1 [中]向氯化钡溶液中滴入某种液体,生成白色沉淀。下列有关说法正确的是 ()

A.滴入的一定是某种盐溶液
B.反应后溶液一定呈中性
C.白色沉淀一定不溶于盐酸
D.该反应一定是复分解反应

1. D 【解析】向氯化钡溶液中滴入稀硫酸，也能生成白色沉淀，A错误。反应后溶液不一定呈中性，如向氯化钡溶液中滴入稀硫酸，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液呈酸性，B错误。产生的白色沉淀可能是碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应，C错误。滴入的某种液体可能是稀硫酸、硫酸盐溶液、碳酸盐溶液等，该反应一定是复分解反应，D正确。

2 [2025 江苏苏州质检,中]常温下,取少量实验室制 ${CO_{2}}$ 的剩余溶液(稀盐酸和 ${CaCl_{2}}$ 的混合溶液),边搅拌边滴加一定溶质质量分数的 ${Na_{2}CO_{3}}$ 溶液(如图),产生无色气体和白色沉淀。下列有关锥形瓶内溶液成分的说法正确的是 ()


A.滴加 ${Na_{2}CO_{3}}$ 溶液前,溶液中阳离子仅有 ${Ca^{2+}}$
B.滴加 ${Na_{2}CO_{3}}$ 溶液过程中,溶液的酸性逐渐增强
C.滴加 ${Na_{2}CO_{3}}$ 溶液至沉淀完全时,溶液的溶质是 ${NaCl}$ 和 ${HCl}$
D.滴加 ${Na_{2}CO_{3}}$ 溶液过程中,溶液中的 ${Cl^{-}}$ 数目保持不变

2. D 【解析】滴加${Na_{2}CO_{3}}$溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子有${H^{+}}$、${Ca^{2+}}$，A错误。滴加${Na_{2}CO_{3}}$溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此过程锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱；待稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加${Na_{2}CO_{3}}$溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是${NaCl}$，B、C错误。滴加${Na_{2}CO_{3}}$溶液过程中，锥形瓶内溶液中的${Cl^{-}}$数目保持不变，D正确。

3 [2025 黑龙江哈尔滨模拟,较难]某中学甲、乙两个化学兴趣小组的同学在老师的指导下,完成下列探究活动。请你一起参与探究并回答问题。
【探究活动一】
两组同学按如图甲向氯化钡溶液、氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液和碳酸钠溶液中的一种。

(1)四支试管中出现的相同的实验现象为。
(2)试管①中发生反应的化学方程式为。
【探究活动二】
实验后同学们将四支试管中的所有物质倒入一个烧杯中,充分混合后过滤得到滤渣和滤液(废液)。同学们对废液产生兴趣,打算对其溶质成分进行探究,然后再进行处理。
(3)甲组同学取少量废液于试管中,加入足量稀硫酸,只看到溶液中产生气泡,则废液中一定含有的离子是(填离子符号)。
(4)根据甲组同学上述实验,同学们绘制了加入稀硫酸过程中,试管内溶液中部分离子数目的变化趋势图(如图乙)。请你结合图像分析,c 表示的离子是。

(5)现要求将过滤所得废液处理呈中性再排放,请你写出一个可行的实验方案:。

3. (1)产生白色沉淀 (2)${Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2}\xlongequal{}}$${BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl}$(3)${Na^{+}}$、${OH^{-}}$、${Cl^{-}}$、${CO^{2-}_{3}}$(4)${SO^{2-}_{4}}$(5)向废液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再向其中加入稀硫酸至溶液恰好变成无色再排放(合理即可)【解析】(1)硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则四支试管中出现的相同的实验现象为产生白色沉淀。(2)试管①中，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为${Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2}\xlongequal{}BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl}$。(3)甲组同学取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，只看到溶液中产生气泡，说明废液中一定含有碳酸钠，因为碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠能与氯化钡、氢氧化钡反应，不能共存，故废液中一定不含氯化钡、氢氧化钡；氢氧化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成了氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成了氯化钠，混合后，氯化钠、氢氧化钠不参与反应，所以废液中一定含有的溶质是${Na_{2}CO_{3}}$、${NaOH}$、${NaCl}$，则废液中一定含有的离子是${Na^{+}}$、${OH^{-}}$、${Cl^{-}}$、${CO^{2-}_{3}}$。(4)由上述分析可知，加入稀硫酸过程中，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钠不与硫酸反应，故加入稀硫酸过程中，试管内溶液中的钠离子和氯离子不变、碳酸根离子和氢氧根离子减少、硫酸根离子增多，c表示的离子是${SO^{2-}_{4}}$。(5)废液中一定含碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，加入稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变色，故将废液处理呈中性再排放的实验方案可以为向废液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再向其中加入稀硫酸至溶液恰好变成无色再排放等。

4 核心素养 科学思维 [中]如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系(“→”表示物质间的转化),已知 A~I 是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种组成的物质。下列说法正确的是 ()


A.F 的化学式为 ${HCl}$,D 的名称是氯化钠
B.${D \to C}$ 反应的现象是固体溶解,有气泡冒出
C.A 常用作干燥剂,${A \to B}$ 的过程放出大量的热
D.若 E 溶液中混有少量 B,可加适量 F 除去

4. C 【解析】A~I是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种组成的物质，F中有元素化合价为-1，且F为酸，则F是${HCl}$；氧化物G中有元素化合价是+3，说明G是氧化铁；氧化铁可以转化为铁，则H是铁，I是铁盐；氧化物A中有元素化合价是+2，且A可以转化为碱，因此A是氧化钙，B是氢氧化钙；氢氧化钙可以转化成氢氧化钠，氢氧化钠中钠元素、氢元素显+1价，氧元素显-2价，则E是氢氧化钠；氢氧化钠可以转化成碳酸钠、氯化钠等，氢氧化钙可以转化成碳酸钙、氯化钙等，碳酸钠可以转化成碳酸钙，则C是碳酸钙，D是碳酸钠。代入验证，推导正确。由以上分析可知，F的化学式为${HCl}$，D的名称是碳酸钠，A不正确；${D\to C}$为碳酸钠转化成酸钙，反应的现象是产生白色沉淀，B不正确；A是氧化钙，常用作干燥剂，氧化钙和水反应生成B氢氧化钙，放出大量的热，C正确；如果E氢氧化钠溶液中混有少量B氢氧化钙，加入适量的F氯化氢，${HCl}$与氢氧化钠和氢氧化钙都能发生反应，且会引入新的杂质氯化钠、氯化钙，D不正确。