8. 下表是 NaCl 和 $ Na_2CO_3 $ 在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是()

A.两种物质溶解度相等的温度在 30 $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $
B.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”
C.40 $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时,向 5 g NaCl 中加 10 g 水可得溶质质量分数为 26.3%的溶液
D.40 $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时,向 9 g $ Na_2CO_3 $ 中加 20 g 水,充分溶解后再降温至 10 $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ ,析出固体的质量为 7 g

C

A. 根据表中数据，$NaCl$和$Na_2CO_3$的溶解度在$30° C$时均为$36.5g$，所以两种物质溶解度相等的温度在$30° C$，该选项正确。
B. $NaCl$溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，$NaCl$易结晶析出；$Na_2CO_3$溶解度受温度影响较大，冬天温度低，$Na_2CO_3$溶解度减小，易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”，该选项正确。
C. $40° C$时，$NaCl$溶解度为$37.0g$，即$100g$水中最多溶解$37.0gNaCl$，那么$10g$水中最多溶解$3.7gNaCl$，向$5gNaCl$中加$10g$水，$NaCl$不能全部溶解，溶质质量分数为$\frac{3.7g}{3.7g + 10g}×100\%\approx26.9\%\neq26.3\%$，同时按照溶解情况，$10g$水最多溶解$3.7g$，溶质质量分数应为$\frac{3.7g}{10g + 3.7g}×100\%\approx26.9\%$ ，该选项错误（原计算$26.3\%$有误，且不管按哪种合理计算都与选项给出的$26.3\%$不符）。
D. $40° C$时，$Na_2CO_3$溶解度为$50.0g$，$20g$水最多溶解$10gNa_2CO_3$，向$9gNa_2CO_3$中加$20g$水，$Na_2CO_3$全部溶解，降温至$10° C$，$10° C$时$Na_2CO_3$溶解度为$10.0g$，$20g$水最多溶解$2gNa_2CO_3$，则析出固体的质量为$9g - 2g = 7g$，该选项正确。

9. 下列有关配制 50 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液的操作中,正确的是()

D

A.量取水时，视线应与凹液面最低处保持水平，图中为俯视，错误；B.称取NaCl时，应左物右码，图中砝码与药品位置放反，错误；C.取用NaCl时，瓶塞应倒放，图中瓶塞正放，错误；D.溶解时用玻璃棒搅拌，操作正确。

10. 右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是()

A.$ t_1 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时,乙物质的溶解度大于丙物质
B.$ t_2 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时,20 g 丙能溶解于 50 g 水中形成 70 g 溶液
C.若要将 $ N $ 点的甲溶液转变为 $ M $ 点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将 $ t_3 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 $ t_2 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ ,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙

C

A. 根据图示，$t_1\ °C$时，乙的溶解度小于丙的溶解度，故A错误。
B. $t_2\ °C$时，丙的溶解度是30g，因此20g丙不能完全溶解在50g水中，只能溶解15g，形成65g溶液，故B错误。
C. $N$点表示不饱和溶液，$M$点表示同一温度下的饱和溶液，通过恒温蒸发溶剂可以将不饱和溶液转变为饱和溶液，故C正确。
D. 将$t_3\ °C$时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至$t_2\ °C$，甲和乙的溶解度减少，丙的溶解度增加（但溶质质量分数不变，仍按$t_3\ °C$时计算），溶质质量分数应为乙＞甲＞丙，故D错误。

11. 对于 $ t $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时溶质质量分数为 30%的 $ KNO_3 $ 溶液,下列说法正确的是()
A.该溶液是均一、稳定、透明的纯净物
B.每 100 g 水中溶解 30 g $ KNO_3 $
C.某种条件下,该溶液可以析出晶体
D.若再加 30 g 硝酸钾,则变为 60%的 $ KNO_3 $ 溶液

C

A选项：溶液是均一、稳定、透明的混合物，不是纯净物，故A错误；
B选项：溶质质量分数为30%的$KNO_3$溶液意味着在每100g溶液中，有30g$KNO_3$和70g水，而不是每100g水中溶解30g$KNO_3$，故B错误；
C选项：如果改变温度或蒸发溶剂，$KNO_3$溶液可能会变得过饱和，从而析出晶体，故C正确；
D选项：若原溶液不是饱和溶液，再加30g硝酸钾不一定能完全溶解，所以溶质质量分数不一定变为60%，故D错误。

12. 将 30 g 固体物质 X(不含结晶水)投入盛有 20 g 水的烧杯中,搅拌,测得 0 $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $、 $ t_1 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 、 $ t_2 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 、 $ t_3 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时烧杯中溶液的质量分别如图中 A、B、C、D 点所示。根据图示判断,下列说法正确的是()

A.0 $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时,物质 X 的溶解度为 24 g
B.C 点对应的溶液一定是饱和溶液
C.$ t_1 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }C $ 时,若向 B 点对应的烧杯中再加入 30 g 水,搅拌,所得溶液为不饱和溶液
D.C、D 点对应的溶液溶质质量分数相同

D

A.0℃时，溶液质量24g，溶剂20g，溶解溶质24g-20g=4g，溶解度为(4g/20g)×100g=20g≠24g，A错误；
B.C点溶液质量50g，溶质30g（50g-20g），投入的30g完全溶解，可能饱和也可能不饱和（升温到t3℃溶液质量不变，因无更多溶质），B错误；
C.t1℃时，B点溶质12g（32g-20g），溶剂20g，溶解度(12g/20g)×100g=60g/100g水。加30g水后溶剂50g，最多溶解(60g/100g)×50g=30g，原有溶质30g（12g溶解+18g未溶），刚好饱和，C错误；
D.C、D点溶液质量均为50g，溶质均为30g，溶质质量分数相同，D正确。