1. 实验室用 100 g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸与足量的锌反应，可制得氢气的质量是多少？

解：设可制得氢气的质量是​x。​
$​\mathrm {Zn}+\mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4=\mathrm {ZnSO}_4+\mathrm {H}_2↑​$
             98                           2
     100g×9.8% ​                   x
​
$​\frac {98}2=\frac {100\mathrm {g} ×9.8\%}x$，​解得$​ x=0.2\mathrm {g}$
​
答：可制得氢气的质量是$​0.2\mathrm {g} $。​

2. 过氧化氢(H₂O₂)不稳定会缓慢地分解。某化学课后兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢(H₂O₂)的含量进行实验。下图为实验过程中测得的数据，请回答下列问题：

(1)完全反应后生成氧气g。
(2)剩余的混合物中二氧化锰的质量是g。
(3)求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程)

0.8
0.5
$​(3\mathrm {)}​$解：设参加反应的$​\mathrm {H}_2\mathrm {O}_2​$的质量为​x。​
$​2\mathrm {H}_2\mathrm {O}_2\xlongequal{\mathrm {MnO}_2}2\mathrm {H}_2\mathrm {O}+\mathrm {O}_2↑​$
    68                              32
     ​x​                             0.8 g
$​\frac {68}{32}=\frac {x}{0.8 \mathrm {g}}$，​解得$​x=1.7 \mathrm {g}​$
$​\mathrm {H}_2\mathrm {O}_2​$的质量分数$​=\frac {1.7 \mathrm {g}}{34 \mathrm {g}}×100\%=5\%​$
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为​5\%。​

3. 某小组用打磨干净的镁条测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入镁条，实验过程和数据如图。请计算：

(1)生成氢气的总质量为g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

0.3
解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为​x。​
$​\mathrm {Mg}+\mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4=\mathrm {MgSO}_4+\mathrm {H}_2↑​$
               98                           2
​                x​                          0.3 g

$​\frac {98}2=\frac {x}{0.3 \mathrm {g}}$，​解得$​x=14.7 \mathrm {g}$
​
稀硫酸中溶质的质量分数为
$​\frac {14.7 \mathrm {g}}{205.8 \mathrm {g}-105.8 \mathrm {g}}×100\%=14.7\%$。
​
答：稀硫酸中溶质的质量分数为​14.7\%。​

4. 铁铜合金常用于生产机械零件。为测定某稀硫酸的溶质质量分数，取 20 g 合金样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量变化关系如图。

（1）20 g 合金样品中铁的质量为g。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。

14
$​(2\mathrm {)}​$解：设参与反应的稀硫酸质量为​x。​
$​\mathrm {Fe}+\mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4\xlongequal{}\mathrm {FeSO}_4+\mathrm {H}_2↑​$
56         98
14g        ​x​
$​\frac {56}{98}=\frac {14\mathrm {g} }x$，​解得$​ x=24.5\mathrm {g}$
稀硫酸的溶质质量分数为
$​\frac {24.5 \mathrm {g}}{200\mathrm {g} }×100\%=12.25\%$。​
答：该稀硫酸的溶质质量分数为​12.25\%。​