登录
4. 甲烷制乙酸的微观过程如图，下列说法正确的是（）。
A.甲是一种无毒气体
B.乙的化学式为$\ce{CH_{4}}$
C.反应前后氢原子数目增多
D.反应前后氧元素化合价不变
A.甲是一种无毒气体
B.乙的化学式为$\ce{CH_{4}}$
C.反应前后氢原子数目增多
D.反应前后氧元素化合价不变
答案
B
解析
根据微观示意图，结合图例判断各物质的构成：甲为CO，乙的1个分子由1个碳原子和4个氢原子构成，丙为O₂，丁为CH₃COOH。逐一分析选项：A. 甲是CO，属于有毒气体，该说法错误；B. 乙的1个分子含1个C原子、4个H原子，化学式为$\ce{CH_{4}}$，该说法正确；C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，氢原子数目不会增多，该说法错误；D. 反应物丙是单质O₂，氧元素化合价为0，生成物乙酸中氧元素化合价为-2，氧元素化合价发生改变，该说法错误。
5. 下列化学方程式的书写是否正确？如不正确，说明原因。
（1）氧化汞加热分解 $\ce{HgO\xlongequal{} Hg + O_{2} \uparrow}$：。
（2）硫在氧气中燃烧 $\ce{S + O_{2} \uparrow \xlongequal{点燃} SO_{2}}$：。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解 $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{} 2H_{2}O + O_{2}}$：。
（1）氧化汞加热分解 $\ce{HgO\xlongequal{} Hg + O_{2} \uparrow}$：。
（2）硫在氧气中燃烧 $\ce{S + O_{2} \uparrow \xlongequal{点燃} SO_{2}}$：。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解 $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{} 2H_{2}O + O_{2}}$：。
答案
解：
（1）不正确；未标注加热的反应条件，且化学方程式未配平，不遵守质量守恒定律。
（2）不正确；气体符号“↑”应标注在生成物一侧，反应物中的氧气不需要标注气体符号，此处符号使用错误。
（3）不正确；未标注二氧化锰作催化剂的反应条件，且生成的氧气后未标注气体符号“↑”。
（1）不正确；未标注加热的反应条件，且化学方程式未配平，不遵守质量守恒定律。
（2）不正确；气体符号“↑”应标注在生成物一侧，反应物中的氧气不需要标注气体符号，此处符号使用错误。
（3）不正确；未标注二氧化锰作催化剂的反应条件，且生成的氧气后未标注气体符号“↑”。
6. 乙醇燃烧的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{5}OH + xO_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2} + yH_{2}O}$，则$x$和$y$的数值分别为（）。
A.2和3
B.3和3
C.3和2
D.4和3
A.2和3
B.3和3
C.3和2
D.4和3
答案
B
解析
根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变：1. 先配平氢原子：反应物乙醇中氢原子总数为6，生成物H₂O中氢原子数为2y，因此2y=6，解得y=3；2. 再配平氧原子：生成物中氧原子总数为2×2 + y×1 = 4+3=7，反应物乙醇中已有1个氧原子，因此2x +1=7，解得x=3。因此x=3，y=3。
7. 在$\ce{A + B === C + D}$的反应中，如果生成物C和D的质量比为$3:5$，参加反应的A和B的质量总和为$160\ \mathrm{g}$，则生成D的质量为。
答案
$\boldsymbol{100\ \mathrm{g}}$
解析
解：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于反应后生成的C和D的质量总和，因此生成C和D的总质量为160g。
已知生成物C和D的质量比为3:5，则生成D的质量为：
$160\ \mathrm{g} × \frac{5}{3+5} = 100\ \mathrm{g}$
已知生成物C和D的质量比为3:5，则生成D的质量为：
$160\ \mathrm{g} × \frac{5}{3+5} = 100\ \mathrm{g}$
8. 配平下列化学方程式。
(1) NH₃ + O₂ $\frac{\mathrm{催化剂}}{△}$ NO + H₂O
(2) C₆H₆ + O₂ $\frac{\mathrm{点燃}}{}$ CO₂ + H₂O
(3) NO₂ + H₂O = HNO₃ + NO
(4) CS₂ + O₂ $\frac{\mathrm{点燃}}{}$ SO₂ + CO₂
(1) NH₃ + O₂ $\frac{\mathrm{催化剂}}{△}$ NO + H₂O
(2) C₆H₆ + O₂ $\frac{\mathrm{点燃}}{}$ CO₂ + H₂O
(3) NO₂ + H₂O = HNO₃ + NO
(4) CS₂ + O₂ $\frac{\mathrm{点燃}}{}$ SO₂ + CO₂
答案
解：
(1) 配平结果为：$\boldsymbol{4}\ \ce{NH_{3}} + \boldsymbol{5}\ \ce{O_{2}} \xlongequal[△]{催化剂} \boldsymbol{4}\ \ce{NO} + \boldsymbol{6}\ \ce{H_{2}O}$
(2) 配平结果为：$\boldsymbol{2}\ \ce{C_{6}H_{6}} + \boldsymbol{15}\ \ce{O_{2}} \xlongequal{点燃} \boldsymbol{12}\ \ce{CO_{2}} + \boldsymbol{6}\ \ce{H_{2}O}$
(3) 配平结果为：$\boldsymbol{3}\ \ce{NO_{2}} + \boldsymbol{1}\ \ce{H_{2}O} = \boldsymbol{2}\ \ce{HNO_{3}} + \boldsymbol{1}\ \ce{NO}$
(4) 配平结果为：$\boldsymbol{1}\ \ce{CS_{2}} + \boldsymbol{3}\ \ce{O_{2}} \xlongequal{点燃} \boldsymbol{2}\ \ce{SO_{2}} + \boldsymbol{1}\ \ce{CO_{2}}$
(1) 配平结果为：$\boldsymbol{4}\ \ce{NH_{3}} + \boldsymbol{5}\ \ce{O_{2}} \xlongequal[△]{催化剂} \boldsymbol{4}\ \ce{NO} + \boldsymbol{6}\ \ce{H_{2}O}$
(2) 配平结果为：$\boldsymbol{2}\ \ce{C_{6}H_{6}} + \boldsymbol{15}\ \ce{O_{2}} \xlongequal{点燃} \boldsymbol{12}\ \ce{CO_{2}} + \boldsymbol{6}\ \ce{H_{2}O}$
(3) 配平结果为：$\boldsymbol{3}\ \ce{NO_{2}} + \boldsymbol{1}\ \ce{H_{2}O} = \boldsymbol{2}\ \ce{HNO_{3}} + \boldsymbol{1}\ \ce{NO}$
(4) 配平结果为：$\boldsymbol{1}\ \ce{CS_{2}} + \boldsymbol{3}\ \ce{O_{2}} \xlongequal{点燃} \boldsymbol{2}\ \ce{SO_{2}} + \boldsymbol{1}\ \ce{CO_{2}}$
9. 为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5 g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（$\ce{CuO}$）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜（$\ce{Cu_{2}O}$）；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：$\ce{Cu_{2}O + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O + Cu}$；铜不能与稀硫酸反应。
【进行实验】
实验1：取质量比为1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g，分别进行以下实验。
实验2：取一定量的混合物，用实验1-2的装置进行实验。
【解释与结论】
（1）配平化学方程式： C ＋ $\ce{CuO}$ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ $\ce{Cu}$ ＋ $\ce{CO_{2}↑}$。
（2）实验1-2中，证明产生$\ce{CO_{2}}$的现象是。
（3）实验1的目的是。
（4）实验2的结论是。
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是。
（6）为检验2-4的红色固体中是否含$\ce{Cu_{2}O}$，所需试剂是。
【查阅资料】①氧化铜（$\ce{CuO}$）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜（$\ce{Cu_{2}O}$）；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：$\ce{Cu_{2}O + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O + Cu}$；铜不能与稀硫酸反应。
【进行实验】
实验1：取质量比为1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g，分别进行以下实验。
实验2：取一定量的混合物，用实验1-2的装置进行实验。
【解释与结论】
（1）配平化学方程式： C ＋ $\ce{CuO}$ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ $\ce{Cu}$ ＋ $\ce{CO_{2}↑}$。
（2）实验1-2中，证明产生$\ce{CO_{2}}$的现象是。
（3）实验1的目的是。
（4）实验2的结论是。
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是。
（6）为检验2-4的红色固体中是否含$\ce{Cu_{2}O}$，所需试剂是。
答案
解：
(1) 1；2；2；1
(2) 右侧试管中的澄清石灰水变浑浊
(3) 探究不同的加热装置（反应物受热方式）对木炭还原氧化铜实验效果的影响
(4) 用实验1-2的装置开展实验时，木炭粉与氧化铜的质量比为1:12时，碳还原氧化铜的效果最好，可得到无黑色杂质的光亮红色固体
(5) 木炭粉与氧化铜质量比为1:13时，反应后已经混有较多黑色氧化铜，质量比为1:14时氧化铜过量程度更高，反应后黑色杂质会更多，没有继续实验的必要
(6) 稀硫酸
(1) 1；2；2；1
(2) 右侧试管中的澄清石灰水变浑浊
(3) 探究不同的加热装置（反应物受热方式）对木炭还原氧化铜实验效果的影响
(4) 用实验1-2的装置开展实验时，木炭粉与氧化铜的质量比为1:12时，碳还原氧化铜的效果最好，可得到无黑色杂质的光亮红色固体
(5) 木炭粉与氧化铜质量比为1:13时，反应后已经混有较多黑色氧化铜，质量比为1:14时氧化铜过量程度更高，反应后黑色杂质会更多，没有继续实验的必要
(6) 稀硫酸
