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6. 某温度下,将$20g KNO_3$溶解在100g水中恰好饱和。$KNO_3$的溶解度随着温度的升高而增大。下列关于该饱和溶液的叙述正确的是(
A.$ m $(溶质):$ m $(溶剂)= 20:120
B.溶质质量分数为20%
C.升温后溶质质量分数增大
D.降温后有固体析出
D
)A.$ m $(溶质):$ m $(溶剂)= 20:120
B.溶质质量分数为20%
C.升温后溶质质量分数增大
D.降温后有固体析出
答案
D
解析
A. 溶质质量为20g，溶剂质量为100g，因此 $m$(溶质):$m$(溶剂) = 20:100，不是20:120，故A错误；
B. 溶质质量分数 = $\frac{20}{20+100} × 100\% \approx 16.7\%$，不是20%，故B错误；
C. 升温后，由于$KNO_3$的溶解度增大，但溶质和溶剂的质量未变化，溶质质量分数不变，故C错误；
D. 因为$KNO_3$的溶解度随温度的降低而减小，降温后溶解度降低，会有固体析出，故D正确。
B. 溶质质量分数 = $\frac{20}{20+100} × 100\% \approx 16.7\%$，不是20%，故B错误；
C. 升温后，由于$KNO_3$的溶解度增大，但溶质和溶剂的质量未变化，溶质质量分数不变，故C错误；
D. 因为$KNO_3$的溶解度随温度的降低而减小，降温后溶解度降低，会有固体析出，故D正确。
7. 如图所示,U形管内a、b液面相平。当挤压滴管的胶头,试剂X进入锥形瓶内,一段时间后会观察到a液面高于b液面。试剂X、Y的组合可能是(
A.稀盐酸、石灰石
B.水、烧碱
C.水、硝酸铵
D.水、生石灰
C
)A.稀盐酸、石灰石
B.水、烧碱
C.水、硝酸铵
D.水、生石灰
答案
C
解析
U形管内a液面高于b液面，说明锥形瓶内气体压强小于外界大气压，即试剂X和Y混合后使锥形瓶内温度降低或气体体积减少。
A选项，稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳气体，会使锥形瓶内压强增大，a液面低于b液面，不符合题意。
B选项，烧碱溶于水放热，会使锥形瓶内温度升高，压强增大，a液面低于b液面，不符合题意。
C选项，硝酸铵溶于水吸热，会使锥形瓶内温度降低，压强减小，a液面高于b液面，符合题意。
D选项，生石灰与水反应放热，会使锥形瓶内温度升高，压强增大，a液面低于b液面，不符合题意。
A选项，稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳气体，会使锥形瓶内压强增大，a液面低于b液面，不符合题意。
B选项，烧碱溶于水放热，会使锥形瓶内温度升高，压强增大，a液面低于b液面，不符合题意。
C选项，硝酸铵溶于水吸热，会使锥形瓶内温度降低，压强减小，a液面高于b液面，符合题意。
D选项，生石灰与水反应放热，会使锥形瓶内温度升高，压强增大，a液面低于b液面，不符合题意。
8. 我国研制的舱外航天服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。舱外航天服内含有与NaOH性质相似的氢氧化锂(化学式为LiOH,易溶)。下列说法错误的是(
A.与$CO_2$反应生成$Li_2CO_3$
B.与盐酸反应生成LiCl
C.与铁反应生成$Fe(OH)_3$
D.与硫酸铜溶液反应生成$Cu(OH)_2$
C
)A.与$CO_2$反应生成$Li_2CO_3$
B.与盐酸反应生成LiCl
C.与铁反应生成$Fe(OH)_3$
D.与硫酸铜溶液反应生成$Cu(OH)_2$
答案
C
解析
氢氧化锂（LiOH）性质与NaOH相似，应为碱，具有碱的通性，与$CO_2$反应生成$Li_2CO_3$，与盐酸（酸）反应生成LiCl，与硫酸铜（盐）反应生成$Cu(OH)_2$，而铁的金属活动性未能排在锂（金属活动性比钠弱一点，而铁排在钠后）前，故不能与铁反应生成$Fe(OH)_3$。A、B和D选项符合碱的通性，而C选项不符合。
9. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。下列说法错误的是(
$A. Cu(OH)_2$属于碱
B. 物质a的化学式为$Cu_2O$
C. Cu不能与稀硫酸反应生成$CuSO_4$
D. 可用$CuSO_4$溶液与氢氧化镁反应制取氢氧化铜
D
)$A. Cu(OH)_2$属于碱
B. 物质a的化学式为$Cu_2O$
C. Cu不能与稀硫酸反应生成$CuSO_4$
D. 可用$CuSO_4$溶液与氢氧化镁反应制取氢氧化铜
答案
D
解析
A. $Cu(OH)_2$在水中解离出的阴离子全部是$OH^-$，符合碱的定义，该说法正确。
B. 物质a为+1价铜的氧化物，其化学式为$Cu_2O$，该说法正确。
C. 在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成$CuSO_4$，该说法正确。
D. 氢氧化镁是难溶性碱，不能与$CuSO_4$溶液发生复分解反应来制取氢氧化铜，该说法错误。
B. 物质a为+1价铜的氧化物，其化学式为$Cu_2O$，该说法正确。
C. 在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成$CuSO_4$，该说法正确。
D. 氢氧化镁是难溶性碱，不能与$CuSO_4$溶液发生复分解反应来制取氢氧化铜，该说法错误。
10. 类推是学习化学的重要方法之一。下列类推正确的是(
A.碱溶液能使无色酚酞试液变红,则能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
B.酸溶液的pH小于7,则pH小于7的溶液一定呈酸性
C.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
D.金属与酸反应产生气体,则与酸反应产生气体的一定是金属
B
)A.碱溶液能使无色酚酞试液变红,则能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
B.酸溶液的pH小于7,则pH小于7的溶液一定呈酸性
C.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
D.金属与酸反应产生气体,则与酸反应产生气体的一定是金属
答案
B
解析
A. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，可能是盐溶液（如碳酸钠溶液显碱性）。
B. 酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液一定呈酸性，该说法正确。
C. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水。
D. 金属与酸反应产生气体，但与酸反应产生气体的不一定是金属，如碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体。
B. 酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液一定呈酸性，该说法正确。
C. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水。
D. 金属与酸反应产生气体，但与酸反应产生气体的不一定是金属，如碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体。
11. 将100g 5%的NaCl溶液的溶质质量分数变为10%,下列方法正确的是(
A.蒸发掉50g水
B.倒掉50g溶液
C.加入2g NaCl固体
D.加入50g 20%的NaCl溶液
AD
)A.蒸发掉50g水
B.倒掉50g溶液
C.加入2g NaCl固体
D.加入50g 20%的NaCl溶液
答案
AD
解析
原溶液中溶质质量=100g×5%=5g。
A.蒸发50g水后，溶质质量分数=5g/(100g-50g)=10%，正确；
B.倒掉50g溶液，溶质质量分数不变，仍为5%，错误；
C.加入2g NaCl后，溶质质量分数=(5g+2g)/(100g+2g)≈6.86%，错误；
D.加入50g 20%的NaCl溶液，混合后溶质质量=5g+50g×20%=15g，溶液质量=100g+50g=150g，溶质质量分数=15g/150g=10%，正确。
A.蒸发50g水后，溶质质量分数=5g/(100g-50g)=10%，正确；
B.倒掉50g溶液，溶质质量分数不变，仍为5%，错误；
C.加入2g NaCl后，溶质质量分数=(5g+2g)/(100g+2g)≈6.86%，错误；
D.加入50g 20%的NaCl溶液，混合后溶质质量=5g+50g×20%=15g，溶液质量=100g+50g=150g，溶质质量分数=15g/150g=10%，正确。
