15.为了验证质量守恒定律,兴趣小组做了以下实验进行探究。
实验一:将10 g水加入10 g酒精中,一段时间后(忽略酒精的挥发),称量混合液,质量仍为20 g。
(1)该实验 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律,原因是。

实验二:如图1所示,用铜丝吊着一根长玻璃棒,两端分别绕上粗铜丝,并使玻璃棒保持水平,然后用酒精灯给a端粗铜丝加热1~2分钟。
(2)冷却后,观察到铜丝变黑,玻璃棒的 (填“a”或“b”)端下沉,如果再加热另一端, (填“能”或“不能”)回到平衡状态。
实验三:称取镁条和陶土网的质量为$m_1$(如图2所示),然后在空气中点燃镁条;反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量,质量为$m_2$。
(3)写出镁条燃烧的化学方程式: $2Mg + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2MgO$。
(4)根据质量守恒定律可知,生成的氧化镁的质量应大于参加反应的镁条的质量,但实验事实是$m_2 ＜ m_1$,试分析其原因:。
【微观解释】
(5)由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是 (填字母)。
A.原子种类 B.原子数目 C.分子种类 D.分子数目
【分析与总结】
(6)兴趣小组按如图3所示装置改进实验,验证了质量守恒定律。根据以上实验可知,在验证质量守恒定律时,对于有气体参加的反应,应在 (填“密闭”或“敞开”)容器中进行实验。
【迁移与应用】某数字化实验小组同学利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的R物质在氧气中燃烧的产物,实验装置和测得的数据如图4和图5所示。

(7)结合图5所示曲线,由图像所提供的信息得知R中含有碳、氢元素的证据是。

15.(1)不能 水和酒精混合没有发生化学变化
(2)a 能
(3)$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{点燃} 2MgO}$
(4)生成的部分氧化镁以白烟形式散逸到空气中
(5)AB
(6)密闭
(7)通过图5数据观察,R物质在空气中燃烧导致装置内二氧化碳浓度和水蒸气浓度升高,说明R物质燃烧时生成了二氧化碳和水