4. X、Y、Z三种金属及其化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl₂=Z+YCl₂，X+ZCl₂=Z+XCl₂，Y+2HCl=YCl₂+H₂↑，X与稀盐酸不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()。

A.Z＞Y＞X
B.X＞Y＞Z
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X

4. C

Y能与ZCl₂反应生成Z，说明Y＞Z；X能与ZCl₂反应生成Z，说明X＞Z；Y能与稀盐酸反应生成H₂，X不能与稀盐酸反应，说明Y＞H＞X；综上，活动性顺序为Y＞X＞Z。
C

5. 为探究金属与金属化合物溶液的反应，小明将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后，发现溶液呈无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生。结合实验现象判断，小明得出的下列结论错误的是()。

A.滤渣中一定含有银单质
B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有铜单质
D.加入的金属M可能是铁单质

5. D

金属M的粉末放入AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后溶液呈无色，说明溶液中不含Cu(NO₃)₂，Cu²⁺已被完全置换为Cu；过滤后滤渣加稀盐酸有无色气体产生，说明滤渣中含有活泼金属M（M能与稀盐酸反应生成气体）。
A. 金属活动性顺序中，M先与AgNO₃反应，所以滤渣中一定含有银单质，A正确。
B. 滤渣加稀盐酸产生气体，说明滤渣中一定含有金属单质M，B正确。
C. 溶液无色，Cu²⁺完全被置换，滤渣中一定含有铜单质，C正确。
D. 若M是铁，铁与AgNO₃、Cu(NO₃)₂反应生成Fe(NO₃)₂，溶液呈浅绿色，与溶液无色矛盾，D错误。
结论错误的是D。

6. 探秘古钱币。
(1)古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、铁币等。小州家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是(填元素名称)币。
（2）金属性质共探究。小深做了下列实验：


①如图1所示，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是。
②如图2所示，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是。
③《天工开物》记载“铁质贱甚”。写出一个由铁得到铜反应的化学方程式：。
（3）货币流通有原因。铁的硬度比铜的大，密度比铜的小，金和银制成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是我国历史上铜币的使用量远大于其他材质的钱币。综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：
①；
②。

6. (1) 铁
(2) ①$2Cu+O_{2}\xlongequal{△}2CuO$ ②铁的金属活动性强于铜和银 ③$Fe+CuSO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4}+Cu$(合理即可)
(3) ①耐腐蚀 ②价廉物美