登录
1.（2024·苏州高新区校级二模）如图所示，小文利用长柄W形玻璃管完成了一氧化碳与氧化铁反应的实验。已知：甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水。下列有关说法错误的是 （
A.该实验具有节约药品、清洁环保、操作简单等优点
B.网罩的作用是集中火焰，提高酒精灯火焰的温度
C.一氧化碳能夺取氧化铁中的氧，具有氧化性
D.实验中可观察到红色粉末变成黑色
C
）A.该实验具有节约药品、清洁环保、操作简单等优点
B.网罩的作用是集中火焰，提高酒精灯火焰的温度
C.一氧化碳能夺取氧化铁中的氧，具有氧化性
D.实验中可观察到红色粉末变成黑色
答案
1. C
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合一氧化碳还原氧化铁的实验原理、装置特点、物质的性质等知识分析：先明确甲酸分解生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁的反应条件、物质性质，再逐一分析每个选项对应的知识点，找出错误的说法。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：该实验采用W形玻璃管，药品用量少，可节约药品；装置末端的气球能收集尾气，避免有毒的一氧化碳污染空气，清洁环保；装置结构简单，操作方便，故A说法正确。
选项B：酒精灯火焰加网罩的作用是集中火焰，提高酒精灯火焰的温度，满足一氧化碳还原氧化铁所需的高温条件，故B说法正确。
选项C：一氧化碳在反应中夺取氧化铁中的氧，自身发生氧化反应，体现的是还原性；氧化性是指物质提供氧的性质，因此一氧化碳不具有氧化性，故C说法错误。
选项D：氧化铁为红色粉末，在高温下与一氧化碳反应生成黑色的铁粉，因此实验中可观察到红色粉末变成黑色，故D说法正确。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
一氧化碳的还原性、氧化铁还原实验、实验装置的优点
【点评】
本题考查一氧化碳还原氧化铁的基础实验知识，涉及实验装置的优势、酒精灯的使用要点、物质的性质与反应现象，需准确区分还原性与氧化性的概念，属于难度适中的实验基础题。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合一氧化碳还原氧化铁的实验原理、装置特点、物质的性质等知识分析：先明确甲酸分解生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁的反应条件、物质性质，再逐一分析每个选项对应的知识点，找出错误的说法。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：该实验采用W形玻璃管，药品用量少，可节约药品；装置末端的气球能收集尾气，避免有毒的一氧化碳污染空气，清洁环保；装置结构简单，操作方便，故A说法正确。
选项B：酒精灯火焰加网罩的作用是集中火焰，提高酒精灯火焰的温度，满足一氧化碳还原氧化铁所需的高温条件，故B说法正确。
选项C：一氧化碳在反应中夺取氧化铁中的氧，自身发生氧化反应，体现的是还原性；氧化性是指物质提供氧的性质，因此一氧化碳不具有氧化性，故C说法错误。
选项D：氧化铁为红色粉末，在高温下与一氧化碳反应生成黑色的铁粉，因此实验中可观察到红色粉末变成黑色，故D说法正确。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
一氧化碳的还原性、氧化铁还原实验、实验装置的优点
【点评】
本题考查一氧化碳还原氧化铁的基础实验知识，涉及实验装置的优势、酒精灯的使用要点、物质的性质与反应现象，需准确区分还原性与氧化性的概念，属于难度适中的实验基础题。
【难度系数】
0.6
2. 向装有 20 g Fe₂O₃ 的硬质玻璃管中通入 CO，加热反应一段时间后，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为 15.2 g，则下列说法正确的是 （
A.该反应中，CO 具有氧化性
B.反应生成 Fe 的质量为 15.2 g
C.反应生成 CO₂ 的质量为 16.5 g
D.参加反应的 Fe₂O₃ 占原总质量的 80%
D
）A.该反应中，CO 具有氧化性
B.反应生成 Fe 的质量为 15.2 g
C.反应生成 CO₂ 的质量为 16.5 g
D.参加反应的 Fe₂O₃ 占原总质量的 80%
答案
2. D 解析:该反应中一氧化碳得氧,发生氧化反应,一氧化碳具有还原性,A的说法错误;由化学方程式$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$可知,氧化铁失去的氧元素的质量与生成的铁的质量比为48:112,反应中氧化铁失去的氧元素的质量为20 g-15.2 g=4.8 g,故反应后生成的铁的质量为11.2 g,B的说法错误;由化学方程式可知,氧化铁失去的氧元素的质量与生成的二氧化碳的质量比为48:132,故反应后生成的二氧化碳的质量为$4.8\ \mathrm{g}×\dfrac{132}{48}=$13.2 g,C的说法错误;由题意可知,参加反应的氧化铁的质量为$\dfrac{4.8\ \mathrm{g}}{\dfrac{16×3}{56×2+16×3}×100\%}=16\ \mathrm{g}$,则参加反应的$\ce{Fe_{2}O_{3}}$占原总质量的$\dfrac{16\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$,D的说法正确。
解析
【分析】
本题是一氧化碳还原氧化铁的化学计算类题目，解题思路为：1. 明确反应原理：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$与$\ce{CO}$在高温下反应生成$\ce{Fe}$和$\ce{CO_{2}}$，反应前后固体的质量差等于$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中失去的氧元素的质量；2. 计算固体减少的质量：$20\ \mathrm{g}-15.2\ \mathrm{g}=4.8\ \mathrm{g}$，此为反应中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$失去的氧元素总质量；3. 结合化学方程式中各物质的质量关系，利用差量法分别计算生成$\ce{Fe}$的质量、生成$\ce{CO_{2}}$的质量、参加反应的$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量；4. 逐一分析每个选项的说法，判断正误后得出答案。
【解析】
反应的化学方程式为：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$。反应前固体为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，反应后固体为$\ce{Fe}$，固体减少的质量等于$\ce{Fe_{2}O_{3}}$失去的氧元素质量，即$20\ \mathrm{g}-15.2\ \mathrm{g}=4.8\ \mathrm{g}$。
选项A：该反应中，$\ce{CO}$夺取$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中的氧，发生氧化反应，$\ce{CO}$具有还原性，而非氧化性，故A错误；
选项B：反应中，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$失去的氧元素质量与生成$\ce{Fe}$的质量比为$(16×3):(2×56)=48:112$，设生成$\ce{Fe}$的质量为$x$，则$\dfrac{48}{112}=\dfrac{4.8\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=11.2\ \mathrm{g}$，并非$15.2\ \mathrm{g}$，故B错误；
选项C：反应中，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$失去的氧元素质量与生成$\ce{CO_{2}}$的质量比为$48:(3×44)=48:132$，设生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$y$，则$\dfrac{48}{132}=\dfrac{4.8\ \mathrm{g}}{y}$，解得$y=13.2\ \mathrm{g}$，并非$16.5\ \mathrm{g}$，故C错误；
选项D：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中氧元素的质量分数为$\dfrac{16×3}{56×2+16×3}×100\%=30\%$，参加反应的$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量为$\dfrac{4.8\ \mathrm{g}}{30\%}=16\ \mathrm{g}$，则参加反应的$\ce{Fe_{2}O_{3}}$占原总质量的比例为$\dfrac{16\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
一氧化碳还原氧化铁、根据化学方程式计算
【点评】
本题考查一氧化碳还原氧化铁的反应原理及差量法计算，核心是利用反应前后固体质量差（氧元素质量）进行相关计算，需准确掌握反应中各物质的质量关系，易错点为混淆氧化性与还原性，以及计算时的比例关系。
【难度系数】
0.6
本题是一氧化碳还原氧化铁的化学计算类题目，解题思路为：1. 明确反应原理：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$与$\ce{CO}$在高温下反应生成$\ce{Fe}$和$\ce{CO_{2}}$，反应前后固体的质量差等于$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中失去的氧元素的质量；2. 计算固体减少的质量：$20\ \mathrm{g}-15.2\ \mathrm{g}=4.8\ \mathrm{g}$，此为反应中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$失去的氧元素总质量；3. 结合化学方程式中各物质的质量关系，利用差量法分别计算生成$\ce{Fe}$的质量、生成$\ce{CO_{2}}$的质量、参加反应的$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量；4. 逐一分析每个选项的说法，判断正误后得出答案。
【解析】
反应的化学方程式为：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$。反应前固体为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，反应后固体为$\ce{Fe}$，固体减少的质量等于$\ce{Fe_{2}O_{3}}$失去的氧元素质量，即$20\ \mathrm{g}-15.2\ \mathrm{g}=4.8\ \mathrm{g}$。
选项A：该反应中，$\ce{CO}$夺取$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中的氧，发生氧化反应，$\ce{CO}$具有还原性，而非氧化性，故A错误；
选项B：反应中，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$失去的氧元素质量与生成$\ce{Fe}$的质量比为$(16×3):(2×56)=48:112$，设生成$\ce{Fe}$的质量为$x$，则$\dfrac{48}{112}=\dfrac{4.8\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=11.2\ \mathrm{g}$，并非$15.2\ \mathrm{g}$，故B错误；
选项C：反应中，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$失去的氧元素质量与生成$\ce{CO_{2}}$的质量比为$48:(3×44)=48:132$，设生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$y$，则$\dfrac{48}{132}=\dfrac{4.8\ \mathrm{g}}{y}$，解得$y=13.2\ \mathrm{g}$，并非$16.5\ \mathrm{g}$，故C错误；
选项D：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中氧元素的质量分数为$\dfrac{16×3}{56×2+16×3}×100\%=30\%$，参加反应的$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量为$\dfrac{4.8\ \mathrm{g}}{30\%}=16\ \mathrm{g}$，则参加反应的$\ce{Fe_{2}O_{3}}$占原总质量的比例为$\dfrac{16\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
一氧化碳还原氧化铁、根据化学方程式计算
【点评】
本题考查一氧化碳还原氧化铁的反应原理及差量法计算，核心是利用反应前后固体质量差（氧元素质量）进行相关计算，需准确掌握反应中各物质的质量关系，易错点为混淆氧化性与还原性，以及计算时的比例关系。
【难度系数】
0.6
3.（1）工业炼铁的主要设备是
（2）工业炼铁的原料包括
A. 焦炭 B. 铁矿石 C. 氢氧化钠 D. 热空气
（3）下列矿石中，主要成分为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的是
A. 褐铁矿 B. 磁铁矿 C. 明矾石 D. 菱铁矿
（4）写出$\ce{CO}$与$\ce{Fe_{3}O_{4}}$在高温条件下反应的化学方程式：
高炉
。（2）工业炼铁的原料包括
ABD
（填字母）。A. 焦炭 B. 铁矿石 C. 氢氧化钠 D. 热空气
（3）下列矿石中，主要成分为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的是
B
（填字母）。A. 褐铁矿 B. 磁铁矿 C. 明矾石 D. 菱铁矿
（4）写出$\ce{CO}$与$\ce{Fe_{3}O_{4}}$在高温条件下反应的化学方程式：
$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$
。答案
3.（1）高炉 （2）ABD （3）B （4）$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$
解析
【分析】
本题考查工业炼铁的相关基础知识，需逐一分析每个小问：
1. 工业炼铁的核心设备是高炉，属于记忆类知识点；
2. 工业炼铁的原料需结合作用判断：焦炭提供热量和还原剂CO、铁矿石提供铁元素、热空气提供氧气，氢氧化钠与炼铁无关，据此选对应选项；
3. 需记住常见铁矿石的主要成分，磁铁矿对应$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，据此选择；
4. $\ce{CO}$还原$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的反应，需配平并标注反应条件，根据原子守恒完成方程式书写。
【解析】
（1）工业炼铁的主要设备为高炉，故填高炉；
（2）工业炼铁的原料包括焦炭（提供热量和生成还原剂$\ce{CO}$）、铁矿石（铁的来源）、热空气（提供氧气，使焦炭反应生成$\ce{CO}$），氢氧化钠与炼铁无关，故选ABD；
（3）磁铁矿的主要成分为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，褐铁矿主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}·nH_{2}O}$，菱铁矿主要成分为$\ce{FeCO_{3}}$，明矾石不含铁的氧化物，故选B；
（4）$\ce{CO}$与$\ce{Fe_{3}O_{4}}$在高温下反应生成铁和二氧化碳，根据原子守恒配平得：$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$。
【答案】
（1）高炉；（2）ABD；（3）B；（4）$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$
【知识点】
工业炼铁、常见矿石成分、化学方程式书写
【点评】
本题围绕工业炼铁的基础知识点展开，涵盖设备、原料、矿石成分及反应方程式，均为金属冶炼模块的核心记忆内容，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.3
本题考查工业炼铁的相关基础知识，需逐一分析每个小问：
1. 工业炼铁的核心设备是高炉，属于记忆类知识点；
2. 工业炼铁的原料需结合作用判断：焦炭提供热量和还原剂CO、铁矿石提供铁元素、热空气提供氧气，氢氧化钠与炼铁无关，据此选对应选项；
3. 需记住常见铁矿石的主要成分，磁铁矿对应$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，据此选择；
4. $\ce{CO}$还原$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的反应，需配平并标注反应条件，根据原子守恒完成方程式书写。
【解析】
（1）工业炼铁的主要设备为高炉，故填高炉；
（2）工业炼铁的原料包括焦炭（提供热量和生成还原剂$\ce{CO}$）、铁矿石（铁的来源）、热空气（提供氧气，使焦炭反应生成$\ce{CO}$），氢氧化钠与炼铁无关，故选ABD；
（3）磁铁矿的主要成分为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，褐铁矿主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}·nH_{2}O}$，菱铁矿主要成分为$\ce{FeCO_{3}}$，明矾石不含铁的氧化物，故选B；
（4）$\ce{CO}$与$\ce{Fe_{3}O_{4}}$在高温下反应生成铁和二氧化碳，根据原子守恒配平得：$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$。
【答案】
（1）高炉；（2）ABD；（3）B；（4）$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$
【知识点】
工业炼铁、常见矿石成分、化学方程式书写
【点评】
本题围绕工业炼铁的基础知识点展开，涵盖设备、原料、矿石成分及反应方程式，均为金属冶炼模块的核心记忆内容，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.3
4. (教材P195本章作业第1题变式)下列有关金属性质的说法错误的是 (
A.常温下所有金属都是银白色的固体
B.在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C.铜、银等金属具有良好的导电性
D.铝能从氯化亚铁溶液中置换出铁
A
)A.常温下所有金属都是银白色的固体
B.在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C.铜、银等金属具有良好的导电性
D.铝能从氯化亚铁溶液中置换出铁
答案
4. A
解析
【分析】
本题考查金属的性质，需逐一分析每个选项的说法是否正确，找出错误选项。回忆金属的物理特性、化学性质及金属活动性顺序，判断各选项表述的正误。
【解析】
逐个分析选项：
A选项：常温下，并非所有金属都是银白色固体，例如铜为紫红色固体，金为黄色固体，汞是液态金属，因此该说法错误；
B选项：铜在空气中灼烧时，会与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以铜丝表面会变黑，该说法正确；
C选项：铜、银等金属属于金属，具有良好的导电性，常用于制作导线，该说法正确；
D选项：根据金属活动性顺序，铝的活动性强于铁，因此铝能从氯化亚铁溶液中置换出铁，该说法正确。
综上，错误的说法是A。
【答案】
A
【知识点】
金属的物理性质、金属的化学性质、金属活动性顺序
【点评】
本题为基础题型，主要考查金属的常见性质，需要学生准确记忆金属的物理特性、化学性质及金属活动性顺序的应用，整体难度不大，属于易得分题。
【难度系数】
0.7
本题考查金属的性质，需逐一分析每个选项的说法是否正确，找出错误选项。回忆金属的物理特性、化学性质及金属活动性顺序，判断各选项表述的正误。
【解析】
逐个分析选项：
A选项：常温下，并非所有金属都是银白色固体，例如铜为紫红色固体，金为黄色固体，汞是液态金属，因此该说法错误；
B选项：铜在空气中灼烧时，会与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以铜丝表面会变黑，该说法正确；
C选项：铜、银等金属属于金属，具有良好的导电性，常用于制作导线，该说法正确；
D选项：根据金属活动性顺序，铝的活动性强于铁，因此铝能从氯化亚铁溶液中置换出铁，该说法正确。
综上，错误的说法是A。
【答案】
A
【知识点】
金属的物理性质、金属的化学性质、金属活动性顺序
【点评】
本题为基础题型，主要考查金属的常见性质，需要学生准确记忆金属的物理特性、化学性质及金属活动性顺序的应用，整体难度不大，属于易得分题。
【难度系数】
0.7
5. 质量相同、外形相同的镁条与体积相同、浓度不同的盐酸分别在两个密闭容器内反应，压强变化如图所示。下列说法错误的是（
A.镁与盐酸反应是放热反应
B.曲线b对应的盐酸浓度较大
C.盐酸浓度越大，反应速率越大
D.两种情况最终产生氢气的质量可能相同
B
）A.镁与盐酸反应是放热反应
B.曲线b对应的盐酸浓度较大
C.盐酸浓度越大，反应速率越大
D.两种情况最终产生氢气的质量可能相同
答案
5. B
解析
【分析】
要解决这道题，需结合镁与盐酸反应的特点、反应速率的影响因素，分析图像中压强变化的意义：反应放热会使容器内压强增大，生成氢气也会使压强增大；盐酸浓度越大，反应速率越快，压强上升越快。逐一分析选项，找出错误的说法。
【解析】
A. 镁与盐酸反应是放热反应，反应过程中放出的热量使容器内温度升高，气体受热膨胀，同时反应生成氢气，因此反应开始后压强迅速增大，与图像变化一致，A正确。
B. 盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内产生氢气的量更多，且反应放热更明显，压强上升更快，达到反应完全的时间更短。由图像可知，曲线a的压强上升比曲线b快，说明曲线a对应的盐酸浓度更大，因此曲线b对应的盐酸浓度较小，B错误。
C. 盐酸浓度越大，反应物浓度越高，反应速率越大，这是影响反应速率的常见因素，C正确。
D. 镁的质量相同，若盐酸足量，根据反应的化学方程式，生成氢气的质量由镁的质量决定，因此两种情况最终产生氢气的质量可能相同，D正确。
【答案】
B
【知识点】
化学反应速率、镁与盐酸反应、反应能量变化
【点评】
本题结合压强变化图像考查镁与盐酸反应的相关知识，需要学生从图像中提取反应速率、反应热等信息，分析浓度对反应速率的影响，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合镁与盐酸反应的特点、反应速率的影响因素，分析图像中压强变化的意义：反应放热会使容器内压强增大，生成氢气也会使压强增大；盐酸浓度越大，反应速率越快，压强上升越快。逐一分析选项，找出错误的说法。
【解析】
A. 镁与盐酸反应是放热反应，反应过程中放出的热量使容器内温度升高，气体受热膨胀，同时反应生成氢气，因此反应开始后压强迅速增大，与图像变化一致，A正确。
B. 盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内产生氢气的量更多，且反应放热更明显，压强上升更快，达到反应完全的时间更短。由图像可知，曲线a的压强上升比曲线b快，说明曲线a对应的盐酸浓度更大，因此曲线b对应的盐酸浓度较小，B错误。
C. 盐酸浓度越大，反应物浓度越高，反应速率越大，这是影响反应速率的常见因素，C正确。
D. 镁的质量相同，若盐酸足量，根据反应的化学方程式，生成氢气的质量由镁的质量决定，因此两种情况最终产生氢气的质量可能相同，D正确。
【答案】
B
【知识点】
化学反应速率、镁与盐酸反应、反应能量变化
【点评】
本题结合压强变化图像考查镁与盐酸反应的相关知识，需要学生从图像中提取反应速率、反应热等信息，分析浓度对反应速率的影响，难度适中。
【难度系数】
0.6
6. 下列化学方程式书写正确的是 （
A.$\ce{Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} CuO_{2}}$
B.$\ce{Al + H_{2}SO_{4} = AlSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
C.$\ce{2Fe + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
D.$\ce{Fe + CuCl_{2} = Cu + FeCl_{2}}$
D
）A.$\ce{Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} CuO_{2}}$
B.$\ce{Al + H_{2}SO_{4} = AlSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
C.$\ce{2Fe + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
D.$\ce{Fe + CuCl_{2} = Cu + FeCl_{2}}$
答案
6. D
解析
【分析】
判断化学方程式是否正确，需依据三个核心要点：①物质的化学式是否符合客观事实（如金属化合物的组成、反应产物）；②化学方程式是否配平；③反应条件、气体符号等标注是否规范。我们逐一分析各选项，找出符合要求的正确方程式。
【解析】
选项A：铜与氧气加热反应生成氧化铜，氧化铜的化学式为$\ce{CuO}$，而非$\ce{CuO_{2}}$，化学式书写错误，故A错误。
选项B：铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝中铝元素为+3价，硫酸根为-2价，化学式应为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$，选项中$\ce{AlSO_{4}}$化学式错误，故B错误。
选项C：铁与盐酸反应生成氯化亚铁（$\ce{FeCl_{2}}$）和氢气，而非氯化铁（$\ce{FeCl_{3}}$），不符合反应客观事实，故C错误。
选项D：铁的金属活动性强于铜，能与氯化铜发生置换反应，生成铜和氯化亚铁，化学式正确、配平无误，符合反应规律，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的书写、金属的化学性质
【点评】
本题考查化学方程式的正确书写，需掌握常见物质的化学式、金属与酸及盐溶液的反应规律，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
判断化学方程式是否正确，需依据三个核心要点：①物质的化学式是否符合客观事实（如金属化合物的组成、反应产物）；②化学方程式是否配平；③反应条件、气体符号等标注是否规范。我们逐一分析各选项，找出符合要求的正确方程式。
【解析】
选项A：铜与氧气加热反应生成氧化铜，氧化铜的化学式为$\ce{CuO}$，而非$\ce{CuO_{2}}$，化学式书写错误，故A错误。
选项B：铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝中铝元素为+3价，硫酸根为-2价，化学式应为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$，选项中$\ce{AlSO_{4}}$化学式错误，故B错误。
选项C：铁与盐酸反应生成氯化亚铁（$\ce{FeCl_{2}}$）和氢气，而非氯化铁（$\ce{FeCl_{3}}$），不符合反应客观事实，故C错误。
选项D：铁的金属活动性强于铜，能与氯化铜发生置换反应，生成铜和氯化亚铁，化学式正确、配平无误，符合反应规律，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的书写、金属的化学性质
【点评】
本题考查化学方程式的正确书写，需掌握常见物质的化学式、金属与酸及盐溶液的反应规律，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
7. 下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是 (
A.$2KI + Cl_2 === I_2 + 2KCl$
B.$Fe + 2AgNO_3 === Fe(NO_3)_2 + 2Ag$
C.$CuO + CO === Cu + CO_2$
D.$Mg + 2HCl === MgCl_2 + H_2↑$
C
)A.$2KI + Cl_2 === I_2 + 2KCl$
B.$Fe + 2AgNO_3 === Fe(NO_3)_2 + 2Ag$
C.$CuO + CO === Cu + CO_2$
D.$Mg + 2HCl === MgCl_2 + H_2↑$
答案
7. C
解析
【分析】要判断化学反应是否为置换反应，需先明确置换反应的定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。解题时，逐一分析每个选项的反应物和生成物的物质类别，看是否符合“单质+化合物→单质+化合物”的特征，即可找出不属于置换反应的选项。
【解析】根据置换反应的定义，对各选项分析如下：
1. 选项A：反应物中Cl₂是单质，KI是化合物；生成物中I₂是单质，KCl是化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。
2. 选项B：反应物中Fe是单质，AgNO₃是化合物；生成物中Ag是单质，Fe(NO₃)₂是化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。
3. 选项C：反应物CuO和CO均为化合物，没有单质参与反应，生成物Cu是单质，CO₂是化合物，不符合置换反应“单质+化合物→单质+化合物”的定义，不属于置换反应。
4. 选项D：反应物中Mg是单质，HCl是化合物；生成物中H₂是单质，MgCl₂是化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。
综上，不属于置换反应的是选项C。
【答案】C
【知识点】置换反应的判断
【点评】本题考查初中化学基本反应类型中的置换反应，属于基础概念题，准确掌握置换反应的定义即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据置换反应的定义，对各选项分析如下：
1. 选项A：反应物中Cl₂是单质，KI是化合物；生成物中I₂是单质，KCl是化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。
2. 选项B：反应物中Fe是单质，AgNO₃是化合物；生成物中Ag是单质，Fe(NO₃)₂是化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。
3. 选项C：反应物CuO和CO均为化合物，没有单质参与反应，生成物Cu是单质，CO₂是化合物，不符合置换反应“单质+化合物→单质+化合物”的定义，不属于置换反应。
4. 选项D：反应物中Mg是单质，HCl是化合物；生成物中H₂是单质，MgCl₂是化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。
综上，不属于置换反应的是选项C。
【答案】C
【知识点】置换反应的判断
【点评】本题考查初中化学基本反应类型中的置换反应，属于基础概念题，准确掌握置换反应的定义即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.8
