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7. (2024·龙东地区)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 (
A.该反应基本反应类型为化合反应
B.该化学反应中乙、丙的质量变化比为$3:17$
C.物质丙可能为单质
D.物质丁可能是该反应的催化剂
C
)A.该反应基本反应类型为化合反应
B.该化学反应中乙、丙的质量变化比为$3:17$
C.物质丙可能为单质
D.物质丁可能是该反应的催化剂
答案
C 解析:反应后丁的质量分数为 1-42%-8%-40%=10%。反应后,物质甲的质量分数减小,则甲是反应物;反应后物质乙的质量分数减小,则乙也是反应物;反应后物质丙的质量分数增大,则丙是生成物;物质丁的质量分数没有改变,则丁可能是该反应的催化剂,也有可能是没有参加反应的物质。该反应的反应物是甲和乙,生成物是丙,符合“多变一”的特征,属于化合反应,A 选项的说法正确;该化学反应中乙、丙的质量变化比为(14%-8%):(40%-6%)=3:17,B 选项的说法正确;丙是化合反应的生成物,因此丙一定属于化合物,不会是单质,C 选项的说法错误;物质丁可能是该反应的催化剂,D 选项的说法正确。
解析
【分析】
首先根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量不变，各物质质量分数之和为100%，先计算反应后丁的质量分数；再对比反应前后各物质的质量分数变化，确定反应物、生成物和可能的催化剂；最后结合反应类型、催化剂的概念逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
根据质量守恒定律，反应后丁的质量分数为：$1 - 42\% - 8\% - 40\% = 10\%$。对比反应前后各物质的质量分数：甲的质量分数从70%减少到42%，是反应物；乙的质量分数从14%减少到8%，是反应物；丙的质量分数从6%增加到40%，是生成物；丁的质量分数反应前后均为10%，质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的物质。
选项A：该反应的反应物为甲和乙，生成物为丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，说法正确。
选项B：乙的质量变化为$14\% - 8\% = 6\%$，丙的质量变化为$40\% - 6\% = 34\%$，二者质量变化比为$6\%:34\% = 3:17$，说法正确。
选项C：丙是化合反应的生成物，化合反应的生成物至少由两种元素组成，一定属于化合物，不可能是单质，说法错误。
选项D：丁的质量反应前后不变，可能是该反应的催化剂，说法正确。
综上，说法错误的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、反应类型、催化剂
【点评】
本题以饼图形式考查质量守恒定律的应用，解题核心是计算反应后丁的质量分数，通过对比各物质质量分数变化确定反应的反应物、生成物，再结合相关概念分析选项，需准确计算和概念辨析，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量不变，各物质质量分数之和为100%，先计算反应后丁的质量分数；再对比反应前后各物质的质量分数变化，确定反应物、生成物和可能的催化剂；最后结合反应类型、催化剂的概念逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
根据质量守恒定律，反应后丁的质量分数为：$1 - 42\% - 8\% - 40\% = 10\%$。对比反应前后各物质的质量分数：甲的质量分数从70%减少到42%，是反应物；乙的质量分数从14%减少到8%，是反应物；丙的质量分数从6%增加到40%，是生成物；丁的质量分数反应前后均为10%，质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的物质。
选项A：该反应的反应物为甲和乙，生成物为丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，说法正确。
选项B：乙的质量变化为$14\% - 8\% = 6\%$，丙的质量变化为$40\% - 6\% = 34\%$，二者质量变化比为$6\%:34\% = 3:17$，说法正确。
选项C：丙是化合反应的生成物，化合反应的生成物至少由两种元素组成，一定属于化合物，不可能是单质，说法错误。
选项D：丁的质量反应前后不变，可能是该反应的催化剂，说法正确。
综上，说法错误的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、反应类型、催化剂
【点评】
本题以饼图形式考查质量守恒定律的应用，解题核心是计算反应后丁的质量分数，通过对比各物质质量分数变化确定反应的反应物、生成物，再结合相关概念分析选项，需准确计算和概念辨析，难度适中。
【难度系数】
0.5
8. (2024·宁夏改编)如图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 (
A.该反应属于分解反应
B.该反应中乙和丙的质量变化比为8:11
C.甲物质中碳、氢元素的质量比为3:1
D.化学反应前后分子的种类和数目都不变
C
)A.该反应属于分解反应
B.该反应中乙和丙的质量变化比为8:11
C.甲物质中碳、氢元素的质量比为3:1
D.化学反应前后分子的种类和数目都不变
答案
C
解析
【分析】首先根据微观示意图确定各物质的化学式，写出配平的化学方程式，再逐一分析选项：先判断反应类型，再计算物质质量比、元素质量比，以及分子的种类和数目变化，从而得出正确选项。
【解析】根据微观示意图，甲为$\ce{CH_{4}}$，乙为$\ce{O_{2}}$，丙为$\ce{CO_{2}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，配平化学方程式为：$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$。
选项A：分解反应的特征是“一变多”，该反应反应物有2种，生成物有2种，不属于分解反应，A错误。
选项B：乙（$\ce{O_{2}}$）的相对质量为$2×32=64$，丙（$\ce{CO_{2}}$）的相对质量为$44$，乙和丙的质量比为$64:44=16:11≠8:11$，B错误。
选项C：甲（$\ce{CH_{4}}$）中碳、氢元素质量比为$12:(1×4)=3:1$，C正确。
选项D：化学反应前后分子种类一定改变，反应前分子总数为$1+2=3$，反应后分子总数为$1+2=3$，分子数目不变，但种类改变，D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式书写、元素质量比计算、反应类型判断
【点评】本题结合微观反应示意图考查化学反应的核心概念，需先推导正确的化学方程式，再结合相关知识点分析选项，是化学中考常见题型。
【难度系数】0.6
【解析】根据微观示意图，甲为$\ce{CH_{4}}$，乙为$\ce{O_{2}}$，丙为$\ce{CO_{2}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，配平化学方程式为：$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$。
选项A：分解反应的特征是“一变多”，该反应反应物有2种，生成物有2种，不属于分解反应，A错误。
选项B：乙（$\ce{O_{2}}$）的相对质量为$2×32=64$，丙（$\ce{CO_{2}}$）的相对质量为$44$，乙和丙的质量比为$64:44=16:11≠8:11$，B错误。
选项C：甲（$\ce{CH_{4}}$）中碳、氢元素质量比为$12:(1×4)=3:1$，C正确。
选项D：化学反应前后分子种类一定改变，反应前分子总数为$1+2=3$，反应后分子总数为$1+2=3$，分子数目不变，但种类改变，D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式书写、元素质量比计算、反应类型判断
【点评】本题结合微观反应示意图考查化学反应的核心概念，需先推导正确的化学方程式，再结合相关知识点分析选项，是化学中考常见题型。
【难度系数】0.6
9. 为加深对“质量守恒定律应用”的深度理解，体现实验教学的有效性。李老师对实验“铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大”做出了简单的实验创新，过程如图所示。
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：
（2）请根据质量守恒定律解释铜丝灼烧冷却后一端下沉的原因：
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：
$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$
。（2）请根据质量守恒定律解释铜丝灼烧冷却后一端下沉的原因：
灼烧铜丝时,铜与空气中的氧气反应生成氧化铜。根据质量守恒定律,反应生成的氧化铜的质量应等于参加反应的铜和氧气的质量总和,所以生成的氧化铜质量必大于参加反应的铜丝质量,因此,铜丝灼烧冷却后一端下沉
。答案
（1）$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$
（2）灼烧铜丝时,铜与空气中的氧气反应生成氧化铜。根据质量守恒定律,反应生成的氧化铜的质量应等于参加反应的铜和氧气的质量总和,所以生成的氧化铜质量必大于参加反应的铜丝质量,因此,铜丝灼烧冷却后一端下沉
（2）灼烧铜丝时,铜与空气中的氧气反应生成氧化铜。根据质量守恒定律,反应生成的氧化铜的质量应等于参加反应的铜和氧气的质量总和,所以生成的氧化铜质量必大于参加反应的铜丝质量,因此,铜丝灼烧冷却后一端下沉
解析
【分析】
本题包含两个问题，第一问需书写铜在加热条件下与氧气反应的化学方程式，要注意反应条件与配平规则；第二问需结合质量守恒定律分析实验现象，核心是明确质量守恒定律中“参加反应的各物质质量总和等于生成物质量总和”的内涵，理解反应后生成物质量包含了参加反应的氧气质量，进而解释杠杆下沉的原因。
【解析】
（1）铜在加热条件下与空气中的氧气发生化合反应，生成氧化铜，根据化学方程式的书写规范，配平后反应的化学方程式为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$。
（2）根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量。原铜丝的质量仅为参加反应的铜的质量，反应后生成的氧化铜质量比原铜丝质量大，因此灼烧冷却后，与火焰接触的铜丝一端质量增大，导致杠杆该端下沉。
【答案】
（1）$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$；（2）灼烧铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，反应生成的氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量总和，所以生成的氧化铜质量必大于参加反应的铜丝质量，因此铜丝灼烧冷却后一端下沉。
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式书写；铜的化学性质
【点评】
本题结合实验装置考查质量守恒定律的应用和化学方程式书写，将抽象的质量守恒定律与具体实验现象结合，帮助学生深化对质量守恒定律的理解，属于基础应用类题目，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题包含两个问题，第一问需书写铜在加热条件下与氧气反应的化学方程式，要注意反应条件与配平规则；第二问需结合质量守恒定律分析实验现象，核心是明确质量守恒定律中“参加反应的各物质质量总和等于生成物质量总和”的内涵，理解反应后生成物质量包含了参加反应的氧气质量，进而解释杠杆下沉的原因。
【解析】
（1）铜在加热条件下与空气中的氧气发生化合反应，生成氧化铜，根据化学方程式的书写规范，配平后反应的化学方程式为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$。
（2）根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量。原铜丝的质量仅为参加反应的铜的质量，反应后生成的氧化铜质量比原铜丝质量大，因此灼烧冷却后，与火焰接触的铜丝一端质量增大，导致杠杆该端下沉。
【答案】
（1）$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$；（2）灼烧铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，反应生成的氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量总和，所以生成的氧化铜质量必大于参加反应的铜丝质量，因此铜丝灼烧冷却后一端下沉。
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式书写；铜的化学性质
【点评】
本题结合实验装置考查质量守恒定律的应用和化学方程式书写，将抽象的质量守恒定律与具体实验现象结合，帮助学生深化对质量守恒定律的理解，属于基础应用类题目，难度适中。
【难度系数】
0.5
10. 某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验(如图)。
（1）计算0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。(写出计算过程)
（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，原因可能是
。
（1）计算0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。(写出计算过程)
（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，原因可能是
。
答案
（1）解:设 0.6 g 镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为 x。
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
48 80
0.6 g x
$\frac{48}{80}=\frac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$ x=1 g
答:0.6 g 镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为 1 g。
（2）生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中,且逸散的质量大于参加反应的氧气的质量
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
48 80
0.6 g x
$\frac{48}{80}=\frac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$ x=1 g
答:0.6 g 镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为 1 g。
（2）生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中,且逸散的质量大于参加反应的氧气的质量
解析
【分析】
第（1）问需根据镁燃烧的化学方程式，按照化学计算的规范步骤（设未知量、写方程式、找相对质量、列比例式、求解作答）计算生成氧化镁的质量；第（2）问结合质量守恒定律，分析镁燃烧时逸散的物质对反应后固体质量的影响，明确质量减少的原因。
【解析】
（1）解：设0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
镁燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
各物质的相对质量：2Mg的相对质量为$2×24=48$，2MgO的相对质量为$2×(24+16)=80$。
列比例式：$\frac{48}{80}=\frac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\frac{80×0.6\ \mathrm{g}}{48}=1\ \mathrm{g}$
答：0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。
（2）镁条燃烧时，生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且逸散的白烟质量大于参加反应的氧气的质量，因此反应后固体的质量小于0.6 g。
【答案】
（1）0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g；（2）生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且逸散的质量大于参加反应的氧气的质量。
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律、镁的燃烧
【点评】
本题结合化学计算与实验现象分析，考查质量守恒定律的理解及化学方程式计算的规范应用，需注意实验中物质逸散对质量测定的影响，是质量守恒定律应用的典型题目。
【难度系数】
0.6
第（1）问需根据镁燃烧的化学方程式，按照化学计算的规范步骤（设未知量、写方程式、找相对质量、列比例式、求解作答）计算生成氧化镁的质量；第（2）问结合质量守恒定律，分析镁燃烧时逸散的物质对反应后固体质量的影响，明确质量减少的原因。
【解析】
（1）解：设0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
镁燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
各物质的相对质量：2Mg的相对质量为$2×24=48$，2MgO的相对质量为$2×(24+16)=80$。
列比例式：$\frac{48}{80}=\frac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\frac{80×0.6\ \mathrm{g}}{48}=1\ \mathrm{g}$
答：0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。
（2）镁条燃烧时，生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且逸散的白烟质量大于参加反应的氧气的质量，因此反应后固体的质量小于0.6 g。
【答案】
（1）0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g；（2）生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且逸散的质量大于参加反应的氧气的质量。
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律、镁的燃烧
【点评】
本题结合化学计算与实验现象分析，考查质量守恒定律的理解及化学方程式计算的规范应用，需注意实验中物质逸散对质量测定的影响，是质量守恒定律应用的典型题目。
【难度系数】
0.6
