1. 青少年正处于身体的迅速生长发育时期，需要适量补充钙、锌等。这里的“钙”“锌”指的是()。

A.单质
B.元素
C.离子
D.原子

1.B

2. 某团队研究证明了$\ce{PtO^{2+}_{4}}$离子能够稳定存在($\mathrm{Pt}$是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显-2价，则该离子中铂元素的化合价为()。

A.+2
B.+4
C.+8
D.+10

2.D

3. 我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒。如图为铷元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是()。

A.铷元素属于金属元素
B.铷原子的质子数为37
C.一个铷原子的质量为85.47g
D.$\ce{Rb_{2}SO_{4}}$中$\ce{Rb}$的化合价为+1

3.C

4. 图甲表示R原子转变为离子的过程,请分析回答下列问题:

（1）由图甲可知,该转变过程的本质为。
（2）图乙表示元素周期表的一部分,请分析R元素对应的位置是（填序号）。
（3）若R元素的化合价为,请写出R元素的氧化物的化学式:。

4.(1)失去原子核外最外层电子 (2)① (3)R₂O

5. 科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一:19世纪初,有化学家认为氢是母体,其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍,少数元素如Cl是35.5倍,则是由于实验误差造成的。
材料二:1886年,英国科学家克鲁克斯大胆假设:同一元素的原子,可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三:1961年8月,国际上采用C-12的$\frac{1}{12}$作为相对原子质量的标准,确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯假设中,同种元素的原子,相对原子质量却不同,是因为原子结构中的某种微粒数不同,该微粒的名称是。
（2）Cl的相对原子质量是35.5,它在自然界中仅有Cl-35和Cl-37两种同位素原子,则自然界中Cl-35所占的百分比(填“大于”“等于”或“小于”)Cl-37。

5.(1)中子 (2)大于