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1.碳酸氢铵($NH_4HCO_3$)是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会因发生分解反应产生大量气体而爆炸。在其分解过程中不能生成的物质是（
A.$CO_2$
B.$HCl$
C.$NH_3$
D.$H_2O$
B
）A.$CO_2$
B.$HCl$
C.$NH_3$
D.$H_2O$
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变。分解反应的反应物是碳酸氢铵（NH₄HCO₃），其组成元素为N、H、C、O，因此生成物只能由这四种元素组成，不可能出现反应物中不存在的元素。据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。碳酸氢铵（NH₄HCO₃）含有的元素为N、H、C、O，其分解反应的生成物只能由这四种元素构成：
选项A：CO₂含C、O元素，均在反应物中存在，可生成；
选项B：HCl含H、Cl元素，Cl元素不存在于反应物中，无法生成；
选项C：NH₃含N、H元素，均在反应物中存在，可生成；
选项D：H₂O含H、O元素，均在反应物中存在，可生成。
因此答案选B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、元素守恒
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用化学反应前后元素种类不变判断生成物，属于初中化学的基础题型，难度较低，学生只要掌握该知识点即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变。分解反应的反应物是碳酸氢铵（NH₄HCO₃），其组成元素为N、H、C、O，因此生成物只能由这四种元素组成，不可能出现反应物中不存在的元素。据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。碳酸氢铵（NH₄HCO₃）含有的元素为N、H、C、O，其分解反应的生成物只能由这四种元素构成：
选项A：CO₂含C、O元素，均在反应物中存在，可生成；
选项B：HCl含H、Cl元素，Cl元素不存在于反应物中，无法生成；
选项C：NH₃含N、H元素，均在反应物中存在，可生成；
选项D：H₂O含H、O元素，均在反应物中存在，可生成。
因此答案选B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、元素守恒
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用化学反应前后元素种类不变判断生成物，属于初中化学的基础题型，难度较低，学生只要掌握该知识点即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
2. 下列化学方程式书写正确的是 （
A.铁丝在氧气中燃烧：$2Fe+O_{2}\stackrel{燃烧}{=\!=\!=}2FeO$
B.红磷在氧气中燃烧：$2P_{2}O_{5}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}4P+5O_{2}$
C.实验室用过氧化氢溶液制取氧气：
$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
D.氢气在氧气中燃烧：$2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow \stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$
C
）A.铁丝在氧气中燃烧：$2Fe+O_{2}\stackrel{燃烧}{=\!=\!=}2FeO$
B.红磷在氧气中燃烧：$2P_{2}O_{5}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}4P+5O_{2}$
C.实验室用过氧化氢溶液制取氧气：
$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
D.氢气在氧气中燃烧：$2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow \stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$
答案
C
解析
【分析】要判断化学方程式是否正确，需从反应原理（生成物是否符合事实）、化学式书写、反应条件、化学方程式配平、气体符号（↑）的使用规则这几个维度，逐一分析每个选项的正误，最终选出正确选项。
【解析】
选项A：铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁（Fe₃O₄），而非氧化亚铁（FeO），且反应条件应为“点燃”，不是“燃烧”，该方程式错误。
选项B：红磷在氧气中燃烧的反应物是磷（P）和氧气（O₂），生成物是五氧化二磷（P₂O₅），选项将反应物和生成物颠倒，不符合反应事实，方程式错误。
选项C：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学式正确、配平正确，反应条件和气体符号标注均符合规则，该方程式正确。
选项D：反应物中的氢气和氧气为气体，不需要标注气体符号（↑），该方程式错误。
综上，正确选项为C。
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写规则；常见化学反应
【点评】本题考查化学方程式的规范书写，需牢记常见化学反应的事实，明确化学方程式书写的各项要求（如反应条件、符号标注等），是化学学习中的基础题型，易错点集中在生成物判断和符号使用上。
【难度系数】0.7
【解析】
选项A：铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁（Fe₃O₄），而非氧化亚铁（FeO），且反应条件应为“点燃”，不是“燃烧”，该方程式错误。
选项B：红磷在氧气中燃烧的反应物是磷（P）和氧气（O₂），生成物是五氧化二磷（P₂O₅），选项将反应物和生成物颠倒，不符合反应事实，方程式错误。
选项C：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学式正确、配平正确，反应条件和气体符号标注均符合规则，该方程式正确。
选项D：反应物中的氢气和氧气为气体，不需要标注气体符号（↑），该方程式错误。
综上，正确选项为C。
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写规则；常见化学反应
【点评】本题考查化学方程式的规范书写，需牢记常见化学反应的事实，明确化学方程式书写的各项要求（如反应条件、符号标注等），是化学学习中的基础题型，易错点集中在生成物判断和符号使用上。
【难度系数】0.7
3.在反应$2A+B_2=2C$中，21 g A和足量B₂在一定条件下充分反应生成33 g C，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（
A.26
B.28
C.30
D.32
B
）A.26
B.28
C.30
D.32
答案
B
解析
【分析】
本题解题思路为：首先根据质量守恒定律计算出参加反应的B₂的质量；接着设A的相对分子质量为x，写出反应中各物质的相对质量；最后利用化学方程式中各物质的质量比等于实际反应的质量比，列出比例式求解x，从而确定答案。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因此参加反应的B₂的质量 = 生成C的质量 - 参加反应的A的质量 = 33g - 21g = 12g。
2. 设A的相对分子质量为x，已知B的相对原子质量为16，则B₂的相对分子质量为16×2=32，C的相对分子质量为$\frac{2x+32}{2}=x+16$。
3. 由化学方程式$2A+B_2=2C$可知，反应中A与C的质量比等于其相对质量比，据此列比例式：
$\frac{2x}{2(x+16)}=\frac{21g}{33g}$
化简得：$\frac{x}{x+16}=\frac{21}{33}$
交叉相乘得：$33x=21(x+16)$
展开计算：$33x=21x+336$
移项得：$12x=336$
解得：$x=28$
即A的相对分子质量为28，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式计算，相对分子质量计算
【点评】
本题为化学方程式计算的基础题型，核心考查质量守恒定律的应用和化学方程式中质量比的计算，解题关键是利用质量守恒求出B₂的质量，再结合比例式求解，属于常规难度的基础题。
【难度系数】
0.6
本题解题思路为：首先根据质量守恒定律计算出参加反应的B₂的质量；接着设A的相对分子质量为x，写出反应中各物质的相对质量；最后利用化学方程式中各物质的质量比等于实际反应的质量比，列出比例式求解x，从而确定答案。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因此参加反应的B₂的质量 = 生成C的质量 - 参加反应的A的质量 = 33g - 21g = 12g。
2. 设A的相对分子质量为x，已知B的相对原子质量为16，则B₂的相对分子质量为16×2=32，C的相对分子质量为$\frac{2x+32}{2}=x+16$。
3. 由化学方程式$2A+B_2=2C$可知，反应中A与C的质量比等于其相对质量比，据此列比例式：
$\frac{2x}{2(x+16)}=\frac{21g}{33g}$
化简得：$\frac{x}{x+16}=\frac{21}{33}$
交叉相乘得：$33x=21(x+16)$
展开计算：$33x=21x+336$
移项得：$12x=336$
解得：$x=28$
即A的相对分子质量为28，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式计算，相对分子质量计算
【点评】
本题为化学方程式计算的基础题型，核心考查质量守恒定律的应用和化学方程式中质量比的计算，解题关键是利用质量守恒求出B₂的质量，再结合比例式求解，属于常规难度的基础题。
【难度系数】
0.6
4.硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅($SiCl_4$)反应可制得高纯度的硅，该反应的化学方程式为$2H_2 + SiCl_4 \stackrel{高温}{=\!=\!=} Si + 4X$。下列说法不正确的是（
A.X的化学式为HCl
B.四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为1：4
C.该反应前后氢元素的化合价有变化
D.$SiCl_4$中硅元素的化合价为+4
B
）A.X的化学式为HCl
B.四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为1：4
C.该反应前后氢元素的化合价有变化
D.$SiCl_4$中硅元素的化合价为+4
答案
B
解析
【分析】
要找出不正确的选项，需逐一分析各选项对应的化学知识点：1. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可确定X的化学式；2. 化合物中元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比；3. 单质中元素化合价为0，化合物中化合价代数和为0，可判断反应前后氢元素化合价变化及SiCl₄中Si的化合价。
【解析】
1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前有4个H原子、1个Si原子、4个Cl原子，反应后已有1个Si原子，剩余4个H原子和4个Cl原子对应4个X分子，故X的化学式为HCl，A选项正确。
2. 计算四氯化硅中元素质量比：Si的相对原子质量为28，Cl为35.5，SiCl₄中Si与Cl的质量比为28:(35.5×4)=14:71，1:4是原子个数比而非质量比，B选项错误。
3. 判断氢元素化合价变化：反应前H₂是单质，氢元素化合价为0；反应后HCl中氢元素化合价为+1，化合价发生变化，C选项正确。
4. 计算SiCl₄中Si的化合价：Cl元素在化合物中通常显-1价，设Si的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得x + 4×(-1)=0，解得x=+4，D选项正确。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算、元素质量比
【点评】
本题考查初中化学核心基础知识点，涵盖质量守恒定律应用、化合价计算、元素质量比判断，题型常规，难度不大，学生熟练掌握相关概念和计算方法即可准确作答。
【难度系数】
0.7
要找出不正确的选项，需逐一分析各选项对应的化学知识点：1. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可确定X的化学式；2. 化合物中元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比；3. 单质中元素化合价为0，化合物中化合价代数和为0，可判断反应前后氢元素化合价变化及SiCl₄中Si的化合价。
【解析】
1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前有4个H原子、1个Si原子、4个Cl原子，反应后已有1个Si原子，剩余4个H原子和4个Cl原子对应4个X分子，故X的化学式为HCl，A选项正确。
2. 计算四氯化硅中元素质量比：Si的相对原子质量为28，Cl为35.5，SiCl₄中Si与Cl的质量比为28:(35.5×4)=14:71，1:4是原子个数比而非质量比，B选项错误。
3. 判断氢元素化合价变化：反应前H₂是单质，氢元素化合价为0；反应后HCl中氢元素化合价为+1，化合价发生变化，C选项正确。
4. 计算SiCl₄中Si的化合价：Cl元素在化合物中通常显-1价，设Si的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得x + 4×(-1)=0，解得x=+4，D选项正确。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算、元素质量比
【点评】
本题考查初中化学核心基础知识点，涵盖质量守恒定律应用、化合价计算、元素质量比判断，题型常规，难度不大，学生熟练掌握相关概念和计算方法即可准确作答。
【难度系数】
0.7
5.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应后各物质的质量如下表。
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 反应前的质量/g | 4 | 10 | 17 | 25 |
| 反应后的质量/g | 未测 | 18 | 8 | 10 |
下列说法中,错误的是 (
A.该反应为化合反应
B.该反应遵守质量守恒定律
C.X中未测值为20
D.若X与Y的相对分子质量之比为2:1,则其化学计量数之比为1:1
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 反应前的质量/g | 4 | 10 | 17 | 25 |
| 反应后的质量/g | 未测 | 18 | 8 | 10 |
下列说法中,错误的是 (
A
)A.该反应为化合反应
B.该反应遵守质量守恒定律
C.X中未测值为20
D.若X与Y的相对分子质量之比为2:1,则其化学计量数之比为1:1
答案
A
解析
【分析】首先依据质量守恒定律计算X反应后的未测质量，再通过反应前后各物质的质量变化确定反应物和生成物，进而判断反应类型、质量守恒定律的适用性，以及化学计量数的比例关系，最终分析各选项找出错误选项。
【解析】1. 计算反应前总质量：反应前各物质质量总和为$4g + 10g +17g +25g =56g$。根据质量守恒定律，反应后总质量也为56g，设X未测质量为$m$，则$m +18g +8g +10g =56g$，解得$m=20g$，故C选项正确。
2. 分析反应物和生成物：反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物。Y质量增加$18g-10g=8g$（生成物），Z质量减少$17g-8g=9g$（反应物），Q质量减少$25g-10g=15g$（反应物），X质量增加$20g-4g=16g$（生成物）。该反应为两种反应物生成两种生成物，不符合化合反应“多变一”的特征，故A选项错误。
3. 验证质量守恒：所有化学反应都遵守质量守恒定律，B选项正确。
4. 计算化学计量数之比：X与Y的质量比为$16g:8g=2:1$，若二者相对分子质量比为$2:1$，根据化学计量数之比=（质量比）÷（相对分子质量比），可得化学计量数之比为$\frac{2}{1}:\frac{2}{1}=1:1$，D选项正确。因此错误的是A选项。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化合反应判断、化学计量数计算
【点评】本题综合考查质量守恒定律的应用、反应类型判断及化学计量数的计算，核心是通过质量变化确定反应物和生成物，需准确掌握相关概念和计算方法，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】1. 计算反应前总质量：反应前各物质质量总和为$4g + 10g +17g +25g =56g$。根据质量守恒定律，反应后总质量也为56g，设X未测质量为$m$，则$m +18g +8g +10g =56g$，解得$m=20g$，故C选项正确。
2. 分析反应物和生成物：反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物。Y质量增加$18g-10g=8g$（生成物），Z质量减少$17g-8g=9g$（反应物），Q质量减少$25g-10g=15g$（反应物），X质量增加$20g-4g=16g$（生成物）。该反应为两种反应物生成两种生成物，不符合化合反应“多变一”的特征，故A选项错误。
3. 验证质量守恒：所有化学反应都遵守质量守恒定律，B选项正确。
4. 计算化学计量数之比：X与Y的质量比为$16g:8g=2:1$，若二者相对分子质量比为$2:1$，根据化学计量数之比=（质量比）÷（相对分子质量比），可得化学计量数之比为$\frac{2}{1}:\frac{2}{1}=1:1$，D选项正确。因此错误的是A选项。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化合反应判断、化学计量数计算
【点评】本题综合考查质量守恒定律的应用、反应类型判断及化学计量数的计算，核心是通过质量变化确定反应物和生成物，需准确掌握相关概念和计算方法，难度适中。
【难度系数】0.5
6. 我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观模拟示意图如图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列说法正确的是 (
A.物质甲、丙、丁均为氧化物
B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3
C.该反应中分子和原子的种类都发生了改变
D.该反应前后氢元素的化合价不变
B
)A.物质甲、丙、丁均为氧化物
B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3
C.该反应中分子和原子的种类都发生了改变
D.该反应前后氢元素的化合价不变
答案
B
解析
【分析】
首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{CO_{2}}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{CH_{3}OH}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，写出反应的化学方程式$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$；再结合氧化物定义、化学反应的微观本质、化合价变化等知识点，逐一分析选项判断正误。
【解析】
1. 确定反应的化学方程式：根据微观粒子构成，甲是二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），乙是氢气（$\ce{H_{2}}$），丙是甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$），丁是水（$\ce{H_{2}O}$），配平后反应为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$。
2. 分析选项：
A选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙（$\ce{CH_{3}OH}$）含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B选项：由化学方程式可知，参加反应的甲（$\ce{CO_{2}}$）和乙（$\ce{H_{2}}$）的分子个数比为$1:3$，故B正确；
C选项：化学反应中分子种类一定改变，原子种类不变，故C错误；
D选项：反应前$\ce{H_{2}}$中氢元素化合价为$0$，反应后$\ce{CH_{3}OH}$和$\ce{H_{2}O}$中氢元素化合价为$+1$，化合价改变，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
氧化物概念、化学方程式书写、化合价规律
【点评】
本题结合微观反应示意图考查化学基础知识，需先推导化学式并配平反应，再结合相关概念分析选项，侧重考查学生的微观辨识与知识应用能力。
【难度系数】
0.6
首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{CO_{2}}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{CH_{3}OH}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，写出反应的化学方程式$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$；再结合氧化物定义、化学反应的微观本质、化合价变化等知识点，逐一分析选项判断正误。
【解析】
1. 确定反应的化学方程式：根据微观粒子构成，甲是二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），乙是氢气（$\ce{H_{2}}$），丙是甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$），丁是水（$\ce{H_{2}O}$），配平后反应为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$。
2. 分析选项：
A选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙（$\ce{CH_{3}OH}$）含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B选项：由化学方程式可知，参加反应的甲（$\ce{CO_{2}}$）和乙（$\ce{H_{2}}$）的分子个数比为$1:3$，故B正确；
C选项：化学反应中分子种类一定改变，原子种类不变，故C错误；
D选项：反应前$\ce{H_{2}}$中氢元素化合价为$0$，反应后$\ce{CH_{3}OH}$和$\ce{H_{2}O}$中氢元素化合价为$+1$，化合价改变，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
氧化物概念、化学方程式书写、化合价规律
【点评】
本题结合微观反应示意图考查化学基础知识，需先推导化学式并配平反应，再结合相关概念分析选项，侧重考查学生的微观辨识与知识应用能力。
【难度系数】
0.6
