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11.(4分)将所学知识运用思维导图的形式进行总结是常见的学习方法，图甲中列举了氢氧化钠的性质。请回答下列问题。
(1)反应①中能使紫色石蕊溶液变蓝的是氢氧化钠溶液中的
(2)将某稀酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图乙所示的曲线。根据图像可知，该反应是
(3)反应③可以选用下列盐中的
A. $\ce{NaNO_{3}}$ B. $\ce{MgSO_{4}}$ C. $\ce{KNO_{3}}$
(4)请写出一个符合反应④的化学方程式：
(1)反应①中能使紫色石蕊溶液变蓝的是氢氧化钠溶液中的
$\ce{OH^{-}}$
(用离子符号表示)。(2)将某稀酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图乙所示的曲线。根据图像可知，该反应是
放热
(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)反应③可以选用下列盐中的
B
(填字母)。A. $\ce{NaNO_{3}}$ B. $\ce{MgSO_{4}}$ C. $\ce{KNO_{3}}$
(4)请写出一个符合反应④的化学方程式：
$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$(合理即可)
。答案
11.(1)$\ce{OH^{-}}$ (2)放热 (3)B (4)$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$(合理即可)
解析
【分析】
本题围绕氢氧化钠的性质展开，需结合碱的通性、复分解反应条件、中和反应的热效应等知识逐一分析：
(1) 碱溶液中能使酸碱指示剂变色的是解离出的氢氧根离子，据此判断；
(2) 根据图乙中反应过程温度的变化，判断反应的热效应；
(3) 氢氧化钠与盐反应需满足复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水），据此分析选项；
(4) 氢氧化钠与非金属氧化物反应，可选择常见的非金属氧化物如二氧化碳等书写化学方程式。
【解析】
(1) 氢氧化钠溶液解离出$\ce{Na^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$，能使紫色石蕊溶液变蓝的是氢氧根离子，离子符号为$\ce{OH^{-}}$；
(2) 由图乙可知，随着稀酸的加入，溶液温度逐渐升高，说明氢氧化钠与稀酸的反应放出热量，属于放热反应；
(3) 氢氧化钠与盐反应需满足复分解反应条件：
A. $\ce{NaNO_{3}}$与$\ce{NaOH}$交换成分后无沉淀、气体或水生成，不反应；
B. $\ce{MgSO_{4}}$与$\ce{NaOH}$反应生成$\ce{Mg(OH)_{2}}$白色沉淀，满足复分解反应条件，可反应；
C. $\ce{KNO_{3}}$与$\ce{NaOH}$交换成分后无沉淀、气体或水生成，不反应；
故选B；
(4) 氢氧化钠与非金属氧化物反应，例如与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$（合理即可）。
【答案】
(1)$\ce{OH^{-}}$；(2)放热；(3)B；(4)$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$（合理即可）
【知识点】
碱的化学性质；复分解反应条件；中和反应热效应
【点评】
本题以思维导图和温度曲线为载体，考察氢氧化钠的核心性质，题型基础，注重基础知识的理解与应用，难度不大。
【难度系数】
0.8
本题围绕氢氧化钠的性质展开，需结合碱的通性、复分解反应条件、中和反应的热效应等知识逐一分析：
(1) 碱溶液中能使酸碱指示剂变色的是解离出的氢氧根离子，据此判断；
(2) 根据图乙中反应过程温度的变化，判断反应的热效应；
(3) 氢氧化钠与盐反应需满足复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水），据此分析选项；
(4) 氢氧化钠与非金属氧化物反应，可选择常见的非金属氧化物如二氧化碳等书写化学方程式。
【解析】
(1) 氢氧化钠溶液解离出$\ce{Na^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$，能使紫色石蕊溶液变蓝的是氢氧根离子，离子符号为$\ce{OH^{-}}$；
(2) 由图乙可知，随着稀酸的加入，溶液温度逐渐升高，说明氢氧化钠与稀酸的反应放出热量，属于放热反应；
(3) 氢氧化钠与盐反应需满足复分解反应条件：
A. $\ce{NaNO_{3}}$与$\ce{NaOH}$交换成分后无沉淀、气体或水生成，不反应；
B. $\ce{MgSO_{4}}$与$\ce{NaOH}$反应生成$\ce{Mg(OH)_{2}}$白色沉淀，满足复分解反应条件，可反应；
C. $\ce{KNO_{3}}$与$\ce{NaOH}$交换成分后无沉淀、气体或水生成，不反应；
故选B；
(4) 氢氧化钠与非金属氧化物反应，例如与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$（合理即可）。
【答案】
(1)$\ce{OH^{-}}$；(2)放热；(3)B；(4)$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$（合理即可）
【知识点】
碱的化学性质；复分解反应条件；中和反应热效应
【点评】
本题以思维导图和温度曲线为载体，考察氢氧化钠的核心性质，题型基础，注重基础知识的理解与应用，难度不大。
【难度系数】
0.8
12.(10分)归纳是学好化学的主要方法之一,利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①~④),请回答下列问题。
(1)若性质①中的盐为硫酸铜,金属为铁,则该反应的化学方程式为
(2)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中反应时产生的现象是
(3)在性质③中,X代表
(4)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出一个与硝酸银反应的物质的化学式:
(1)若性质①中的盐为硫酸铜,金属为铁,则该反应的化学方程式为
$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
。(2)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中反应时产生的现象是
有蓝色沉淀生成
,化学方程式为$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}↓ + Na_{2}SO_{4}}$
。(3)在性质③中,X代表
酸
类物质。(4)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出一个与硝酸银反应的物质的化学式:
KCl(合理即可)
。答案
12.(1)$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$ (2)有蓝色沉淀生成 $\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}↓ + Na_{2}SO_{4}}$ (3)酸 (4)KCl(合理即可)
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确盐的四类核心化学性质：①盐与某些金属发生置换反应（遵循金属活动性顺序，活泼金属置换不活泼金属）；②盐与某些碱发生复分解反应（需生成沉淀、气体或水）；③盐与酸发生复分解反应；④盐与某些盐发生复分解反应（需生成沉淀）。再结合每个问题的具体物质，依据反应规律逐一分析：
1. 性质①是盐和金属的置换反应，铁的活动性强于铜，可置换硫酸铜中的铜；
2. 性质②是盐和碱的复分解反应，硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀；
3. 性质③是盐与X的反应，结合盐的化学性质，盐可与酸反应，故X为酸；
4. 性质④是盐与盐的复分解反应，硝酸银可与可溶性氯化物反应生成氯化银沉淀，符合反应条件。
【解析】
(1) 铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；
(2) 硫酸铜与氢氧化钠在溶液中反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应现象为有蓝色沉淀生成，化学方程式为：$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}↓ + Na_{2}SO_{4}}$；
(3) 盐的化学性质中，盐可与酸反应生成新盐和新酸，因此性质③中X代表酸类物质；
(4) 性质④是盐与盐的反应，硝酸银能与可溶性氯化物（如氯化钾）反应生成氯化银沉淀，符合复分解反应条件，故可选取$\ce{KCl}$（合理即可）。
【答案】
(1) $\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；(2) 有蓝色沉淀生成，$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}↓ + Na_{2}SO_{4}}$；(3) 酸；(4) $\ce{KCl}$（合理即可）
【知识点】
盐的化学性质、金属活动性顺序、复分解反应条件
【点评】
本题通过结构图归纳盐的化学性质，考查盐的四类反应规律，需熟练掌握金属活动性顺序、复分解反应的条件，结合具体物质的反应特点分析，属于基础应用类题目，侧重对核心知识点的应用。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先明确盐的四类核心化学性质：①盐与某些金属发生置换反应（遵循金属活动性顺序，活泼金属置换不活泼金属）；②盐与某些碱发生复分解反应（需生成沉淀、气体或水）；③盐与酸发生复分解反应；④盐与某些盐发生复分解反应（需生成沉淀）。再结合每个问题的具体物质，依据反应规律逐一分析：
1. 性质①是盐和金属的置换反应，铁的活动性强于铜，可置换硫酸铜中的铜；
2. 性质②是盐和碱的复分解反应，硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀；
3. 性质③是盐与X的反应，结合盐的化学性质，盐可与酸反应，故X为酸；
4. 性质④是盐与盐的复分解反应，硝酸银可与可溶性氯化物反应生成氯化银沉淀，符合反应条件。
【解析】
(1) 铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；
(2) 硫酸铜与氢氧化钠在溶液中反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应现象为有蓝色沉淀生成，化学方程式为：$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}↓ + Na_{2}SO_{4}}$；
(3) 盐的化学性质中，盐可与酸反应生成新盐和新酸，因此性质③中X代表酸类物质；
(4) 性质④是盐与盐的反应，硝酸银能与可溶性氯化物（如氯化钾）反应生成氯化银沉淀，符合复分解反应条件，故可选取$\ce{KCl}$（合理即可）。
【答案】
(1) $\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；(2) 有蓝色沉淀生成，$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}↓ + Na_{2}SO_{4}}$；(3) 酸；(4) $\ce{KCl}$（合理即可）
【知识点】
盐的化学性质、金属活动性顺序、复分解反应条件
【点评】
本题通过结构图归纳盐的化学性质，考查盐的四类反应规律，需熟练掌握金属活动性顺序、复分解反应的条件，结合具体物质的反应特点分析，属于基础应用类题目，侧重对核心知识点的应用。
【难度系数】
0.5
13.(8分)在学习了酸、碱、盐的知识后,某同学绘制了如图所示的思维导图(每一个反应均表示酸、碱、盐不同的化学性质)。回答下列问题。
(1)写出一种物质乙的化学式:
(2)请写出一个符合条件的反应④的化学方程式:
(3)反应⑤属于基本反应类型中的
(4)反应⑨一定能观察到的现象是
(1)写出一种物质乙的化学式:
$\ce{Ca(OH)_{2}}$(合理即可)
。(2)请写出一个符合条件的反应④的化学方程式:
$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}$(合理即可)
。(3)反应⑤属于基本反应类型中的
复分解
反应。(4)反应⑨一定能观察到的现象是
有白色沉淀生成
。答案
13.(1)$\ce{Ca(OH)_{2}}$(合理即可) (2)$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}$(合理即可) (3)复分解 (4)有白色沉淀生成
解析
【分析】
首先梳理思维导图中各物质的反应关系：中心物质$\ce{H_{2}SO_{4}}$（酸）的化学性质包括与酸碱指示剂作用、与活泼金属（甲）反应、与金属氧化物（$\ce{CuO}$）反应、与碱（乙）反应、与盐（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）反应；乙能与$\ce{H_{2}SO_{4}}$（酸）、$\ce{CO_{2}}$（非金属氧化物）、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$（盐）反应，故乙为可溶性碱；$\ce{Na_{2}CO_{3}}$能与丙反应生成沉淀，结合酸、碱、盐的反应规律分析各问题即可。
【解析】
(1) 乙需满足碱的通性（与酸、非金属氧化物、盐反应），常见可溶性碱如$\ce{Ca(OH)_{2}}$，合理即可；
(2) 反应④为活泼金属与硫酸的置换反应，例如镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方程式为$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}$，合理即可；
(3) 反应⑤是硫酸与氧化铜反应，两种化合物互相交换成分生成硫酸铜和水，属于复分解反应；
(4) 反应⑨是碳酸钠与丙反应，丙需能与碳酸钠生成白色沉淀（如氢氧化钙、氯化钙等），故反应现象为有白色沉淀生成。
【答案】
(1) $\ce{Ca(OH)_{2}}$（合理即可）
(2) $\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}$（合理即可）
(3) 复分解
(4) 有白色沉淀生成
【知识点】
酸的化学性质、碱的化学性质、复分解反应
【点评】
本题以思维导图形式考查酸、碱、盐的核心化学性质，需熟练掌握各类物质的反应规律，结合反应类型和现象分析，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
首先梳理思维导图中各物质的反应关系：中心物质$\ce{H_{2}SO_{4}}$（酸）的化学性质包括与酸碱指示剂作用、与活泼金属（甲）反应、与金属氧化物（$\ce{CuO}$）反应、与碱（乙）反应、与盐（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）反应；乙能与$\ce{H_{2}SO_{4}}$（酸）、$\ce{CO_{2}}$（非金属氧化物）、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$（盐）反应，故乙为可溶性碱；$\ce{Na_{2}CO_{3}}$能与丙反应生成沉淀，结合酸、碱、盐的反应规律分析各问题即可。
【解析】
(1) 乙需满足碱的通性（与酸、非金属氧化物、盐反应），常见可溶性碱如$\ce{Ca(OH)_{2}}$，合理即可；
(2) 反应④为活泼金属与硫酸的置换反应，例如镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方程式为$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}$，合理即可；
(3) 反应⑤是硫酸与氧化铜反应，两种化合物互相交换成分生成硫酸铜和水，属于复分解反应；
(4) 反应⑨是碳酸钠与丙反应，丙需能与碳酸钠生成白色沉淀（如氢氧化钙、氯化钙等），故反应现象为有白色沉淀生成。
【答案】
(1) $\ce{Ca(OH)_{2}}$（合理即可）
(2) $\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}$（合理即可）
(3) 复分解
(4) 有白色沉淀生成
【知识点】
酸的化学性质、碱的化学性质、复分解反应
【点评】
本题以思维导图形式考查酸、碱、盐的核心化学性质，需熟练掌握各类物质的反应规律，结合反应类型和现象分析，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
