7. 向 $ AgNO_3 $、$ Cu(NO_3)_2 $ 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色。下列有关判断中正确的是()

A.滤渣中一定有银，没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和铜，可能有锌
C.滤液中一定有 $ Zn^{2+} $、$ Cu^{2+} $，可能有 $ Ag^+ $
D.滤液中一定有 $ Zn^{2+} $、$ Cu^{2+} $、$ Ag^+ $

7. C

向$AgNO_3$、$Cu(NO_3)_2$混合溶液加锌粉，锌先与$AgNO_3$反应：$Zn + 2AgNO_3 = Zn(NO_3)_2 + 2Ag$，后与$Cu(NO_3)_2$反应：$Zn + Cu(NO_3)_2 = Zn(NO_3)_2 + Cu$。
因滤液仍为蓝色，说明$Cu(NO_3)_2$未完全反应或未反应。
滤渣情况：一定有$Ag$；可能有$Cu$（若$AgNO_3$反应完，锌与部分$Cu(NO_3)_2$反应）；一定无$Zn$（锌若过量会完全反应$Cu(NO_3)_2$，滤液不显蓝色）。
滤液情况：一定有生成的$Zn^{2+}$和未反应完的$Cu^{2+}$；若$AgNO_3$未完全反应，则含$Ag^+$，若$AgNO_3$完全反应，则不含$Ag^+$，故可能有$Ag^+$。
综上，滤液中一定有$Zn^{2+}$、$Cu^{2+}$，可能有$Ag^+$。
C

8. 除去 $ ZnSO_4 $ 溶液中的少量 $ CuSO_4 $，可向该溶液中加入过量的，充分反应后过滤，滤液即为 $ ZnSO_4 $ 溶液，发生反应的化学方程式为。

8. 锌 Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

锌；${Zn + CuSO_4 = ZnSO_4 + Cu}$

9. 化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。

(1)铜丝插入 $ AgNO_3 $ 溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是、，发生反应的化学方程式是。
(2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的物质一定有(填化学式，水除外)。

9. (1) 铜丝表面有银白色固体析出 溶液由无色变为蓝色 Cu + 2AgNO₃ = 2Ag + Cu(NO₃)₂
(2) Al(NO₃)₃

10. 根据金属与稀酸反应的知识绘制了如下关系图，下列选项中正确的是()


A.①向等质量锌粉和铁粉中分别加入浓度相等的稀盐酸
B.②向等质量铝粉和铁粉中分别加入浓度相等的稀盐酸
C.③向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入铝粉和铁粉
D.④向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉

10. D

解：A. 等质量锌粉和铁粉与浓度相等稀盐酸反应，铁产生氢气更多，①错误。
B. 等质量铝粉和铁粉与浓度相等稀盐酸反应，铝产生氢气更多，②错误。
C. 等质量等浓度稀盐酸与铝粉、铁粉反应，最终氢气质量相等，③错误。
D. 等质量等浓度稀盐酸与锌粉、铁粉反应，锌反应速率快，最终氢气质量相等，④正确。
答案：D