子个数比混为一谈,误认为含氧化合物就是氧化物,误认为化合物的分子中还会含有其他物质的分子。
解析
【分析】要判断关于蔗糖的说法是否正确，需结合氧化物的定义、化学式的意义、元素质量比与原子个数比的区别、元素质量分数的计算方法，逐一分析每个选项。解题时需明确：氧化物是两种元素组成且含氧化合物；元素质量比是相对原子质量×原子个数之比，原子个数比是化学式中原子的个数比；分子由原子构成，不含其他分子；元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%。
【解析】
选项A：氧化物需由两种元素组成且其中一种为氧元素，蔗糖（$\ce{C_{12}H_{22}O_{11}}$）含C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误。
选项B：蔗糖中C、H、O原子个数比为$12:22:11$，但元素质量比为$(12×12):(1×22):(16×11)=144:22:176=72:11:88$，并非$12:22:11$，B错误。
选项C：分子由原子构成，1个蔗糖分子含12个C原子、22个H原子、11个O原子，不含水分子，C错误。
选项D：蔗糖相对分子质量为$12×12 +1×22 +16×11=342$，氧元素质量分数为$\frac{16×11}{12×12 +1×22 +16×11}×100\%$，计算正确，D正确。
【答案】D
【知识点】化学式的意义、元素质量分数计算、氧化物的概念
【点评】本题为易错易混题，考查化学式相关核心概念，学生易混淆元素原子个数比与质量比，对氧化物定义、分子构成的理解易出错，需准确区分各概念内涵。
【难度系数】0.5
【解析】
选项A：氧化物需由两种元素组成且其中一种为氧元素，蔗糖（$\ce{C_{12}H_{22}O_{11}}$）含C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误。
选项B：蔗糖中C、H、O原子个数比为$12:22:11$，但元素质量比为$(12×12):(1×22):(16×11)=144:22:176=72:11:88$，并非$12:22:11$，B错误。
选项C：分子由原子构成，1个蔗糖分子含12个C原子、22个H原子、11个O原子，不含水分子，C错误。
选项D：蔗糖相对分子质量为$12×12 +1×22 +16×11=342$，氧元素质量分数为$\frac{16×11}{12×12 +1×22 +16×11}×100\%$，计算正确，D正确。
【答案】D
【知识点】化学式的意义、元素质量分数计算、氧化物的概念
【点评】本题为易错易混题，考查化学式相关核心概念，学生易混淆元素原子个数比与质量比，对氧化物定义、分子构成的理解易出错，需准确区分各概念内涵。
【难度系数】0.5
4. (2024·临沂)“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺($\ce{C_{16}H_{25}NO}$)，下列有关花椒酰胺的说法，错误的是 （
A.1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B.花椒酰胺的相对分子质量为247
C.花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为$16:1$
D.$247\ \mathrm{g}$花椒酰胺中含氮元素的质量为$14\ \mathrm{g}$
C
）A.1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B.花椒酰胺的相对分子质量为247
C.花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为$16:1$
D.$247\ \mathrm{g}$花椒酰胺中含氮元素的质量为$14\ \mathrm{g}$
答案
4. C
解析:1个花椒酰胺分子是由 16 个碳原子、25 个氢原子、1 个氮原子和 1 个氧原子构成的,则 1 个花椒酰胺分子由 43 个原子构成,故 A 选项的说法正确;花椒酰胺的相对分子质量为 $12×16+1×25+14+16=247$,故 B 选项的说法正确;花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为$(12×16):(16×1)=12:1$,故 C 选项的说法错误;247 g 花椒酰胺中含氮元素的质量为 $247\ \mathrm{g}×(\dfrac{14}{247}×100\%)=14\ \mathrm{g}$,故 D 选项的说法正确。
解析:1个花椒酰胺分子是由 16 个碳原子、25 个氢原子、1 个氮原子和 1 个氧原子构成的,则 1 个花椒酰胺分子由 43 个原子构成,故 A 选项的说法正确;花椒酰胺的相对分子质量为 $12×16+1×25+14+16=247$,故 B 选项的说法正确;花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为$(12×16):(16×1)=12:1$,故 C 选项的说法错误;247 g 花椒酰胺中含氮元素的质量为 $247\ \mathrm{g}×(\dfrac{14}{247}×100\%)=14\ \mathrm{g}$,故 D 选项的说法正确。
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，需根据花椒酰胺的化学式$\ce{C_{16}H_{25}NO}$，分别计算分子的原子总数、相对分子质量、元素质量比、元素质量，再逐一判断各选项的正误，找出错误选项。
【解析】
A选项：1个花椒酰胺分子中原子总数为各原子个数之和，即$16+25+1+1=43$，故A说法正确；
B选项：花椒酰胺的相对分子质量为各原子相对原子质量之和，计算得$12×16 + 1×25 +14×1 +16×1=192+25+14+16=247$，故B说法正确；
C选项：花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为$(12×16):(16×1)=12:1$，并非$16:1$，故C说法错误；
D选项：247g花椒酰胺中氮元素的质量为总质量乘以氮元素的质量分数，即$247\ \mathrm{g}×\dfrac{14}{247}=14\ \mathrm{g}$，故D说法正确。
综上，错误的选项为C。
【答案】
C
【知识点】
化学式的相关计算
【点评】
本题为化学式计算的基础题型，主要考查分子构成、相对分子质量、元素质量比、元素质量的计算，难度较低，需细心计算避免出错。
【难度系数】
0.8
本题考查化学式的相关计算，需根据花椒酰胺的化学式$\ce{C_{16}H_{25}NO}$，分别计算分子的原子总数、相对分子质量、元素质量比、元素质量，再逐一判断各选项的正误，找出错误选项。
【解析】
A选项：1个花椒酰胺分子中原子总数为各原子个数之和，即$16+25+1+1=43$，故A说法正确；
B选项：花椒酰胺的相对分子质量为各原子相对原子质量之和，计算得$12×16 + 1×25 +14×1 +16×1=192+25+14+16=247$，故B说法正确；
C选项：花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为$(12×16):(16×1)=12:1$，并非$16:1$，故C说法错误；
D选项：247g花椒酰胺中氮元素的质量为总质量乘以氮元素的质量分数，即$247\ \mathrm{g}×\dfrac{14}{247}=14\ \mathrm{g}$，故D说法正确。
综上，错误的选项为C。
【答案】
C
【知识点】
化学式的相关计算
【点评】
本题为化学式计算的基础题型，主要考查分子构成、相对分子质量、元素质量比、元素质量的计算，难度较低，需细心计算避免出错。
【难度系数】
0.8
5. 茶叶中含有茶氨酸($\ce{C_7H_{14}N_2O_3}$)，茶氨酸中各元素的质量分数如图所示。其中①表示的元素是（
A.碳
B.氢
C.氧
D.氮
A
）A.碳
B.氢
C.氧
D.氮
答案
5. A
解析:因为$(12×7)＞(16×3)＞(14×2)＞(1×14)$,所以茶氨酸中各元素的质量分数由大到小的顺序为碳、氧、氮、氢。
解析:因为$(12×7)＞(16×3)＞(14×2)＞(1×14)$,所以茶氨酸中各元素的质量分数由大到小的顺序为碳、氧、氮、氢。
解析
【分析】
要确定茶氨酸中①表示的元素，需先计算茶氨酸中各元素的相对质量总和，通过比较总和大小判断各元素质量分数的排序，再结合饼图占比得出结论。步骤为：1. 明确茶氨酸的化学式及各元素相对原子质量；2. 计算各元素的相对质量总和；3. 比较总和大小确定质量分数顺序；4. 根据饼图占比匹配对应元素。
【解析】
茶氨酸的化学式为$\ce{C_7H_{14}N_2O_3}$，各元素相对原子质量：$\ce{C}$为12，$\ce{H}$为1，$\ce{N}$为14，$\ce{O}$为16。分别计算各元素的相对质量总和：
碳元素：$12×7 = 84$
氢元素：$1×14 = 14$
氮元素：$14×2 = 28$
氧元素：$16×3 = 48$
比较得：$84＞48＞28＞14$，即茶氨酸中各元素质量分数从大到小为碳＞氧＞氮＞氢。饼图中①占比最大，故①表示碳元素。
【答案】
A
【知识点】
元素质量分数计算、相对原子质量应用
【点评】
本题结合饼图考查化学式相关的元素质量分数计算，核心是通过相对原子质量与原子个数的乘积比较质量分数大小，属于基础计算题型，需掌握化学式的基本计算方法。
【难度系数】
0.7
要确定茶氨酸中①表示的元素，需先计算茶氨酸中各元素的相对质量总和，通过比较总和大小判断各元素质量分数的排序，再结合饼图占比得出结论。步骤为：1. 明确茶氨酸的化学式及各元素相对原子质量；2. 计算各元素的相对质量总和；3. 比较总和大小确定质量分数顺序；4. 根据饼图占比匹配对应元素。
【解析】
茶氨酸的化学式为$\ce{C_7H_{14}N_2O_3}$，各元素相对原子质量：$\ce{C}$为12，$\ce{H}$为1，$\ce{N}$为14，$\ce{O}$为16。分别计算各元素的相对质量总和：
碳元素：$12×7 = 84$
氢元素：$1×14 = 14$
氮元素：$14×2 = 28$
氧元素：$16×3 = 48$
比较得：$84＞48＞28＞14$，即茶氨酸中各元素质量分数从大到小为碳＞氧＞氮＞氢。饼图中①占比最大，故①表示碳元素。
【答案】
A
【知识点】
元素质量分数计算、相对原子质量应用
【点评】
本题结合饼图考查化学式相关的元素质量分数计算，核心是通过相对原子质量与原子个数的乘积比较质量分数大小，属于基础计算题型，需掌握化学式的基本计算方法。
【难度系数】
0.7
6. (2024·齐齐哈尔)蔗糖(化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{11}}$)是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算：
(1) 蔗糖的相对分子质量是
(2) 蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是
(3) 34.2 g蔗糖中含有
(1) 蔗糖的相对分子质量是
342
。(2) 蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是
1:8
(填最简整数比)。(3) 34.2 g蔗糖中含有
14.4
g碳元素。答案
6. (1) 342 (2) 1 : 8 (3) 14.4
解析
【分析】
本题考查根据化学式的基本计算，解题思路：(1)相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，需利用C、H、O的相对原子质量计算；(2)元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积的比，需化简为最简整数比；(3)先计算化合物中某元素的质量分数，再用化合物总质量乘以该元素质量分数，得到元素质量。
【解析】
(1) 蔗糖的相对分子质量 = 12×12 + 1×22 + 16×11 = 144 + 22 + 176 = 342；
(2) 蔗糖中氢元素和氧元素的质量比 = (1×22) : (16×11) = 22 : 176 = 1 : 8；
(3) 34.2g蔗糖中碳元素的质量 = 34.2g × (12×12)/342 = 34.2g × (144/342) = 14.4g。
【答案】
(1) 342；(2) 1:8；(3) 14.4
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、化合物中元素质量计算
【点评】
本题为初中化学基础的化学式计算题型，考查对化学式意义及基本计算方法的掌握，步骤清晰，难度较低，是学生必须掌握的核心计算内容。
【难度系数】
0.8
本题考查根据化学式的基本计算，解题思路：(1)相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，需利用C、H、O的相对原子质量计算；(2)元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积的比，需化简为最简整数比；(3)先计算化合物中某元素的质量分数，再用化合物总质量乘以该元素质量分数，得到元素质量。
【解析】
(1) 蔗糖的相对分子质量 = 12×12 + 1×22 + 16×11 = 144 + 22 + 176 = 342；
(2) 蔗糖中氢元素和氧元素的质量比 = (1×22) : (16×11) = 22 : 176 = 1 : 8；
(3) 34.2g蔗糖中碳元素的质量 = 34.2g × (12×12)/342 = 34.2g × (144/342) = 14.4g。
【答案】
(1) 342；(2) 1:8；(3) 14.4
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、化合物中元素质量计算
【点评】
本题为初中化学基础的化学式计算题型，考查对化学式意义及基本计算方法的掌握，步骤清晰，难度较低，是学生必须掌握的核心计算内容。
【难度系数】
0.8
7. 公共场所要注意消毒杀菌。戊二醛(相对分子质量为100)是一种高效的消毒剂，其分子结构如图所示(注:“—”“=”表示原子之间的相互连接)。试计算：
（1）1个戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为
（2）
（1）1个戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为
5:8:2
。（2）
50
g戊二醛中含碳元素的质量为30 g。答案
7. (1) 5 : 8 : 2 (2) 50
解析
【分析】
首先根据分子结构示意图，识别不同原子的种类（黑球为碳原子、浅灰球为氧原子、白球为氢原子），分别数出碳原子、氢原子、氧原子的个数，即可得到原子个数比；第二问需先计算戊二醛中碳元素的质量分数，再根据“物质质量=元素质量÷该元素质量分数”计算出所需戊二醛的质量。
【解析】
（1）观察分子结构：碳原子（黑球）共5个，氢原子（白球）共8个，氧原子（浅灰球）共2个，因此碳原子、氢原子、氧原子的个数比为$5:8:2$。
（2）戊二醛的相对分子质量为100，其中碳元素的质量分数为：$\frac{12×5}{100}×100\% = 60\%$；
含碳元素30g时，戊二醛的质量为：$30g ÷ 60\% = 50g$。
【答案】
(1) $5:8:2$ (2) $50$
【知识点】
原子个数比、元素质量分数计算、根据元素质量求物质质量
【点评】
本题结合分子结构模型考查化学式的基础计算，关键是准确数出各原子个数，掌握元素质量分数的计算方法，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
首先根据分子结构示意图，识别不同原子的种类（黑球为碳原子、浅灰球为氧原子、白球为氢原子），分别数出碳原子、氢原子、氧原子的个数，即可得到原子个数比；第二问需先计算戊二醛中碳元素的质量分数，再根据“物质质量=元素质量÷该元素质量分数”计算出所需戊二醛的质量。
【解析】
（1）观察分子结构：碳原子（黑球）共5个，氢原子（白球）共8个，氧原子（浅灰球）共2个，因此碳原子、氢原子、氧原子的个数比为$5:8:2$。
（2）戊二醛的相对分子质量为100，其中碳元素的质量分数为：$\frac{12×5}{100}×100\% = 60\%$；
含碳元素30g时，戊二醛的质量为：$30g ÷ 60\% = 50g$。
【答案】
(1) $5:8:2$ (2) $50$
【知识点】
原子个数比、元素质量分数计算、根据元素质量求物质质量
【点评】
本题结合分子结构模型考查化学式的基础计算，关键是准确数出各原子个数，掌握元素质量分数的计算方法，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
