登录
12. (2026·常州月考)氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用太阳能电厂富余电力电解水制氢,电极上微观粒子的变化情况如图,下列说法错误的是 （
A.电极 B 产生的气体体积是电极 A 产生的气体体积的 2 倍
B.电极 B 表面生成 $\ce{H_{2}}$ 的过程是 $\ce{H^{+}}$ 在 B 电极上得到电子
C.电解时,$\ce{H^{+}}$ 由 A 电极区穿过交换膜进入 B电极区
D.电极 A 与外电源负极相连
D
）A.电极 B 产生的气体体积是电极 A 产生的气体体积的 2 倍
B.电极 B 表面生成 $\ce{H_{2}}$ 的过程是 $\ce{H^{+}}$ 在 B 电极上得到电子
C.电解时,$\ce{H^{+}}$ 由 A 电极区穿过交换膜进入 B电极区
D.电极 A 与外电源负极相连
答案
D
解析
【分析】首先判断电解池的阴阳极：电解水时，阳极发生失电子的氧化反应，生成O₂；阴极发生得电子的还原反应，生成H₂。结合图示可知，A电极产生O₂，为阳极；B电极产生H₂，为阴极。再依据电解池的规律：阴阳极的气体体积比、离子移动方向、电极与电源的连接方式等逐一分析选项。
【解析】电解水时，阳极（A电极）反应为$\ce{2H_{2}O - 4e^{-} = O_{2}↑ + 4H^{+}}$，阴极（B电极）反应为$\ce{2H^{+} + 2e^{-} = H_{2}↑}$。
选项A：根据电解水的总反应$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$，生成$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的体积比为$2:1$，即电极B产生的气体体积是电极A产生的气体体积的2倍，A正确；
选项B：电极B为阴极，表面生成$\ce{H_{2}}$的过程是$\ce{H^{+}}$在B电极上得到电子发生还原反应，B正确；
选项C：电解池中阳离子向阴极移动，因此$\ce{H^{+}}$由阳极（A电极区）穿过交换膜进入阴极（B电极区），C正确；
选项D：电极A为阳极，应与外电源正极相连，而非负极，D错误。
【答案】D
【知识点】电解原理、电解水
【点评】本题考查电解水的基本原理，需明确阴阳极判断、离子移动方向、电极反应及电源连接方式，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.3
【解析】电解水时，阳极（A电极）反应为$\ce{2H_{2}O - 4e^{-} = O_{2}↑ + 4H^{+}}$，阴极（B电极）反应为$\ce{2H^{+} + 2e^{-} = H_{2}↑}$。
选项A：根据电解水的总反应$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$，生成$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的体积比为$2:1$，即电极B产生的气体体积是电极A产生的气体体积的2倍，A正确；
选项B：电极B为阴极，表面生成$\ce{H_{2}}$的过程是$\ce{H^{+}}$在B电极上得到电子发生还原反应，B正确；
选项C：电解池中阳离子向阴极移动，因此$\ce{H^{+}}$由阳极（A电极区）穿过交换膜进入阴极（B电极区），C正确；
选项D：电极A为阳极，应与外电源正极相连，而非负极，D错误。
【答案】D
【知识点】电解原理、电解水
【点评】本题考查电解水的基本原理，需明确阴阳极判断、离子移动方向、电极反应及电源连接方式，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.3
13. (8分)生活留心处处皆学问。
(1)唐诗《风》中有这样两句“过江千尺浪，入竹万竿斜”。诗人观察到的这种自然现象证明了
(2)市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品,常采用真空包装,目的是除去空气,使大多数微生物因缺少
(3)节日的庆典中经常将氦气充入气球中,这样做的原因是
(1)唐诗《风》中有这样两句“过江千尺浪，入竹万竿斜”。诗人观察到的这种自然现象证明了
空气
的存在。(2)市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品,常采用真空包装,目的是除去空气,使大多数微生物因缺少
氧气
而受到抑制,停止繁殖,同时防止食品发生缓慢
氧化而变质。(3)节日的庆典中经常将氦气充入气球中,这样做的原因是
氦气的密度比空气的密度小且化学性质稳定
。答案
空气
氧气
缓慢
氦气的密度比空气的密度小且化学性质稳定
氧气
缓慢
氦气的密度比空气的密度小且化学性质稳定
解析
【分析】
本题结合生活现象和诗句考查化学基础知识，需逐一分析每个问题对应的化学概念：
(1) 诗句中的“风”是空气流动形成的，浪和竿斜是空气作用的结果，由此判断物质存在；
(2) 微生物繁殖需要氧气，真空包装除空气是为了缺氧气抑制繁殖；食品变质的氧化分为剧烈和缓慢，不易察觉的是缓慢氧化；
(3) 氦气充气球需考虑密度（能否升空）和安全性（化学性质是否稳定）两个角度。
【解析】
(1) 风是空气流动产生的自然现象，诗句描述的浪、竿斜是空气作用的体现，证明了空气的存在；
(2) 微生物的繁殖需要氧气，真空包装除去空气后，微生物因缺少氧气被抑制；食品与氧气发生的不易察觉的氧化反应为缓慢氧化，会导致食品变质；
(3) 氦气密度比空气小，可使气球升空；且化学性质稳定，不易发生反应，安全性高，适合充入气球。
【答案】
空气；氧气；缓慢；氦气的密度比空气的密度小且化学性质稳定
【知识点】
空气的性质、氧气的性质、缓慢氧化
【点评】
本题将化学知识与生活实际、传统文化结合，考查基础化学概念的应用，难度不大，注重学生对知识的理解与联系生活的能力。
【难度系数】
0.8
本题结合生活现象和诗句考查化学基础知识，需逐一分析每个问题对应的化学概念：
(1) 诗句中的“风”是空气流动形成的，浪和竿斜是空气作用的结果，由此判断物质存在；
(2) 微生物繁殖需要氧气，真空包装除空气是为了缺氧气抑制繁殖；食品变质的氧化分为剧烈和缓慢，不易察觉的是缓慢氧化；
(3) 氦气充气球需考虑密度（能否升空）和安全性（化学性质是否稳定）两个角度。
【解析】
(1) 风是空气流动产生的自然现象，诗句描述的浪、竿斜是空气作用的体现，证明了空气的存在；
(2) 微生物的繁殖需要氧气，真空包装除去空气后，微生物因缺少氧气被抑制；食品与氧气发生的不易察觉的氧化反应为缓慢氧化，会导致食品变质；
(3) 氦气密度比空气小，可使气球升空；且化学性质稳定，不易发生反应，安全性高，适合充入气球。
【答案】
空气；氧气；缓慢；氦气的密度比空气的密度小且化学性质稳定
【知识点】
空气的性质、氧气的性质、缓慢氧化
【点评】
本题将化学知识与生活实际、传统文化结合，考查基础化学概念的应用，难度不大，注重学生对知识的理解与联系生活的能力。
【难度系数】
0.8
14.(10分)如图是自来水厂净水过程示意图：
(1)自来水厂输送到用户的自来水
(填“是”或“不是”)纯水。
(2)自来水厂取水后可加入明矾作絮凝剂。明
矾$[\ce{KAl(SO_{4})_{2}· 12H_{2}O}]$可用于净水,是因
为明矾溶于水生成的胶状物可以
悬浮于水中的杂质,使之从水中沉降出来。
(3)生产自来水时,“投药消毒”过程中发生了
(4)水是一切生命体生存所必需的物质,每一位
公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水
污染。目前我国普遍实行了河长制,责任是
督促公民一方面要节约用水,另一方面要防
治水体污染。假如你是河长,你与公民分享
的节水窍门有:
(1)自来水厂输送到用户的自来水
不是
(填“是”或“不是”)纯水。
(2)自来水厂取水后可加入明矾作絮凝剂。明
矾$[\ce{KAl(SO_{4})_{2}· 12H_{2}O}]$可用于净水,是因
为明矾溶于水生成的胶状物可以
吸附
悬浮于水中的杂质,使之从水中沉降出来。
(3)生产自来水时,“投药消毒”过程中发生了
化学
(填“物理”或“化学”)变化。(4)水是一切生命体生存所必需的物质,每一位
公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水
污染。目前我国普遍实行了河长制,责任是
督促公民一方面要节约用水,另一方面要防
治水体污染。假如你是河长,你与公民分享
的节水窍门有:
用洗菜水浇花(合理即可)
等。答案
不是
吸附
化学
用洗菜水浇花(合理即可)
吸附
化学
用洗菜水浇花(合理即可)
解析
【分析】
本题围绕自来水厂净水过程设置问题，需结合净水原理、物质变化类型及节水常识逐一分析：
(1) 自来水厂净水仅除去部分杂质，水中仍含可溶性杂质，据此判断是否为纯水；
(2) 回忆明矾净水的作用，明确其胶状物对悬浮杂质的处理方式；
(3) 投药消毒是杀灭细菌等微生物，判断是否有新物质生成确定变化类型；
(4) 结合生活实际列举合理的节水措施。
【解析】
(1) 自来水厂的净水过程只能除去水中的不溶性杂质、部分可溶性杂质（如色素、异味）和细菌等，水中还含有可溶性的钙、镁化合物等杂质，因此输送到用户的自来水不是纯水；
(2) 明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使杂质聚集后从水中沉降出来，达到净水效果；
(3) “投药消毒”过程中，消毒剂会与细菌、病毒等发生反应，生成新物质以杀灭微生物，属于化学变化；
(4) 生活中的节水窍门有很多，例如用洗菜水浇花、用洗衣水冲厕所、随手关闭水龙头等，合理即可。
【答案】
不是；吸附；化学；用洗菜水浇花(合理即可)
【知识点】
水的净化、物质的变化、节约用水
【点评】
本题考查自来水净水的基础知识点，涵盖净水原理、变化判断、节水措施，难度较低，需学生掌握净水各环节的作用及相关概念。
【难度系数】
0.3
本题围绕自来水厂净水过程设置问题，需结合净水原理、物质变化类型及节水常识逐一分析：
(1) 自来水厂净水仅除去部分杂质，水中仍含可溶性杂质，据此判断是否为纯水；
(2) 回忆明矾净水的作用，明确其胶状物对悬浮杂质的处理方式；
(3) 投药消毒是杀灭细菌等微生物，判断是否有新物质生成确定变化类型；
(4) 结合生活实际列举合理的节水措施。
【解析】
(1) 自来水厂的净水过程只能除去水中的不溶性杂质、部分可溶性杂质（如色素、异味）和细菌等，水中还含有可溶性的钙、镁化合物等杂质，因此输送到用户的自来水不是纯水；
(2) 明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使杂质聚集后从水中沉降出来，达到净水效果；
(3) “投药消毒”过程中，消毒剂会与细菌、病毒等发生反应，生成新物质以杀灭微生物，属于化学变化；
(4) 生活中的节水窍门有很多，例如用洗菜水浇花、用洗衣水冲厕所、随手关闭水龙头等，合理即可。
【答案】
不是；吸附；化学；用洗菜水浇花(合理即可)
【知识点】
水的净化、物质的变化、节约用水
【点评】
本题考查自来水净水的基础知识点，涵盖净水原理、变化判断、节水措施，难度较低，需学生掌握净水各环节的作用及相关概念。
【难度系数】
0.3
15.(24分)(2025·苏州月考)化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用图1仪器和装置制取气体。
(1)写出标号仪器的名称:a
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为
(3)氧气也可以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取,若用该方法制取氧气,从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生装置最好选用
(4)选择气体收集方法时,气体的下列性质:a.颜色,b.可燃性,c.溶解性,d.密度,必须考虑的是
(5)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气$(\ce{NH_{3}})$。已知$\ce{NH_{3}}$有毒,密度比空气小,极易溶于水。如图是实验室制取氨气的一系列装置,请据图回答:
①实验室制取$\ce{NH_{3}}$的发生装置可选图1中的
②收集$\ce{NH_{3}}$时,气体应从图2中“收集装置”的
③图2中“防倒吸装置”应选择
④图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是
(1)写出标号仪器的名称:a
分液漏斗
。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为
高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$二氧化锰+锰酸钾+氧气
,该反应所属基本反应类型为分解反应
,试管中棉花团的作用是防止加热时固体粉末进入导管堵塞导管或污染水槽
。(3)氧气也可以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取,若用该方法制取氧气,从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生装置最好选用
B
(填装置序号)。(4)选择气体收集方法时,气体的下列性质:a.颜色,b.可燃性,c.溶解性,d.密度,必须考虑的是
cd
(填字母,下同)。要收集一瓶干燥的氧气,所选收集装置为F
,用该方法收集时,检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,则说明已收集满
。(5)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气$(\ce{NH_{3}})$。已知$\ce{NH_{3}}$有毒,密度比空气小,极易溶于水。如图是实验室制取氨气的一系列装置,请据图回答:
①实验室制取$\ce{NH_{3}}$的发生装置可选图1中的
D
(填字母序号)。②收集$\ce{NH_{3}}$时,气体应从图2中“收集装置”的
n
(填“m”或“n”)端通入。③图2中“防倒吸装置”应选择
乙
(填“甲”或“乙”)。④图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是
吸收氨气,防止污染空气
。答案
分液漏斗
高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应
防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管或污染水槽
B
cd
F
将带火星的木条放在集
气瓶口，木条复燃，则说明氧气已收集满
D
n
乙
吸收氨气，防止污染空气
高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应
防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管或污染水槽
B
cd
F
将带火星的木条放在集
气瓶口，木条复燃，则说明氧气已收集满
D
n
乙
吸收氨气，防止污染空气
解析
【分析】
本题围绕实验室制取气体的实验展开，需结合常见化学仪器名称、气体制取与收集的原理、装置选择依据等知识点逐一分析各小问：
1. 仪器名称：根据常见化学仪器特征，标号a为分液漏斗，是可控制液体滴加速度的添加液体仪器。
2. 高锰酸钾制氧气：反应为加热分解，需准确书写反应表达式；反应类型由“一变多”判断；棉花团作用是防止高锰酸钾粉末进入导管。
3. 过氧化氢制氧气：要控制反应速率和节约药品，需选用带分液漏斗的发生装置，分液漏斗可控制液体滴加速度。
4. 气体收集方法：需考虑气体的溶解性和密度，颜色、可燃性无需考虑；收集干燥氧气用向上排空气法，对应装置F；氧气验满需将带火星木条放集气瓶口。
5. 氨气制取：加热固体混合物，发生装置选固体加热型；氨气密度比空气小，收集时短管进气；防倒吸选乙装置；氨气有毒且极易溶于水，水用于吸收氨气防污染。
【解析】
(1) 标号仪器a为分液漏斗，是实验室常用的可控制液体滴加速率的添加液体仪器。
(2) 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；该反应由一种物质生成三种物质，符合“一变多”特征，属于分解反应；试管中棉花团的作用是防止加热时高锰酸钾固体粉末进入导管，避免堵塞导管或污染后续装置。
(3) 用过氧化氢和二氧化锰制氧气时，要控制反应速率和节约药品，需选用带有分液漏斗的发生装置，分液漏斗可逐滴添加过氧化氢溶液，从而控制反应速率并节约药品，故发生装置选B。
(4) 选择气体收集方法时，需考虑气体的溶解性（判断是否用排水法）和密度（判断排空气法的进气方向），颜色、可燃性与收集方法无关，故选cd；要收集干燥的氧气，不能用排水法，需用向上排空气法，对应装置F；氧气验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。
(5) ① 实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，属于固体加热型反应，发生装置选D；② 氨气密度比空气小，用向下排空气法收集时，气体应从短管n端通入，空气从长管排出；③ 防倒吸装置中，甲装置会因气体被吸收导致压强减小发生倒吸，乙装置可防止倒吸，故选乙；④ 氨气极易溶于水且有毒，尾气处理时水的作用是吸收氨气，防止其逸出污染空气。
【答案】
分液漏斗；高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应；防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管或污染水槽；B；cd；F；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明氧气已收集满；D；n；乙；吸收氨气，防止污染空气
【知识点】
常见化学仪器名称；氧气的实验室制法；气体制取与收集装置的选择
【点评】
本题为化学实验基础综合题，全面考查实验室制取气体的核心知识点，包括仪器识别、反应原理、装置选择、实验操作注意事项等，需学生掌握气体制备的基本思路，是初中化学实验的重点内容，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕实验室制取气体的实验展开，需结合常见化学仪器名称、气体制取与收集的原理、装置选择依据等知识点逐一分析各小问：
1. 仪器名称：根据常见化学仪器特征，标号a为分液漏斗，是可控制液体滴加速度的添加液体仪器。
2. 高锰酸钾制氧气：反应为加热分解，需准确书写反应表达式；反应类型由“一变多”判断；棉花团作用是防止高锰酸钾粉末进入导管。
3. 过氧化氢制氧气：要控制反应速率和节约药品，需选用带分液漏斗的发生装置，分液漏斗可控制液体滴加速度。
4. 气体收集方法：需考虑气体的溶解性和密度，颜色、可燃性无需考虑；收集干燥氧气用向上排空气法，对应装置F；氧气验满需将带火星木条放集气瓶口。
5. 氨气制取：加热固体混合物，发生装置选固体加热型；氨气密度比空气小，收集时短管进气；防倒吸选乙装置；氨气有毒且极易溶于水，水用于吸收氨气防污染。
【解析】
(1) 标号仪器a为分液漏斗，是实验室常用的可控制液体滴加速率的添加液体仪器。
(2) 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；该反应由一种物质生成三种物质，符合“一变多”特征，属于分解反应；试管中棉花团的作用是防止加热时高锰酸钾固体粉末进入导管，避免堵塞导管或污染后续装置。
(3) 用过氧化氢和二氧化锰制氧气时，要控制反应速率和节约药品，需选用带有分液漏斗的发生装置，分液漏斗可逐滴添加过氧化氢溶液，从而控制反应速率并节约药品，故发生装置选B。
(4) 选择气体收集方法时，需考虑气体的溶解性（判断是否用排水法）和密度（判断排空气法的进气方向），颜色、可燃性与收集方法无关，故选cd；要收集干燥的氧气，不能用排水法，需用向上排空气法，对应装置F；氧气验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。
(5) ① 实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，属于固体加热型反应，发生装置选D；② 氨气密度比空气小，用向下排空气法收集时，气体应从短管n端通入，空气从长管排出；③ 防倒吸装置中，甲装置会因气体被吸收导致压强减小发生倒吸，乙装置可防止倒吸，故选乙；④ 氨气极易溶于水且有毒，尾气处理时水的作用是吸收氨气，防止其逸出污染空气。
【答案】
分液漏斗；高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应；防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管或污染水槽；B；cd；F；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明氧气已收集满；D；n；乙；吸收氨气，防止污染空气
【知识点】
常见化学仪器名称；氧气的实验室制法；气体制取与收集装置的选择
【点评】
本题为化学实验基础综合题，全面考查实验室制取气体的核心知识点，包括仪器识别、反应原理、装置选择、实验操作注意事项等，需学生掌握气体制备的基本思路，是初中化学实验的重点内容，难度适中。
【难度系数】
0.6
