7. 下列分离提纯物质(括号内为杂质)的方法正确的是()

D

A选项：$NaHCO_3$固体加热会分解生成$Na_2CO_3$，不能除去$Na_2CO_3$，反而使$NaHCO_3$减少，方法错误。
B选项：加入过量$BaCl_2$溶液会引入新的杂质$BaCl_2$，方法错误。
C选项：$NaOH$固体会吸收$CO_2$，不能用于干燥$CO_2$，方法错误。
D选项：加入过量$NaOH$溶液，$MgCl_2$会生成$Mg(OH)_2$沉淀，过滤后向滤渣中加适量稀盐酸可重新生成$MgCl_2$，过量$NaOH$被中和，同时除去$NaCl$，方法正确。

8. 利用如图1所示装置探究${NaHCO_{3}}溶液与{CaCl_{2}}$溶液混合后发生的变化。常温下,向${NaHCO_{3}}溶液中匀速滴加{CaCl_{2}}$溶液,${pH}传感器测得溶液的{pH}$随时间的变化曲线如图2所示。一段时间后,三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知:${CaCl_{2}}$溶液呈中性。下列说法正确的是()


A.${NaHCO_{3}}$溶液显酸性
B.$30\ {s}时溶液显酸性的原因是{CaCl_{2}}$过量
C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为${Ca(HCO_{3})_{2}}$
D.反应的化学方程式为${2NaHCO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}\downarrow + CO_{2}\uparrow + 2NaCl + H_{2}O}$

D

A. 由图2可知，初始时NaHCO₃溶液pH约为8，显碱性，A错误；
B. CaCl₂溶液呈中性，过量不会使溶液显酸性，30s时溶液显酸性可能是反应生成的CO₂溶于水形成碳酸，B错误；
C. Ca(HCO₃)₂可溶，白色沉淀应为难溶的CaCO₃，C错误；
D. 反应生成CaCO₃沉淀、CO₂气体（使试管中澄清石灰水变浑浊），结合元素守恒，化学方程式为2NaHCO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + CO₂↑ + 2NaCl + H₂O，D正确。

9. 盐酸和碳酸钠是重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1) 增大压强,${HCl}$由气态变为液态,原因是分子的发生了改变。
(2) 碳酸钠俗称,属于(填“酸”“碱”或“盐”),广泛用于冶金、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(3) 在盐酸中加入一定量的碳酸钠固体充分反应。
① 该反应的现象是。
② 下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,用${pH}$试纸测定反应后溶液的酸碱性强弱,${pH}$(填“$＞$”“$=$”或“$＜$”)7。反应后的图中${R}$代表的离子是。

(4) 下列物质中,能与盐酸发生反应的是(填字母)。
A. ${Pb}$
B. ${NaHCO_{3}}$
C. ${KOH}$
D. ${NaNO_{3}}$
E. ${Al_{2}O_{3}}$

(1) 间隔
(2) 纯碱或苏打；盐
(3) ①有气泡产生；②$\lt$；钠离子
(4) ABCE

(1) 增大压强，$HCl$由气态变为液态，是分子间隔发生改变。
(2) 碳酸钠俗称纯碱或苏打，由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
(3) ①盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是有气泡产生。
②反应后溶液中有氯化钠和可能过量的盐酸，用$pH$试纸测定，若盐酸过量$pH\lt7$，若恰好完全反应$pH = 7$，从图中看有氢离子剩余，说明盐酸过量，$pH\lt7$；反应前氢离子和氯离子，反应后氯离子不变，新增加了钠离子，所以$R$代表钠离子。
(4) A. $Pb$在金属活动性顺序中排在氢前面，能与盐酸反应；B. $NaHCO_{3}$与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；C. $KOH$与盐酸发生中和反应；D. $NaNO_{3}$与盐酸不反应；E. $Al_{2}O_{3}$是金属氧化物，能与盐酸反应。