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知识点1 溶质的质量分数
1. 定义：溶液中
2. 计算公式：溶质质量分数=
溶质质量=
【温馨提示】一般情况下，对于有色溶液，可根据颜色的深浅来判断溶液的浓稀。
1. 定义：溶液中
溶质质量
与溶液质量
之比。2. 计算公式：溶质质量分数=
$\dfrac{溶质质量}{溶液质量}× 100\%$
=$\dfrac{溶质质量}{溶质质量 + 溶剂质量}× 100\%$
。溶质质量=
溶液质量
×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量
÷溶质质量分数。【温馨提示】一般情况下，对于有色溶液，可根据颜色的深浅来判断溶液的浓稀。
答案
知识点 1
1. 溶质质量 溶液质量
2. $\dfrac{溶质质量}{溶液质量}× 100\%$
$\dfrac{溶质质量}{溶质质量 + 溶剂质量}× 100\%$
溶液质量 溶质质量
1. 溶质质量 溶液质量
2. $\dfrac{溶质质量}{溶液质量}× 100\%$
$\dfrac{溶质质量}{溶质质量 + 溶剂质量}× 100\%$
溶液质量 溶质质量
对点练1
下列对“100 g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的认识，正确的是(
A.100 g水中含有10 g食盐
B.该食盐溶液中食盐和水的质量比是1:9
C.把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
D.该食盐溶液中溶质和溶液的质量比是1:9
下列对“100 g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的认识，正确的是(
B
)A.100 g水中含有10 g食盐
B.该食盐溶液中食盐和水的质量比是1:9
C.把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
D.该食盐溶液中溶质和溶液的质量比是1:9
答案
【对点练 1】B
对点练2
在20℃时，将40 g NH₄Cl固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有2.8 g NH₄Cl固体未溶解。
(1)所得溶液是20℃时NH₄Cl的
(2)20℃时NH₄Cl的溶解度为
(3)所得溶液中NH₄Cl的质量分数为
在20℃时，将40 g NH₄Cl固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有2.8 g NH₄Cl固体未溶解。
(1)所得溶液是20℃时NH₄Cl的
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)20℃时NH₄Cl的溶解度为
$37.2\ \mathrm{g}$
。(3)所得溶液中NH₄Cl的质量分数为
$27.1\%$
(精确至0.1%)。答案
【对点练 2】(1)饱和 (2)$37.2\ \mathrm{g}$ (3)$27.1\%$
对点练3
20℃时氯化钾的溶解度为34 g，该温度下氯化钾溶液溶质的质量分数不可能是(
A.30%
B.24%
C.25.3%
D.0.2%
20℃时氯化钾的溶解度为34 g，该温度下氯化钾溶液溶质的质量分数不可能是(
A
)A.30%
B.24%
C.25.3%
D.0.2%
答案
【对点练 3】A
解析
20℃时氯化钾饱和溶液溶质质量分数为：$\frac{34\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+34\ \mathrm{g}}×100\%\approx25.3\%$，该温度下氯化钾溶液溶质质量分数≤25.3%，30%＞25.3%，不可能是30%。
A
A
对点练4
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)60℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为
(2)60℃时，将15 g甲加入50 g水中，充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为
(3)t℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)60℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为
$20\%$
。(2)60℃时，将15 g甲加入50 g水中，充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为
$20\%$
。(3)t℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲
=
乙；将60℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲＞
乙。(均填“＞”“=”或“＜”)答案
【对点练 4】(1)$20\%$ (2)$20\%$ (3)$=$ $＞$
