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1. [2025 淄博期中]金属材料在人类活动中的应用越来越广泛。下列说法中，属于金属共性的是（
A.常温下都是固体
B.有很高的熔点
C.硬度很大、沸点很高
D.有良好的导电性、导热性
D
）A.常温下都是固体
B.有很高的熔点
C.硬度很大、沸点很高
D.有良好的导电性、导热性
答案
1. D 汞在常温下是液体,并不是所有金属在常温下都是固体,A错误;汞的熔点很低,不是所有金属都有很高的熔点,B错误;汞的硬度较小,不是所有金属的硬度都很大,C错误;金属都具有良好的导电性和导热性,这是金属的共性,D正确。
解析
【分析】
这道题要求选出属于金属共性的描述，解题的核心思路是利用反例排除法：判断某一性质是否是所有金属都具备的共性，只要找到任意一种金属不满足该性质，就可以直接排除对应选项。我们可以先回忆特殊金属的性质，最典型的就是常温下为液态的金属汞，用它作为反例就能快速排除多个错误选项，最后验证剩余选项是否符合所有金属的共同特征即可得到答案。
【解析】
我们逐个对选项进行分析判断：
1. 选项A：常温下并非所有金属都是固体，金属汞（俗称水银）在常温下为液态，因此该性质不属于金属共性，A错误。
2. 选项B：不是所有金属都有很高的熔点，比如金属汞的熔点仅为-38.87℃，远低于常温，金属钠的熔点也不足100℃，因此高熔点不属于金属共性，B错误。
3. 选项C：不是所有金属都硬度很大、沸点很高，比如金属钠质地柔软，可以用小刀切割，汞的硬度极低，因此该性质不属于金属共性，C错误。
4. 选项D：所有金属都具备良好的导电性、导热性，这是金属的固有通性，属于金属的共性，D正确。
【答案】
D
【知识点】
金属物理通性；常见金属特性
【点评】
本题属于金属性质的基础概念题，易错点是容易忽略汞这类特殊金属的性质，误将部分金属的特性当成所有金属的共性。掌握反例排除法是快速解决这类概念辨析题的技巧，平时学习中多积累特殊物质的性质，能大幅提升解题效率。
【难度系数】
0.9
这道题要求选出属于金属共性的描述，解题的核心思路是利用反例排除法：判断某一性质是否是所有金属都具备的共性，只要找到任意一种金属不满足该性质，就可以直接排除对应选项。我们可以先回忆特殊金属的性质，最典型的就是常温下为液态的金属汞，用它作为反例就能快速排除多个错误选项，最后验证剩余选项是否符合所有金属的共同特征即可得到答案。
【解析】
我们逐个对选项进行分析判断：
1. 选项A：常温下并非所有金属都是固体，金属汞（俗称水银）在常温下为液态，因此该性质不属于金属共性，A错误。
2. 选项B：不是所有金属都有很高的熔点，比如金属汞的熔点仅为-38.87℃，远低于常温，金属钠的熔点也不足100℃，因此高熔点不属于金属共性，B错误。
3. 选项C：不是所有金属都硬度很大、沸点很高，比如金属钠质地柔软，可以用小刀切割，汞的硬度极低，因此该性质不属于金属共性，C错误。
4. 选项D：所有金属都具备良好的导电性、导热性，这是金属的固有通性，属于金属的共性，D正确。
【答案】
D
【知识点】
金属物理通性；常见金属特性
【点评】
本题属于金属性质的基础概念题，易错点是容易忽略汞这类特殊金属的性质，误将部分金属的特性当成所有金属的共性。掌握反例排除法是快速解决这类概念辨析题的技巧，平时学习中多积累特殊物质的性质，能大幅提升解题效率。
【难度系数】
0.9
2. [2025 临汾段考]神舟载人飞船的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法，错误的是 （
A.黄铜的硬度比纯铜大
B.生铁的含碳量比钢高
C.合金中一定只含金属元素
D.铝合金被广泛用于火箭、飞机等的制造
C
）A.黄铜的硬度比纯铜大
B.生铁的含碳量比钢高
C.合金中一定只含金属元素
D.铝合金被广泛用于火箭、飞机等的制造
答案
2. C 合金中可能含有非金属元素,C错误。
解析
【分析】
首先明确题干要求选出关于金属材料说法错误的选项，我们可以结合合金的相关基础知识点逐一判断每个选项：第一步回忆合金的物理特性，合金的硬度一般高于组成它的纯金属，以此判断A选项；第二步回忆铁合金里生铁和钢的含碳量范围，对比二者大小判断B选项；第三步回忆合金的完整定义，判断合金的元素组成是否只能是金属元素，验证C选项；第四步结合铝合金的优良性质对应其实际用途判断D选项，最终筛选出错误说法即可得到答案。
【解析】
A：黄铜是铜锌合金，根据合金的性质，合金的硬度通常大于其组成组分的纯金属，因此黄铜的硬度比纯铜大，该说法正确；
B：生铁的含碳量范围为2%~4.3%，钢的含碳量范围为0.03%~2%，因此生铁的含碳量比钢高，该说法正确；
C：合金的定义是由一种金属与其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含有金属元素，例如常见的生铁中就含有非金属元素碳，该说法错误；
D：铝合金具备密度小、强度高、抗腐蚀性能优良的特点，因此被广泛应用于火箭、飞机等航空航天设备的制造，该说法正确。
【答案】
C
【知识点】
合金的性质，铁合金含碳量，金属材料用途
【点评】
本题属于金属材料板块的基础常规考题，整体考察内容偏向记忆性基础知识点，易错点是部分同学对合金的定义理解不全面，误认为合金只能由金属元素组成，忽略了部分合金会混入非金属元素的情况，学习时要准确牢记合金的完整定义，区分常见合金的组成、性质和对应用途即可轻松得分。
【难度系数】
0.9
首先明确题干要求选出关于金属材料说法错误的选项，我们可以结合合金的相关基础知识点逐一判断每个选项：第一步回忆合金的物理特性，合金的硬度一般高于组成它的纯金属，以此判断A选项；第二步回忆铁合金里生铁和钢的含碳量范围，对比二者大小判断B选项；第三步回忆合金的完整定义，判断合金的元素组成是否只能是金属元素，验证C选项；第四步结合铝合金的优良性质对应其实际用途判断D选项，最终筛选出错误说法即可得到答案。
【解析】
A：黄铜是铜锌合金，根据合金的性质，合金的硬度通常大于其组成组分的纯金属，因此黄铜的硬度比纯铜大，该说法正确；
B：生铁的含碳量范围为2%~4.3%，钢的含碳量范围为0.03%~2%，因此生铁的含碳量比钢高，该说法正确；
C：合金的定义是由一种金属与其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含有金属元素，例如常见的生铁中就含有非金属元素碳，该说法错误；
D：铝合金具备密度小、强度高、抗腐蚀性能优良的特点，因此被广泛应用于火箭、飞机等航空航天设备的制造，该说法正确。
【答案】
C
【知识点】
合金的性质，铁合金含碳量，金属材料用途
【点评】
本题属于金属材料板块的基础常规考题，整体考察内容偏向记忆性基础知识点，易错点是部分同学对合金的定义理解不全面，误认为合金只能由金属元素组成，忽略了部分合金会混入非金属元素的情况，学习时要准确牢记合金的完整定义，区分常见合金的组成、性质和对应用途即可轻松得分。
【难度系数】
0.9
3. 如图所示,用足量的锌与一定量稀硫酸反应制取氢气,发现酸的液面在多孔隔板下方,若从长颈漏斗中加入适量的下列试剂,既能使液面上升到多孔隔板上方,又不影响生成氢气的量,应选择加入(已知碳酸钠的化学性质与碳酸钙的相似) （
A.碳酸钠溶液
B.稀盐酸
C.水
D.稀硫酸
C
）A.碳酸钠溶液
B.稀盐酸
C.水
D.稀硫酸
答案
3. C 碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,使硫酸质量减小,生成氢气的质量减小,A不符合题意;加入稀盐酸,稀盐酸能与锌反应生成氢气,会使生成氢气的总量增大,B不符合题意;加水稀释,使硫酸的浓度减小,减缓了反应速率,但生成氢气的质量不变,C符合题意;加入稀硫酸,使硫酸的质量增大,生成氢气的质量增大,D不符合题意。
解析
【分析】
首先我们要明确本题的两个核心要求：第一，加入试剂后试管内液面要上升到多孔隔板上方，让锌粒和液体接触发生反应；第二，不能改变最终生成氢气的总质量，题目已经说明锌是足量的，因此生成氢气的量完全由原本体系内稀硫酸的溶质质量决定，我们加入的试剂既不能消耗原本稀硫酸中的H⁺（否则生成氢气量变少），也不能额外引入可和锌反应生成氢气的H⁺（否则生成氢气量变多）。接下来我们逐个验证选项是否满足这两个条件即可得到正确答案。
【解析】
解：题目限定锌是足量的，因此生成氢气的总量由初始的稀硫酸中溶质的质量决定，结合两个要求逐一分析选项：
A. 加入碳酸钠溶液：碳酸钠会和稀硫酸发生反应，消耗硫酸中的H⁺，生成硫酸钠、水和二氧化碳，会导致最终生成氢气的总质量减小，不符合要求，A错误；
B. 加入稀盐酸：稀盐酸本身含有大量H⁺，加入后额外引入了可和锌反应的H⁺，会使最终生成氢气的总质量增大，不符合要求，B错误；
C. 加入水：水不和稀硫酸、锌发生反应，不会消耗原有硫酸的H⁺，也不会额外引入能生成氢气的H⁺，生成氢气的总质量不变；同时加入水后试管内液体体积增大，液面上升到多孔隔板上方，满足所有要求，C正确；
D. 加入稀硫酸：额外增加了硫酸的溶质质量，引入了更多H⁺，会使最终生成氢气的总质量增大，不符合要求，D错误。
【答案】
C
【知识点】
氢气实验室制取，酸的化学性质，化学反应定量关系
【点评】
本题依托简易启普发生器的反应场景设置考点，核心考察学生对“足量金属与定量酸反应生成氢气的量由酸的量决定”这一规律的理解，解题的关键是抓住“不影响生成氢气总量”的核心限制条件，排除会消耗原有酸、额外引入酸的干扰选项，易错点是容易误选D选项，忽略加入稀硫酸会增加氢气产量。
【难度系数】
0.7
首先我们要明确本题的两个核心要求：第一，加入试剂后试管内液面要上升到多孔隔板上方，让锌粒和液体接触发生反应；第二，不能改变最终生成氢气的总质量，题目已经说明锌是足量的，因此生成氢气的量完全由原本体系内稀硫酸的溶质质量决定，我们加入的试剂既不能消耗原本稀硫酸中的H⁺（否则生成氢气量变少），也不能额外引入可和锌反应生成氢气的H⁺（否则生成氢气量变多）。接下来我们逐个验证选项是否满足这两个条件即可得到正确答案。
【解析】
解：题目限定锌是足量的，因此生成氢气的总量由初始的稀硫酸中溶质的质量决定，结合两个要求逐一分析选项：
A. 加入碳酸钠溶液：碳酸钠会和稀硫酸发生反应，消耗硫酸中的H⁺，生成硫酸钠、水和二氧化碳，会导致最终生成氢气的总质量减小，不符合要求，A错误；
B. 加入稀盐酸：稀盐酸本身含有大量H⁺，加入后额外引入了可和锌反应的H⁺，会使最终生成氢气的总质量增大，不符合要求，B错误；
C. 加入水：水不和稀硫酸、锌发生反应，不会消耗原有硫酸的H⁺，也不会额外引入能生成氢气的H⁺，生成氢气的总质量不变；同时加入水后试管内液体体积增大，液面上升到多孔隔板上方，满足所有要求，C正确；
D. 加入稀硫酸：额外增加了硫酸的溶质质量，引入了更多H⁺，会使最终生成氢气的总质量增大，不符合要求，D错误。
【答案】
C
【知识点】
氢气实验室制取，酸的化学性质，化学反应定量关系
【点评】
本题依托简易启普发生器的反应场景设置考点，核心考察学生对“足量金属与定量酸反应生成氢气的量由酸的量决定”这一规律的理解，解题的关键是抓住“不影响生成氢气总量”的核心限制条件，排除会消耗原有酸、额外引入酸的干扰选项，易错点是容易误选D选项，忽略加入稀硫酸会增加氢气产量。
【难度系数】
0.7
4. 有下列物质:① $\ce{FeCl_{3}}$、② $\ce{ZnCl_{2}}$、③ $\ce{CuCl_{2}}$、④ $\ce{AlCl_{3}}$,其中能通过对应金属和稀盐酸反应直接制得的是
（
A.①②
B.②④
C.③④
D.①②④
（
B
）A.①②
B.②④
C.③④
D.①②④
答案
4. B Fe、Zn、Al都能与稀盐酸反应,分别生成FeCl₂、ZnCl₂、AlCl₃,而Cu与稀盐酸不反应。
解析
【分析】
这道题的核心考点是金属和稀盐酸的反应规律，解题时首先要回忆金属活动性顺序的规则：只有排在氢前面的金属才能和稀盐酸发生置换反应生成对应的氯化物，同时要注意特殊反应产物：铁和稀盐酸反应只会生成+2价的氯化亚铁，不会生成+3价的氯化铁。接下来逐个对题目给出的四种氯化物进行判断，排除无法通过金属和稀盐酸直接反应得到的物质，就能选出正确答案。
【解析】
我们结合金属活动性顺序的反应规则逐一分析：
1. 判断①$\ce{FeCl_{3}}$：铁的活动性排在氢之前，能和稀盐酸反应，但反应产物是氯化亚铁$\ce{FeCl_{2}}$和氢气，无法直接得到$\ce{FeCl_{3}}$，因此①不符合要求；
2. 判断②$\ce{ZnCl_{2}}$：锌的活动性排在氢之前，和稀盐酸发生反应$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$，可以直接制得氯化锌，因此②符合要求；
3. 判断③$\ce{CuCl_{2}}$：铜的活动性排在氢之后，和稀盐酸不发生反应，无法直接得到氯化铜，因此③不符合要求；
4. 判断④$\ce{AlCl_{3}}$：铝的活动性排在氢之前，和稀盐酸发生反应$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑}$，可以直接制得氯化铝，因此④符合要求。
综上，能通过对应金属和稀盐酸反应直接制得的是②④，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序，金属与酸反应
【点评】
本题属于金属与酸反应的基础题型，最容易出现的错误是误以为铁和稀盐酸反应生成三价的氯化铁，错选D选项，解题时要牢记：铁和非强氧化性酸发生置换反应时，产物中铁元素为+2价，同时明确氢后金属无法和稀盐酸发生置换反应的规律。
【难度系数】
0.7
这道题的核心考点是金属和稀盐酸的反应规律，解题时首先要回忆金属活动性顺序的规则：只有排在氢前面的金属才能和稀盐酸发生置换反应生成对应的氯化物，同时要注意特殊反应产物：铁和稀盐酸反应只会生成+2价的氯化亚铁，不会生成+3价的氯化铁。接下来逐个对题目给出的四种氯化物进行判断，排除无法通过金属和稀盐酸直接反应得到的物质，就能选出正确答案。
【解析】
我们结合金属活动性顺序的反应规则逐一分析：
1. 判断①$\ce{FeCl_{3}}$：铁的活动性排在氢之前，能和稀盐酸反应，但反应产物是氯化亚铁$\ce{FeCl_{2}}$和氢气，无法直接得到$\ce{FeCl_{3}}$，因此①不符合要求；
2. 判断②$\ce{ZnCl_{2}}$：锌的活动性排在氢之前，和稀盐酸发生反应$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$，可以直接制得氯化锌，因此②符合要求；
3. 判断③$\ce{CuCl_{2}}$：铜的活动性排在氢之后，和稀盐酸不发生反应，无法直接得到氯化铜，因此③不符合要求；
4. 判断④$\ce{AlCl_{3}}$：铝的活动性排在氢之前，和稀盐酸发生反应$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑}$，可以直接制得氯化铝，因此④符合要求。
综上，能通过对应金属和稀盐酸反应直接制得的是②④，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序，金属与酸反应
【点评】
本题属于金属与酸反应的基础题型，最容易出现的错误是误以为铁和稀盐酸反应生成三价的氯化铁，错选D选项，解题时要牢记：铁和非强氧化性酸发生置换反应时，产物中铁元素为+2价，同时明确氢后金属无法和稀盐酸发生置换反应的规律。
【难度系数】
0.7
5. 新情境 科技成就 高铁列车车体材料加入了金属镍以增强性能，工业上采用高温火法炼镍的原理是$\ce{C + 2NiO\xlongequal{高温} 2Ni + X↑}$。下列说法中，错误的是 （
A.反应中$\mathrm{X}$的化学式为$\ce{CO_{2}}$
B.该反应属于置换反应
C.碳过量时，气体产物中可能有$\ce{CO}$
D.$\mathrm{C}$在该反应中发生了还原反应
D
）A.反应中$\mathrm{X}$的化学式为$\ce{CO_{2}}$
B.该反应属于置换反应
C.碳过量时，气体产物中可能有$\ce{CO}$
D.$\mathrm{C}$在该反应中发生了还原反应
答案
5. D 由反应的化学方程式$\ce{C + 2NiO\xlongequal{高温} 2Ni + X}$可知,反应前碳、镍、氧原子个数分别为1、2、2,反应后的已知生成物中碳、镍、氧原子个数分别为0、2、0,根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,则X中含有1个碳原子和2个氧原子,所以X的化学式为CO₂,A正确。该反应的反应物和生成物均为一种单质和一种化合物,属于置换反应,B正确。当碳过量时,二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳,则气体产物中可能有CO,C正确。C在该反应中夺取了NiO中的O,发生了氧化反应,D错误。
解析
【分析】
这道题结合工业炼镍的新情境考察化学反应相关的基础化学知识点，我们可以按思路逐个推导选项：首先利用质量守恒定律，对比反应前后原子的种类和数目，就能推出未知物X的化学式，判断A的正误；接着回忆置换反应的定义，对比反应物、生成物的物质类别判断B选项；再结合碳的高温化学性质，考虑过量碳和生成产物的后续反应判断C选项；最后从得氧失氧的角度区分氧化反应和还原反应，判断D选项的对错，最终选出描述错误的选项即可。
【解析】
我们逐个对选项进行分析验证：
1. 验证A选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目完全不变，反应前已知物质中C、Ni、O的原子总数分别为1、2、2，反应后已知生成物中仅含2个Ni原子，没有C、O原子，因此1个X分子中包含1个C原子和2个O原子，即X的化学式为$\ce{CO_{2}}$，A说法正确。
2. 验证B选项：置换反应的特征是反应物为一种单质和一种化合物，生成物也为另一种单质和另一种化合物，该反应中C是单质、NiO是化合物，生成物Ni是单质、$\ce{CO_{2}}$是化合物，完全符合置换反应的定义，B说法正确。
3. 验证C选项：若碳过量，反应生成的$\ce{CO_{2}}$会在高温条件下和多余的碳发生反应$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$，因此最终的气体产物中可能混有CO，C说法正确。
4. 验证D选项：反应中C夺取了NiO中的氧元素，物质得氧发生的是氧化反应，并非还原反应，D说法错误。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、置换反应、氧化还原反应
【点评】本题结合工业生产的真实科技情境命题，覆盖了化学方程式相关的多个核心基础考点，易错点是氧化反应和还原反应的区分，很多同学容易混淆得氧、失氧对应的反应类型，解题时要牢记规律：反应中得氧的物质发生氧化反应，作还原剂；失氧的物质发生还原反应，作氧化剂。
【难度系数】0.7
这道题结合工业炼镍的新情境考察化学反应相关的基础化学知识点，我们可以按思路逐个推导选项：首先利用质量守恒定律，对比反应前后原子的种类和数目，就能推出未知物X的化学式，判断A的正误；接着回忆置换反应的定义，对比反应物、生成物的物质类别判断B选项；再结合碳的高温化学性质，考虑过量碳和生成产物的后续反应判断C选项；最后从得氧失氧的角度区分氧化反应和还原反应，判断D选项的对错，最终选出描述错误的选项即可。
【解析】
我们逐个对选项进行分析验证：
1. 验证A选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目完全不变，反应前已知物质中C、Ni、O的原子总数分别为1、2、2，反应后已知生成物中仅含2个Ni原子，没有C、O原子，因此1个X分子中包含1个C原子和2个O原子，即X的化学式为$\ce{CO_{2}}$，A说法正确。
2. 验证B选项：置换反应的特征是反应物为一种单质和一种化合物，生成物也为另一种单质和另一种化合物，该反应中C是单质、NiO是化合物，生成物Ni是单质、$\ce{CO_{2}}$是化合物，完全符合置换反应的定义，B说法正确。
3. 验证C选项：若碳过量，反应生成的$\ce{CO_{2}}$会在高温条件下和多余的碳发生反应$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$，因此最终的气体产物中可能混有CO，C说法正确。
4. 验证D选项：反应中C夺取了NiO中的氧元素，物质得氧发生的是氧化反应，并非还原反应，D说法错误。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、置换反应、氧化还原反应
【点评】本题结合工业生产的真实科技情境命题，覆盖了化学方程式相关的多个核心基础考点，易错点是氧化反应和还原反应的区分，很多同学容易混淆得氧、失氧对应的反应类型，解题时要牢记规律：反应中得氧的物质发生氧化反应，作还原剂；失氧的物质发生还原反应，作氧化剂。
【难度系数】0.7
6. 下表为几种物质的熔点(在标准大气压下)。下列说法中,正确的是 (
A.铜球浸入铁水中不会熔化
B.用钨制成的灯丝不易熔化
C.用石墨作灯丝更好用
D.水银温度计可测量$-40\ °\mathrm{C}$的温度
B
)A.铜球浸入铁水中不会熔化
B.用钨制成的灯丝不易熔化
C.用石墨作灯丝更好用
D.水银温度计可测量$-40\ °\mathrm{C}$的温度
答案
6. B 铁的熔点为1538 ℃,超过了铜的熔点1 085 ℃,所以铜球浸入铁水中会熔化,A错误;由于钨的熔点非常高,用钨制成的灯丝不易熔化,B正确;石墨的硬度小、电阻率小、不易加工成丝状,不宜用作灯丝,C错误;水银是汞的俗称,汞的熔点是-39 ℃,-40 ℃低于水银的熔点,在此温度下水银呈固态,即水银温度计不可用于测量-40 ℃的温度,D错误。
解析
【分析】
这道题是晶体熔点相关的应用型题目，解题的核心思路是：首先明确晶体的状态和熔点的对应关系——温度高于熔点时晶体为液态，低于熔点时为固态，等于熔点时可固液共存。之后对照表格给出的各物质熔点数据，逐个验证每个选项的描述是否符合事实：先核对A选项中铁水的温度和铜的熔点的大小关系，判断铜球是否会熔化；再核对B选项中钨的熔点高低，判断灯丝是否易熔化；接着结合石墨的物理特性判断其是否适合做灯丝；最后核对-40℃和水银熔点的大小关系，判断水银温度计能否测量该温度，最终选出正确选项。
【解析】
结合表格中标准大气压下各物质的熔点数据，逐一分析选项：
1. 选项A：铜的熔点为1085℃，铁的熔点为1538℃，铁水的温度至少等于铁的熔点1538℃，该温度远高于铜的熔点，铜球浸入铁水中温度会超过自身熔点，因此铜球会熔化，A说法错误。
2. 选项B：钨的熔点高达3414℃，灯丝正常发光时的温度约为2000℃，远低于钨的熔点，因此用钨制成的灯丝不易熔化，B说法正确。
3. 选项C：石墨虽然熔点高于钨，但是石墨质地偏软，难以加工成细丝，且不符合普通灯丝的导电、力学性能要求，因此不适合用作灯丝，C说法错误。
4. 选项D：汞（水银）的熔点为-39℃，-40℃低于水银的熔点，该温度下水银为固态，无法利用液体热胀冷缩的性质实现测温，因此水银温度计不能测量-40℃的温度，D说法错误。
【答案】
B
【知识点】
晶体熔点，物态判断，温度计原理
【点评】
本题属于物态变化章节的基础应用题，重点考察对熔点概念的理解和实际场景的应用，解题时需要结合物质的熔点数据和生活常识综合判断，容易出错的地方是忽略温度低于熔点时晶体为固态，无法使用液体温度计测量对应低温。
【难度系数】
0.8
这道题是晶体熔点相关的应用型题目，解题的核心思路是：首先明确晶体的状态和熔点的对应关系——温度高于熔点时晶体为液态，低于熔点时为固态，等于熔点时可固液共存。之后对照表格给出的各物质熔点数据，逐个验证每个选项的描述是否符合事实：先核对A选项中铁水的温度和铜的熔点的大小关系，判断铜球是否会熔化；再核对B选项中钨的熔点高低，判断灯丝是否易熔化；接着结合石墨的物理特性判断其是否适合做灯丝；最后核对-40℃和水银熔点的大小关系，判断水银温度计能否测量该温度，最终选出正确选项。
【解析】
结合表格中标准大气压下各物质的熔点数据，逐一分析选项：
1. 选项A：铜的熔点为1085℃，铁的熔点为1538℃，铁水的温度至少等于铁的熔点1538℃，该温度远高于铜的熔点，铜球浸入铁水中温度会超过自身熔点，因此铜球会熔化，A说法错误。
2. 选项B：钨的熔点高达3414℃，灯丝正常发光时的温度约为2000℃，远低于钨的熔点，因此用钨制成的灯丝不易熔化，B说法正确。
3. 选项C：石墨虽然熔点高于钨，但是石墨质地偏软，难以加工成细丝，且不符合普通灯丝的导电、力学性能要求，因此不适合用作灯丝，C说法错误。
4. 选项D：汞（水银）的熔点为-39℃，-40℃低于水银的熔点，该温度下水银为固态，无法利用液体热胀冷缩的性质实现测温，因此水银温度计不能测量-40℃的温度，D说法错误。
【答案】
B
【知识点】
晶体熔点，物态判断，温度计原理
【点评】
本题属于物态变化章节的基础应用题，重点考察对熔点概念的理解和实际场景的应用，解题时需要结合物质的熔点数据和生活常识综合判断，容易出错的地方是忽略温度低于熔点时晶体为固态，无法使用液体温度计测量对应低温。
【难度系数】
0.8
7. [2025 九江期末]向盛有 100 g 硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉,烧杯中的固体质量随加入的铁粉质量的变化曲线如图所示。下列说法中,不正确的是 (
A.加入 5 g 铁粉充分反应后,溶液中只含有一种金属阳离子
B.加入 5.6 g 铁粉充分反应后,溶液变成浅绿色
C.M 点表示铁与硫酸铜恰好完全反应
D.N 点对应的固体成分是铜和铁
(第7题图)
A
)A.加入 5 g 铁粉充分反应后,溶液中只含有一种金属阳离子
B.加入 5.6 g 铁粉充分反应后,溶液变成浅绿色
C.M 点表示铁与硫酸铜恰好完全反应
D.N 点对应的固体成分是铜和铁
(第7题图)
答案
7. A 由题图可知,当加入铁的质量为5.6 g时,烧杯中固体质量随加入铁粉质量的变化曲线斜率发生改变,说明此时铁与硫酸铜恰好完全反应,溶液呈浅绿色,则加入5 g铁粉充分反应,硫酸铜有剩余,溶液中含有铜离子、亚铁离子两种金属阳离子,A错误,B、C正确;N点是铁与硫酸铜恰好完全反应后继续加入铁粉,对应的固体成分是铜和铁,D正确。
解析
【分析】
首先明确铁和硫酸铜的置换反应原理：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，先通过化学方程式的定量关系计算可知，每56g铁完全反应可生成64g铜，对应图像中加入5.6g铁粉时，得到固体质量恰好为6.4g，说明M点是铁和硫酸铜恰好完全反应的拐点。以M点为分界点，可判断M点之前铁粉不足、硫酸铜剩余，M点之后铁粉过量、硫酸铜已经完全反应，再逐一核对每个选项的描述，即可找出不正确的说法。
【解析】
铁与硫酸铜发生置换反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，由反应的质量关系可知，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，图像中M点对应加入5.6g铁粉时，得到固体质量为6.4g，说明此时铁与硫酸铜恰好完全反应。
选项A：加入5g铁粉时，铁粉质量小于5.6g，铁不足，硫酸铜未完全反应，溶液中含有生成的$\ce{Fe^{2+}}$和剩余的$\ce{Cu^{2+}}$两种金属阳离子，该说法错误。
选项B：加入5.6g铁粉时铁与硫酸铜恰好完全反应，生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因此溶液变成浅绿色，该说法正确。
选项C：M点对应消耗铁粉5.6g，生成铜的质量恰好为6.4g，说明铁与硫酸铜此时恰好完全反应，该说法正确。
选项D：N点位于M点之后，此时硫酸铜已经完全反应，继续加入铁粉，因此对应的固体成分为反应生成的铜和过量的铁，该说法正确。
综上，不正确的是A。
【答案】A
【知识点】
金属与盐反应，置换反应，化学图像分析
【点评】
本题结合化学反应的定量关系和反应进程图像进行考查，解题核心是通过拐点的数值对应反应恰好完全反应的节点，易错点是忽略铁粉不足时硫酸铜会有剩余，需要结合反应的质量关系理清不同铁粉加入量下的溶质、固体组成，属于基础的金属性质综合题。
【难度系数】
0.7
首先明确铁和硫酸铜的置换反应原理：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，先通过化学方程式的定量关系计算可知，每56g铁完全反应可生成64g铜，对应图像中加入5.6g铁粉时，得到固体质量恰好为6.4g，说明M点是铁和硫酸铜恰好完全反应的拐点。以M点为分界点，可判断M点之前铁粉不足、硫酸铜剩余，M点之后铁粉过量、硫酸铜已经完全反应，再逐一核对每个选项的描述，即可找出不正确的说法。
【解析】
铁与硫酸铜发生置换反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，由反应的质量关系可知，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，图像中M点对应加入5.6g铁粉时，得到固体质量为6.4g，说明此时铁与硫酸铜恰好完全反应。
选项A：加入5g铁粉时，铁粉质量小于5.6g，铁不足，硫酸铜未完全反应，溶液中含有生成的$\ce{Fe^{2+}}$和剩余的$\ce{Cu^{2+}}$两种金属阳离子，该说法错误。
选项B：加入5.6g铁粉时铁与硫酸铜恰好完全反应，生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因此溶液变成浅绿色，该说法正确。
选项C：M点对应消耗铁粉5.6g，生成铜的质量恰好为6.4g，说明铁与硫酸铜此时恰好完全反应，该说法正确。
选项D：N点位于M点之后，此时硫酸铜已经完全反应，继续加入铁粉，因此对应的固体成分为反应生成的铜和过量的铁，该说法正确。
综上，不正确的是A。
【答案】A
【知识点】
金属与盐反应，置换反应，化学图像分析
【点评】
本题结合化学反应的定量关系和反应进程图像进行考查，解题核心是通过拐点的数值对应反应恰好完全反应的节点，易错点是忽略铁粉不足时硫酸铜会有剩余，需要结合反应的质量关系理清不同铁粉加入量下的溶质、固体组成，属于基础的金属性质综合题。
【难度系数】
0.7
