7. 如图所示是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 （）


A.上述五种粒子只涉及四种元素
B.②③⑤表示的粒子性质较稳定
C.①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D.①⑤对应元素的原子化学性质相似

7. C 提示:核内质子数决定元素的种类,上述五种粒子中③④属于同一种元素,故涉及四种元素;最外层电子数决定元素的化学性质,当最外层是8电子时,化学性质比较稳定;①②④属于原子,⑤属于阴离子,③属于阳离子;①⑤对应元素的原子最外层电子数都是7,化学性质相似。

【分析】
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的核心知识点：①质子数决定元素种类，质子数相同则为同一种元素；②原子的判断依据是质子数=核外电子数，阳离子是质子数＞核外电子数，阴离子是质子数＜核外电子数；③最外层电子数决定元素化学性质，最外层为8电子（仅1层时为2电子）的结构是相对稳定结构，原子最外层电子数相同则化学性质相似。先明确各粒子的属性：①质子数9、电子数9，为氟原子；②质子数10、电子数10，为氖原子；③质子数11、电子数10，为钠离子（阳离子）；④质子数11、电子数11，为钠原子；⑤质子数17、电子数18，为氯离子（阴离子），再逐一分析选项找出错误说法。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：五种粒子中，③和④质子数均为11，属于同一种元素，涉及的元素为氟（9）、氖（10）、钠（11）、氯（17），共四种，A正确；
B选项：②最外层电子数为8，③最外层电子数为8，⑤最外层电子数为8，均为相对稳定结构，粒子性质较稳定，B正确；
C选项：①、②、④质子数均等于核外电子数，属于原子；③质子数＞核外电子数，是阳离子，⑤质子数＜核外电子数，是阴离子，选项中“③属于阴离子”的表述错误，C不正确；
D选项：①对应氟原子，最外层电子数为7；⑤对应氯元素，其原子最外层电子数也为7，最外层电子数相同，化学性质相似，D正确。
综上，不正确的选项为C。
【答案】
C
【知识点】
粒子结构示意图、元素种类判断、原子与离子判断
【点评】
本题为化学基础题型，考查粒子结构示意图的核心应用，需准确区分质子数与元素种类的关系、原子和离子的判断方法，以及最外层电子数对化学性质的影响，整体难度不大，需细心分析各粒子的数值关系。
【难度系数】
0.6

8. 俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：

（1）请画出16号元素原子结构示意图：。化学反应中该原子比较容易（填“得到”或“失去”）电子变成离子。
（2）表示的是（填离子符号）。
（3）上表中第2、3周期元素从左到右最外层电子数的变化规律是。

8.（1） 得到 （2）Al³⁺ （3）逐渐递增至8

【分析】
第（1）题：16号元素为硫元素，原子的核电荷数为16，核外电子按2、8、6分层排布，据此可画出原子结构示意图；该原子最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构。
第（2）题：根据粒子结构，核电荷数为13，核外电子数为10，质子数比电子数多3，说明是铝原子失去3个电子形成的铝离子。
第（3）题：观察第2、3周期元素，从左到右，最外层电子数依次增大，最终到8，据此总结变化规律。
【解析】
（1）16号元素为硫元素，其原子结构示意图为：原子核内有16个质子，带16个单位正电荷，核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、6；该原子最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，形成8电子稳定结构，故填“得到”。
（2）该粒子的核电荷数为13，属于铝元素，核外电子数为10，质子数（13）比核外电子数（10）多3，因此该粒子是带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为Al³⁺。
（3）对比第2、3周期元素的最外层电子数，从左到右，最外层电子数从1开始逐渐增加，最终达到8，因此变化规律是逐渐递增至8。
【答案】
（1）；得到 （2）Al³⁺ （3）逐渐递增至8
【知识点】
原子结构示意图；离子符号；元素周期律
【点评】
本题围绕元素周期表考查原子结构、离子判断及元素周期律，知识点基础，需学生理解原子结构与元素性质的关系，掌握元素周期表的变化规律，属于常规题型。
【难度系数】
0.6

9. 初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是。
（2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。
（3）下图是一氧化碳与氧气反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是（填字母）。

A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ④⑤

9.（1）NaCl(或氯化钠) （2）失去 （3）D
提示:(1)氯化钠由Na⁺和Cl⁻构成;金刚石由碳原子构成;干冰为固体二氧化碳,由二氧化碳分子构成。(3)在反应前后没有发生变化的粒子是原子。

【分析】
本题围绕物质的微观结构设置三个问题，解题思路如下：
1. 第（1）问：需明确构成物质的三种基本微粒（离子、原子、分子），回忆常见物质的构成类型，区分离子构成、原子构成、分子构成的物质；
2. 第（2）问：根据粒子结构示意图，通过最外层电子数判断得失电子倾向，最外层电子数小于4的原子，化学反应中易失去电子；
3. 第（3）问：依据化学反应的微观本质（分子分裂为原子，原子重新组合），反应前后不变的是原子，结合微观示意图判断对应粒子。
【解析】
（1）氯化钠由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成；金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成；干冰（固态CO₂）由二氧化碳分子构成，因此由离子构成的物质是氯化钠（或NaCl）；
（2）该粒子结构示意图中，最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子达到稳定结构；
（3）化学反应前后，原子是化学变化中的最小粒子，不会发生改变。观察微观示意图，④⑤为反应前后的碳原子和氧原子，没有发生变化，因此选D。
【答案】
9.（1）氯化钠(或NaCl) （2）失去 （3）D
【知识点】
构成物质的微粒、原子结构与元素性质、化学反应的微观本质
【点评】
本题考查初中化学微观结构的基础核心知识点，涵盖物质构成类型、原子得失电子判断、化学反应微观实质，均为必掌握的基础内容，难度较低，适合巩固微观结构的基础认知。
【难度系数】
0.8

10.（2025·徐州期中）某小组同学为验证氧气的某些性质，进行如下实验。
Ⅰ. 按图1装置进行实验。先收集一塑料瓶干燥的氧气，利用氧气浓度传感器测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。

（1）从微观角度分析AB段曲线下降的原因是。
Ⅱ. 按图3装置进行实验。
（2）先点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉，立即伸入集气瓶中，能够产生淡蓝色火焰，体现氧气的化学性质是；然后通入氧气，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入氧气前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与有关。
（3）图3中仪器a既有燃烧匙的作用，又有的作用；其中气球的作用是、。

10.（1）分子在不断运动 （2）助燃性 氧气浓度 （3）导气管 密封 平衡气压
提示:(1)打开瓶盖后,瓶内的氧气分子会向瓶外运动扩散,导致瓶内氧气体积分数下降。(2)先点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉,立即伸入集气瓶中,能够产生淡蓝色火焰,体现氧气的化学性质是具有助燃性;通入O₂产生明亮的蓝紫色火焰,空气中氧气的体积分数约为21%,对比可知,硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。(3)据图可知,仪器a是石英玻璃燃烧匙,且与外界相通,可以起到导气作用。根据装置,气球可以形成密封,防止二氧化硫逸散到空气中污染空气,且气球可以随着气体增多而变大,平衡集气瓶内外气压。

【分析】
本题围绕氧气性质的实验展开，需结合微观粒子运动、氧气化学性质及实验装置的作用分析：（1）AB段氧气体积分数下降，从微观角度需考虑分子的运动特性，打开瓶盖后氧气分子会扩散到瓶外；（2）硫在氧气中燃烧体现氧气的助燃性，通入氧气后火焰更剧烈，对比可知燃烧剧烈程度与氧气浓度相关；（3）仪器a兼具燃烧匙和导气功能，气球需结合装置特点分析其密封和平衡气压的作用。
【解析】
（1）打开瓶盖后，瓶内的氧气分子在不断运动，会向瓶外扩散，导致瓶内氧气体积分数降低，因此AB段曲线下降；
（2）硫能在氧气中燃烧，体现氧气具有助燃性；空气中氧气浓度较低，通入氧气后氧气浓度升高，硫燃烧更剧烈，说明硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关；
（3）仪器a是石英玻璃燃烧匙，同时连接导管，可起到导气管的作用；气球能密封装置，防止反应生成的二氧化硫逸散污染空气，还可平衡集气瓶内外的气压，避免压强异常。
【答案】
（1）分子在不断运动 （2）助燃性；氧气浓度 （3）导气管；密封；平衡气压
【知识点】
分子的性质；氧气的化学性质；实验仪器的作用
【点评】
本题结合实验装置和图像考查氧气的相关性质，需学生结合微观知识、实验现象及装置特点分析，注重基础知识点的应用，难度适中。
【难度系数】
0.7