11. (4分)请用化学用语填空。
(1) 两个氢原子:。
(2) 构成氯化铵的基本微粒是离子,其中阳离子的化学符号为。
(3) 氧离子的化学符号为。
(4) 标出氯化铁中铁元素的化合价:。

(1)2H；(2)NH₄⁺；(3)O²⁻；(4)$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃

(1)原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为2H。
(2)氯化铵由铵根离子和氯离子构成，其中阳离子是铵根离子，其化学符号为NH₄⁺。
(3)氧离子是氧原子得到2个电子形成的，带2个单位的负电荷，化学符号为O²⁻。
(4)氯化铁的化学式为FeCl₃，其中氯元素显-1价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x + (-1)×3 = 0，解得x = +3，故氯化铁中铁元素的化合价可表示为$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃。

12. (4分)2019年是门捷列夫发现元素周期表的150周年,联合国大会将2019年确定为“国际化学元素周期表年”。图1是元素周期表的部分内容,图2是这三种元素的原子结构示意图。

(1) ${SeO_{2}}$的相对分子质量为。
(2) 图2中硫原子的原子结构示意图是(填字母)。
(3) 氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是。
(4) ${SO_{2}}$中硫元素的化合价是。

(1) $110.96$
(2) B
(3) 最外层电子数相同
(4) $+4$

(1) $Se$ 的相对原子质量为 $78.96$，$O$ 的相对原子质量为 $16.00$，因此 $SeO_2$ 的相对分子质量为 $78.96 + 2 × 16.00 = 110.96$。
(2) 硫的原子序数为 $16$，核外电子层排布为 $2$、$8$、$6$，对应图 $B$。
(3) 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，氧、硫、硒三种元素的最外层电子数相同，均为 $6$，因此化学性质相似。
(4) $SO_2$ 中氧的化合价为 $-2$，设硫的化合价为 $x$，则 $x + 2 × (-2) = 0$，解得 $x = +4$。

13. (4分)几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示,请回答下列问题。


(1) 下列说法不正确的是()(填字母)。
A. 氯原子的质子数为$17$,最外层电子数为$7$
B. 磷的相对原子质量为$30.97\ g$
C. ${X}元素的原子序数为16$,元素名称为硫,元素符号为${S}$
D. ${X}$元素与磷、氯元素位于同周期,与氧元素位于同族
(2) 有一种碳原子叫碳-$12$,是含有$6个质子和6$个中子的碳原子。一个碳-$12原子的质量为a\ g$,则一个氧原子的质量为(用含$a$的代数式表示)。
(3) 图2所示粒子共表示种元素。${X}$元素的化学性质与图2中(填字母)的化学性质相似。

(1) B
(2)$\frac{4a}{3}$
(3) 3；A

(1)
A选项：从元素周期表可知氯原子质子数为17，根据原子结构，质子数等于原子序数，氯是17号元素，其原子最外层电子数为7，该说法正确。
B选项：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，磷的相对原子质量为30.97，该说法错误。
C选项：根据元素周期表规律，X元素原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S，该说法正确。
D选项：X元素（硫）与磷、氯元素电子层数相同，位于同周期，与氧元素最外层电子数相同，位于同族，该说法正确。
(2)相对原子质量是以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。氧原子相对原子质量为16，碳 - 12原子的相对原子质量为12，设一个氧原子的质量为x，则$\frac{x}{a×\frac{1}{12}} = 16$，解得$x=\frac{4a}{3}$。
(3)元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图2中质子数有8、12、17三种，所以共表示3种元素。元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，X元素（硫）原子最外层电子数为6，A粒子最外层电子数也为6，所以X元素的化学性质与图2中A的化学性质相似。