23. 实验室里制取氧气可以用分解氯酸钾的方法，实验装置如图所示：
(1) 在组装装置时，试管口要略向下倾斜的原因是。

(2) 现有氯酸钾和二氧化锰的混合固体6.5g，加热后充分反应，固体质量变为4.58g，则参与反应的氯酸钾的质量为多少克？
(3) 实验结束后，某同学查阅资料得知氧化铁也可能对氯酸钾的分解起催化作用。请设计一个方案来比较二氧化锰和氧化铁哪种物质能使氯酸钾分解得更快，简要写出实验方案。

23. (1) 防止冷凝水倒流到试管底部,引起试管破裂 (2) 氧气的质量$m=6.5\mathrm{g}-4.58\mathrm{g}=1.92\mathrm{g}$
解:设参与反应的氯酸钾的质量为$x$。

$x=4.9\mathrm{g}$
答:参与反应的氯酸钾的质量为$4.9\mathrm{g}$。
(3) 取两份等质量的氯酸钾,分别加入等质量的二氧化锰和氧化铁,用同样的酒精
灯同时加热,用排水法收集氧气并记录收集相同体积氧气所需时间。所需时间越短,
催化分解的速度就更快。(合理即可)

24. “空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲同学设计了图示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即伸入集气瓶内，塞紧橡胶塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，让水注入集气瓶。据此回答下列问题。

(1) 实验前，检查装置的气密性，用手紧握集气瓶，如果观察到，则证明装置不漏气。
(2) 若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？。
(3) 乙同学想利用氧气和某种金属的反应来测定空气中的氧气含量。他选择使用下列仪器、药品：①带瓶塞的1000mL烧瓶；②电子天平；③某种金属粉末(仅与$\mathrm{O}_{2}$反应，产物为固体)。他的实验步骤如下：准确称量某种金属粉末的质量(记为$m_{1}\mathrm{g}$)，将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，待反应充分进行后，倒出烧瓶中的粉末，并称其质量(记为$m_{2}\mathrm{g}$)。若氧气的密度用$\rho \mathrm{g/cm}^{3}$表示，则空气中氧气的体积分数为。

24. (1) 导管口有气泡冒出,移开手后一会儿,导管中出现一段稳定水柱 (2) 不能 (3) $\boldsymbol{\dfrac{m_{2}-m_{1}}{1000\rho}× 100\%}$