重点梳理
溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。
1.定义:溶液中溶质的质量分数是与之比。
2.公式:溶质的质量分数=
(1)溶质质量=×溶质质量分数
(2)溶液质量=÷=质量+质量
3.意义:
例如,某食盐溶液中溶质的质量分数是20%,
它表示:100 g食盐水中含20 g食盐。
该溶液中的质量关系:
①溶质:溶液=。
②溶质:溶剂=。
③溶剂:溶液=。
④当在一定温度下,溶液达到饱和时,可用溶解度计算此饱和溶液中溶质的质量分数,在某温度下,某溶液达到饱和,不管溶液的质量是多少,它的溶质质量分数是个定值。根据固体物质溶解度的定义,溶解度指在一定温度下,在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。因此溶质的质量即为溶解度S,溶剂的质量为100 g,溶液质量为100 g+S,此时的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。
4.农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种,下列说法正确的是()
A.溶液中含16 g氯化钠
B.溶液质量为100 g
C.每100 g溶液中含16 g氯化钠
D.每100 g水可溶解16 g氯化钠
5.已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,试计算:20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为(列式即可,不必计算结果),结果(填"大于"或"小于")36%。
6.将一瓶80 g 10%的氯化钠溶液分为两等份,每份溶液中溶质的质量分数为。若将其中一份溶液中溶质的质量分数减少一半,应加入水g;若将另一份溶液中溶质的质量分数增加一倍,应加入氯化钠g或蒸发水g。

1.溶质质量 溶液质量
2. $\dfrac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶液质量}}×100\%$
(1)溶液质量
(2)溶质质量 溶质的质量分数 溶剂
溶质
3.①$1:5$ ②$1:4$ ③$4:5$
④$\dfrac{S}{100\ \mathrm{g}+S}$
4. C
5. $\dfrac{36\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+36\ \mathrm{g}}×100\%$ 小于
6.$10\%$ 40 5 20

1.在20 ℃时,从200 g 24%的饱和KNO₃溶液中取出5 g溶液,剩余溶液与原溶液相比较,下列有关量中没有变化的是()
①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液密度
④溶质的质量分数

A.①②
B.②③
C.①④
D.③④

1.D