1 [2025 江西中考]博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是()

A.青铜面具
B.龙凤玉佩
C.立人陶俑
D.青花瓷瓶

1. A 【解析】青铜面具是用青铜制成的，青铜属于金属材料，A 符合题意。龙凤玉佩是用玉石制成的，玉石属于无机非金属材料，B 不符合题意。立人陶俑是用泥土烧制而成的，泥土不属于金属材料，C 不符合题意。青花瓷瓶是用瓷石等烧制而成的，瓷石属于无机非金属材料，D 不符合题意。

2 [2025 河南中考]金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是()

A.纯铜的硬度比黄铜的大
B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C.铁制品刷漆可防止生锈
D.回收废旧金属可实现资源再利用

2. A 【解析】合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，所以黄铜的硬度比纯铜的大，A 错误。

3 [2025 陕西中考，中]将一定量铁粉加入含有 Cu(NO₃)₂和 AgNO₃两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是()

A.若滤液中有 AgNO₃，则滤渣中一定没有 Cu、Ag
B.若滤渣成分为 Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
C.若滤渣成分为 Cu、Ag，则滤液中一定有 Fe(NO₃)₃
D.若滤液中有 Cu(NO₃)₂，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生

3. B 【解析】将铁粉加入含有$Cu(NO_{3})_{2}$和$AgNO_{3}$的混合溶液中，根据金属活动性顺序，Fe 先与$AgNO_{3}$反应生成 Ag 和$Fe(NO_{3})_{2}$，若 Fe 有剩余，再与$Cu(NO_{3})_{2}$反应生成$Fe(NO_{3})_{2}$和 Cu；若滤液中有$AgNO_{3}$，则说明铁粉较少，发生的反应只有 Fe 与$AgNO_{3}$反应生成 Ag 和$Fe(NO_{3})_{2}$，滤渣中一定没有 Cu 和 Fe，只有 Ag，A 错误。若滤渣成分为 Cu、Ag、Fe，则说明铁粉过量，滤液中的$AgNO_{3}$、$Cu(NO_{3})_{2}$被完全消耗，所以滤液中的溶质只有$Fe(NO_{3})_{2}$，B 正确。Fe 与$AgNO_{3}$反应生成 Ag 和$Fe(NO_{3})_{2}$，Fe 与$Cu(NO_{3})_{2}$反应生成$Fe(NO_{3})_{2}$和 Cu，不会生成$Fe(NO_{3})_{3}$，C 错误。若滤液中有$Cu(NO_{3})_{2}$，则说明铁粉被完全消耗，滤渣中没有 Fe，所以加入稀硫酸后不会有气泡产生，D 错误。

4 [2025 河南中考，中]为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属 M 加入 Y 形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜 Y 形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。

(1)判断 M 可能是什么金属。
(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因。
(3)根据实验判断锌、银、M 的金属活动性由强到弱的顺序。

4. (1) Cu (2)$Zn + Cu(NO_{3})_{2} = Zn(NO_{3})_{2} + Cu$ (3) 锌＞铜＞银。
【解析】(1) 将足量常见金属 M 加入 Y 形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，则金属 M 可能是铜。(2) 充分反应后，Y 形试管右管溶液中的溶质是硝酸铜，倾斜 Y 形试管，使右管中溶液进入左管，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸锌溶液呈无色，观察到溶液蓝色变浅直至消失，说明锌粒足量，硝酸铜完全反应，反应的化学方程式为$Zn + Cu(NO_{3})_{2} = Zn(NO_{3})_{2} + Cu$。(3) 金属 M 是铜，右管中铜能置换出银，说明铜的金属活动性强于银，左管中锌能置换出铜，说明锌的金属活动性强于铜，所以锌、银、M(铜)的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞ M(铜)＞银。

5 [2025 河北中考节选]如图所示为探究镁和 X 金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。
(1)反应前打磨金属的目的是。

(2)左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比 X。
(3)得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是。

5. (1) 除去金属表面的氧化物及污物，防止干扰实验 (2) 强 (3) 左侧红墨水液柱先上升后下降至原位置
【解析】(1) 反应前打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物及污物，防止干扰实验。(2) 左侧有气泡，说明镁能与稀盐酸反应生成氢气，在金属活动性顺序中，镁位于氢前；右侧无气泡，说明 X 金属与稀盐酸不反应，在金属活动性顺序中，氢位于 X 前。由此说明镁的金属活动性比 X 强。(3) 得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是左侧红墨水液柱先上升后下降至原位置。

6 [2025 四川南充中考节选，较难]小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。想到金属活动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究。
【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。
【提出猜想 1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性：Cu＞Cr。
【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO₄溶液、稀硫酸、AgNO₃溶液。

【提出猜想 2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性：Fe(填“＜”或“＞”)Cr。
【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色 CrSO₄溶液中，未观察到明显现象。
【得出结论】猜想 2 错误。
【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为 Cr＞Fe＞Cu。
【实验与评价】小乙同学只选用 3 种试剂进行实验，也得出与小明相同的结论。小乙同学所选的试剂的组合可能是[限选试剂：铁片、铜片、铬片(银白色)、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、CrSO₄溶液(蓝色)、稀硫酸]。
【反思交流】
a. 小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢？小乙想到了铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可能是。
b. 我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学态度。
【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和。

6. 【进行实验】稀硫酸 【提出猜想 2】＞ 【实验与评价】铜片、铬片和$FeSO_{4}$溶液(或铁片、$CuSO_{4}$溶液和$CrSO_{4}$溶液) 【反思交流】a. 铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧化 【拓展与应用】耐磨性强(合理即可)
【解析】【进行实验】在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。要比较铬和铜的金属活动性强弱，根据铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色，铜片无明显现象，说明选用的试剂能与铬反应产生气泡但不与铜反应，该试剂为稀硫酸。【提出猜想 2】由于铬不易生锈，铁易生锈，猜想铁的金属活动性比铬强，即$Fe ＞ Cr$。【实验与评价】要得出$Cr ＞ Fe ＞ Cu$的结论，所选三种试剂组合可以是铬片、$FeSO_{4}$溶液、铜片，也可以是铁片、$CrSO_{4}$溶液、$CuSO_{4}$溶液。【反思交流】a. 铝制品耐腐蚀的原理是铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，金属铬不易生锈的原因可能类似于铝，铬在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧化。【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好、硬度大、耐磨性强等。